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初中化学化合价，初三化学怎么算化合价( 二 )

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【初中化学化合价，初三化学怎么算化合价】

初中化学化合价，初三化学怎么算化合价


4，老师初中化学与高中化学有多大的区别老师初中化学与高中化学有多大的区别初中化学比较粗浅都属于基本概念和一些生活常识，通过一些生活中的现象来对一些概念问题进行定性分析 。生动形象容易理解而且内容少上课进度慢通过简单记忆就可以掌握 。而高中化学内容多、难度大，而且一般上课进度快；不少问题以理解为主，记忆为辅 。具体区别：1.初中化学以现象为主，通过背诵记忆学习；高中化学概念定律理论性强，难度大以理解为主 。只要你能理解概念定律条件结论即可 。一般要理解概念表达中的谓语、宾语 。2.初中化学题题简单通过几道练习题即可掌握，而高中化学题面广，题深要通过抓典型提掌握方法，不能搞题海战术 。比如氧化还原反应的配平要会常见的观察法，电子转移法等方法而不能通过背诵掌握因为天下反应千千万万根本背不完 。3.对于一些重新定义的概念要找出与初中定义的本质区别，并进行归纳总结 。如酸碱定义的变化下面是对高中化学反应的分类总结（一）无机反应方面有（1）化合、分解、置换、复分解四大基本反应；一般化合置换会发生化合价的变化，而分解复分解不会发生化合价的变化，但不排除例外 。（2）氧化-还原反应：简而言之有电子发生转移的反应 。对同一元素有歧化反应、归中反应 。（3）离子反应：酸、碱、盐之间进行的反应，元素没有化合价的变化 。但一定要服从条件 。离子和分子之间的反应；例如氯气和碘离子之间的反应，硫化物和酸、碱、盐之间的反应 。离子和电子之间的反应，例如氢氧根离子在阳极失去电子 。水溶液中的电解反应，例于电解氯化钠水溶液制氢气和氯气 。水溶液中的配合反应 。（4）盐类的水解反应：阴阳离子，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解(双水解) 。（5）可逆反应，及可逆平衡移动、 焓变与反应的热量变化及盖斯定律 。可以说有也可以说没有初中的化学只是打基础你在高中只用把初中的化学方程式 背一下 在把元素周期表 背了高中的化学课好好听吧你可以把化学学好顺便把 实验器材的使用也背了5，初三化学常用的化合价 1价氢氯钾钠银，2价氧钙钡镁锌，3铝，4硅，5价磷23铁，24碳，246硫都齐全，铜汞2价最常见 。金属显正价 。不用列，相对原子质量书后面元素周期表中有，化合价就给你个口诀一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零要记清负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根正一价的是铵根望采纳 正化合价: H Li锂 Na Cl(HClO) K Cu Br溴(HBrO) Rb铷 Ag I碘(HIO)等+1 Be铍 C Mg Ca Mn锰 Fe Cu等+2 B硼(H3BO3) N(HNO2) Al P(P2O3) Fe等+3 C Si硅 Mn Ge锗(GeO2) Sn锡(SnO2)等+4 N P Cl(KClO3)等+5 S Mn(K2MnO4)等+6 Cl Mn(KMnO4)等+7 负化合价: H(NaH) F氟 Cl Br I等-1 O S等-2 B(B2H6) N P(PH3)等-3 C(CH4) Si(Mg2Si)等-4 原子团: NH4 +1 NO3 NO2(HNO2) OH -1 CO3 SO3(Na2SO3) SO4 -2 PO4(H3PO4) -3氢+1，氧-2，银锂钠钾+l价，锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4 。只遇金属或是氢，氮磷-3硫-2，氟氯溴碘总-1 。可变价，不可怕，具体判断“和为零” 。单质为零要记清 。“亚铜” +1“铜” +2，“亚铁” +2“铁” +3，置换反应铁+2，复分解时价不变 。另附原子团化合价： +1 +l价的是铵根； NH4 -1 -1 -1氢氧、硝酸根； 0H，NO3 -1 -1 高锰酸根、氯酸根； MnO4，ClO3 -2 -2 -2硫酸、碳酸根； SO4，CO3 -2 -2 亚硫酸根、锰酸根； SO3，MnO4 -3 - 3记住磷酸根 。PO46，初中化学常用元素的化合价 一价氢氯钾钠银（氯是-1，其余的是+1）二价氧钙钡镁锌（氧是-2）三铝四硅五价磷二三铁二四碳四七锰三五氮二四六硫占全铜汞二价最常见以上描述的都是常见的 。常见的原子团：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）阳离子:Na＋Mg2＋Al3＋ 、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+阴离子:O2－ OH－ S2－ F2－Cl-SO4 2-CO32-NO3－MnO4－MnO42-ClO3背诵化合价口诀：＋1价钾钠银铵氢，＋2价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘－1价 氧硫－2要记清 。氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－1价，硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零 。注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价 。SO32－原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁一楼说的挺全的如果是原子团就把他们直接相加就行了一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都其全 单质化合价全为零！无氧时S为-2价无氧时Cl为-1价一楼的这两句错了吧硫氯在跟氟反应中也是显示正价的已解决问题 收藏 化学中 元素的化合价各式多少？ 