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初中化合价，初中复杂化学式及化合价( 二 )

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【初中化合价，初中复杂化学式及化合价】

初中化合价，初中复杂化学式及化合价


4，初中常见化合价化合价为一种元素的一个原子与其他元素的原子化合常见化合价：C +4，Si +4，Ge +4，Sn +4，Pb +4；F -1，Cl -1，Br -1，I -1，O -1；O -2，S -2，Se -2，Te -2；N -3，P -3，As -3，Sb -3；Be +2，Mg +2，Ca +2，Sr +2，Ba +2，Cu +2；H +1，Li+1，Na+1，K+1，Rb+1，Cs+1，Ag+1，Au+1，Hg+1；N +3，P +3，As +3，Sb +3，Bi +3，Cr +3，Fe +3，Co +3；扩展资料：化合价的求法：一、化学式或根式：1、 求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数2、 求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数3、根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价：在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数 。二、由元素质量比：1、（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值 。2、A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量 。参考资料来源：搜狗百科-化合价在初中阶段我认为这些元素的化合价是常见的化合价na、mg、fe、h、cl、o、p、oh、no3、so4、co3、nh4 。以上这些是我们老师叫我们勾起来的，我也半信半疑，不过后来我陆陆续续发现这些元素的化合价在初中阶段出现的次数比较多所我认为这些元素化合价是初中阶段常见的化合价，还有我们老师说氢和氧的化合价要牢记 。我知道的就是这么多，不知其他人有什么更好的建议，帮我修改修改 。名称符号化合价名称符号化合价钠Na+1碳C+2、+4钙Ca+2氯Cl-1钾K+1硫S-2、+4、+6镁Mg+2氮N-3、+2、+4、+5铝Al+3氢氧根OH-1锌Zn+2碳酸根CO3-2铁Fe+2、+3硝酸根NO3-1铜Cu+2硫酸根SO4-2氢H+1铵根NH4+1氧O-2钡Ba+2银Ag+1HNaK+1MgCaBa+2Al+3C+2+4Si+4N+2+4-3S+4+6-2O-2Fe+2+3Cu +1+2Ag+1Zn+2H +1，Li+1，Na+1，K+1，Rb+1，Cs+1，Ag+1，Au+1，Hg+1；Be +2，Mg +2，Ca +2，Sr +2，Ba +2，Cu +2；N +3，P +3，As +3，Sb +3，Bi +3，Cr +3，Fe +3，Co +3；C +4，Si +4，Ge +4，Sn +4，Pb +4；F -1，Cl -1，Br -1，I -1，O -1；O -2，S -2，Se -2，Te -2；N -3，P -3，As -3，Sb -3；扩展资料：化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构 。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构 。也就不能形成稳定的化合物 。化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的 。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定 。参考资料：搜狗百科—化合价5，初中化合价表过去见过的化合价口诀,只有价数而无正负,用起来总觉得别扭不顺手,学生应用后效果也不甚理想.例如:"二四六硫碳二四",一是无正负,二是何时二,何时四 学生背熟了口诀仍不能很好解决问题,只有慢慢掌握了化合价后再来理解解释口诀.笔者针对这种情况,根据初中化学教材中出现的"常见元素的化合价",编制了以下这套口诀,着眼点是化难为易,简单明了.明确不变的化合价;避开学生往往感头痛的可变价.以不变的确定"可变的"(待定的).其中一句"可变价,不可怕"往往使学生大受鼓舞,有利于学生初学时增强信心.由于氢,氧元素在化合物中最为多见,故"氢十1,氧—2"放在首位,若再结合"和为零"则成"三字经"其九个字也就能解决大多数问题.氮,磷,硫以及多数卤族元素都有变价,只列出"只遇金属或是氢"时的(不变)情况,该三行冠以大括号以示特定条件.不难看出,该口诀的排列有意识地与元素周期表密切联系,只是在+1价,+2价中分别插入了副族的银和锌.将1—20号元素的原子结构示意图按周期表短周期形式列出(象义务教材P.59图3—16,再在第一,二纵行分别添上钾和钙),就能从原子结构上理解元素"化合价"这一性质,达到知其然且知其所以然;同时也为将来高中学习元素周期律打下一定的基础.此口诀本人已使用多年,可以说效果是相当好的,学生记住了口诀就能马上正确地解决问题,"会背就会用".起初我总是将我的这套口诀与教参介绍的口诀一起介绍给学生任其自行选用,结果学生都认为笔者的这套口诀简单易懂,具体实用.至于原子团的化合价,学生掌握了元素的化合价以后自然也就不感困难了,这里只是将初中阶段涉及的原子团化合价作一归纳以示化合价口诀的完整性.下面即为我编制的化合价口诀,供大家参考. 氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4. 只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1. 可变价,不可怕, 具体判断"和为零". 单质为零要记清. 以下几句可在以后教学过程中适时插入: "亚铜" +1"铜" +2, "亚铁" +2"铁" +3, 置换反应铁+2, 复分解时价不变. 另附原子团化合价: +1 +l价的是铵根; NH4 -1 -1 -1氢氧,硝酸根; 0H, NO3 -1 -1 高锰酸根,氯酸根; MnO4,ClO3 -2 -2 -2硫酸,碳酸根; SO4, CO3 -2 -2 亚硫酸根,锰酸根; SO3, MnO4 -3 - 3记住磷酸根. PO4常见元素化合价：一价氢氯钠钾银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零记心间常见原子团化合价：一价铵根硝酸根二价硫酸碳酸根三价只有磷酸根除了铵根均为负还望大家能记住此外还有一个单句：氢正一来氧负二O：-2 （在过氧根中为-1）、+2 H：+1、-1 Li：+1 Be：+2 B：+3 C：-4、+2、+4 N：-3、+1、+2、+3、+4、+5 F：-1 Na：+1 Mg：+2 Al：+3 Si：+2、+4 P：-3、+3、+5 S：-2、+2、+4、+6 Cl：-1、+1、+3、+5、+7 K：+1 Ca：+2 Fe：+2、+3 Cu：+1、+2 Zn：+2 Br：=Cl=I Pb：+2、+4 Ag：+1 Au：+3、+5 1价钾