20 标签：化学,元素 化合价,化合价 要元素名称和符号配对啊 越多越好 /xinChina 回答:10 人气:51 解决时间:2008-08-05 22:39检举 氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4. 只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1. 可变价,不可怕, 具体判断"和为零". 单质为零要记清. 以下几句可在以后教学过程中适时插入: "亚铜" +1"铜" +2, "亚铁" +2"铁" +3, 置换反应铁+2, 复分解时价不变. 另附原子团化合价: +1 +l价的是铵根; NH4 -1 -1 -1氢氧,硝酸根; 0H, NO3 -1 -1 高锰酸根,氯酸根; MnO4,ClO3 -2 -2 -2硫酸,碳酸根; SO4, CO3 -2 -2 亚硫酸根,锰酸根; SO3, MnO4 -3 - 3记住磷酸根. PO4 你觉得这个答案好不好？好(4)不好(1) 云鬼魅 2008-07-30 19:48 检举 常见元素的化合价的顺口溜:一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌三铝，四硅，五价磷一、二铜二、三铁二、四碳二、四、六价元素硫莫忘记单质都为零一价氯氢钾钠银 二价氧镁钙钡锌 三铝四硅五氮磷 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见7，初三化学化合价讲解 陈式化合价口诀新编及说明 陈凯 过去见过的化合价口诀,只有价数而无正负,用起来总觉得别扭不顺手,学生应用后效果也不甚理想.例如:"二四六硫碳二四",一是无正负,二是何时二,何时四 学生背熟了口诀仍不能很好解决问题,只有慢慢掌握了化合价后再来理解解释口诀.笔者针对这种情况,根据初中化学教材中出现的"常见元素的化合价",编制了以下这套口诀,着眼点是化难为易,简单明了.明确不变的化合价;避开学生往往感头痛的可变价.以不变的确定"可变的"(待定的).其中一句"可变价,不可怕"往往使学生大受鼓舞,有利于学生初学时增强信心.由于氢,氧元素在化合物中最为多见,故"氢十1,氧—2"放在首位,若再结合"和为零"则成"三字经"其九个字也就能解决大多数问题.氮,磷,硫以及多数卤族元素都有变价,只列出"只遇金属或是氢"时的(不变)情况,该三行冠以大括号以示特定条件.不难看出,该口诀的排列有意识地与元素周期表密切联系,只是在+1价,+2价中分别插入了副族的银和锌.将1—20号元素的原子结构示意图按周期表短周期形式列出(象义务教材P.59图3—16,再在第一,二纵行分别添上钾和钙),就能从原子结构上理解元素"化合价"这一性质,达到知其然且知其所以然;同时也为将来高中学习元素周期律打下一定的基础.此口诀本人已使用多年,可以说效果是相当好的,学生记住了口诀就能马上正确地解决问题,"会背就会用".起初我总是将我的这套口诀与教参介绍的口诀一起介绍给学生任其自行选用,结果学生都认为笔者的这套口诀简单易懂,具体实用.至于原子团的化合价,学生掌握了元素的化合价以后自然也就不感困难了,这里只是将初中阶段涉及的原子团化合价作一归纳以示化合价口诀的完整性.下面即为我编制的化合价口诀,供大家参考. 氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4. 只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1. 可变价,不可怕, 具体判断"和为零". 单质为零要记清. 以下几句可在以后教学过程中适时插入: "亚铜" +1"铜" +2, "亚铁" +2"铁" +3, 置换反应铁+2, 复分解时价不变. 另附原子团化合价: +1 +l价的是铵根; NH4 -1 -1 -1氢氧,硝酸根; 0H, NO3 -1 -1 高锰酸根,氯酸根; MnO4,ClO3 -2 -2 -2硫酸,碳酸根; SO4, CO3 -2 -2 亚硫酸根,锰酸根; SO3, MnO4 -3 - 3记住磷酸根. PO4 * 此文曾荣获《中学化学》举办的首届全国初中化学优秀教学论文一等奖 注:为区别于其他化合价口诀,作者将该化合价口诀命名为"陈式化合价口诀" 参考资料：《中学化学》氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4. 只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1. 可变价,不可怕, 具体判断"和为零". 单质为零要记清. 以下几句可在以后教学过程中适时插入: "亚铜" +1"铜" +2, "亚铁" +2"铁" +3, 置换反应铁+2, 复分解时价不变. 另附原子团化合价: +1 +l价的是铵根; NH4 -1 -1 -1氢氧,硝酸根; 0H, NO3 -1 -1 高锰酸根,氯酸根; MnO4,ClO3 -2 -2 -2硫酸,碳酸根; SO4, CO3 -2 -2 亚硫酸根,锰酸根; SO3, MnO4 -3 - 3记住磷酸根. PO4 * 此文曾荣获《中学化学》举办的首届全国初中化学优秀教学论文一等奖 注:为区别于其他化合价口诀,作者将该化合价口诀命名为"陈式化合价口诀" 参考资料：《中学化学》不用列，相对原子质量书后面元素周期表中有，化合价就给你个口诀一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零要记清负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根正一价的是铵根望采纳 8，初三化学化合价口诀要最新的 哥们儿，化学式不是背的，而是用化合价组合的，如果你想把初中化学式全学会不妨背背化合价口诀吧？你要是背的话高中又会出来一大堆，你怎么办？接着背吗？我这里有一个比较实用好背的，而且正负价分明：正一钾钠银和氢，正二钙镁铜钡锌 。正三铝，正四硅，一二铜，二三铁（常见变价） 。负一氟氯溴和碘，负二氧硫三氮磷，氯在一五七中找，二四六七锰正好，许多元素有变价，条件不同价不同 。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根 。其他书中化合价口诀很繁琐，比如氯酸根和高锰酸根根本用不上，所以按我这个背就都清楚了，化合式也不用记了，说名字就能写下来 。化学不是政治，虽然也背，但是其中有技巧，希望我的回答对你有帮助！一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁,二四碳,二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零要记清负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根化合价口诀化合价一：一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银 。二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定 。氯氮变价要注意，一二铜汞一三金 。二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷 。常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠 。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌 。正三是铝正四硅；下面再把变价归 。全部金属是正价；一二铜来二三铁 。锰正二四与六七；碳的二四要牢记 。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七 。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四 。硫有负二正四六；边记边用就会熟 。化合价口诀三：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫全都齐；铜以二价最常见 。常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根 。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根 。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根 。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根 。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金 。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金 。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶 。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 。常见元素化合价顺口溜（一）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六 。常见元素化合价顺口溜（二）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜一二铁二三，铝三硅四不可忘 。常见元素化合价顺口溜（三）：一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金 。元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价）(1)一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝、四硅、五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，氢一氧二为标准，铜汞二价最常见，单质价数都为零 。代数和为0(2)一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三价铝，四价硅，三五价为磷，一二汞铜，二三铁，四七锰，二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质零价永不变 。(3)一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌 。三铝四硅五价磷，谈变价也不难，二三铁，二四碳，铜汞正二最常见，单质元素价为零，正价、负价要分明 。（4）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌 。三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全铜汞二价最常见，莫忘单质价为零 。（5）钾钠氢银正一价钙钡镁锌正二价氟氯元素负一价通常氧为负2价铜正一二铝正三亚铁正二铁正三碳有正二正四价硫有负二正四正六价负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根[编辑本段]适合初学者的口诀正一钾钠氢铵银正二钙镁钡铜锌负一氟氯负二氧三铝四铁五氮磷钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价氟氯溴碘负一价氧硫元素负二价单质零价需记清一价氢钾钠银与氟氯还有氢氧 硝酸和铵根二价钙镁钡锌与氧硫还有硫酸和碳酸铜汞一 二 铁二三负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；一三五七正价氯，二四六硫锰四七；铜汞二价最常见，单质化合价为零 。一价钾钠银氢二价钙镁钡锌三价铝,四价硅一二铜,二三铁钾钠氢银一价氢二价氧钙镁钡铜锌三铝四硅五氮磷谈变价，也不难二三铁，二四碳，二四六硫都齐全一五七氯要记清一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌铝价正三氧负二以上价态要记真铜一二来铁二三碳硅二四要记全硫显负二正四六负三正五氮和磷氯价通常显负一还有正价一五七锰显正价二四六最高价数也是七单质化合价是0一价氢氟钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷一二铜汞四七锰二三铁 二四碳二四六硫三五氮一五七氯常常见单质为零永不变钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铜一二（+）铁二三（+）铝正三氢正一氧负二钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见 。一五七氯常出现，单质零价永不变 。一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，单质为零铜汞二，金正非负和为零。说明：最后一句意思是一般金属元素显正价非金属显负价这是我们化学老师编的还必须记的有酸根离子的化合价氯酸根-1 高猛酸根-1 锰酸根-2 铵根+1硝酸根-1氢氧根-1磷酸根-3等一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；铜汞二价最常见 。化学反应方程式配平法 1 有机物反应，先看h右下角的数字，而无机物先看o的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍 2 碳氢化合物的燃烧，先看h、c，再看o，它的生成物一般为水和二氧化碳 3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数 4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，so，（1）让方程两端的电荷相等 （2）观察法去配平水、气体 5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平 常用的配平化学方程式的方法有： 1最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平 。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等 。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法 。在p＋o2――p2o5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5 。2观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法 。例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2 。在反应中，每一个co结合一个氧原子生成co2分子，而fe2o3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个co分子来接受这三个氧原子，生成三个co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，这种配平方法是通过观察分析fe2o3化学式中的氧原子个数来决定co的化学计量数的，故称为观察法 。3奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法 。例如：甲烷（ch4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4＋o2――h2o＋co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2 。4归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数 。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法 。例如：甲醇（ch3oh）燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh＋o2――2h2o＋co2 。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2 。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字 。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化 。5电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用 。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等 。这种方法一般不失手 。但对氧化还原方程式却太好用 。6氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的 。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂” 。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂” 。具体用法是： （1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低 。（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数 。（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后 。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数） 。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差 。（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平 。7分数法配平 （1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1 。（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平 。（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平 。（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了 。呵呵,我加你了,有什么就赶紧问吧

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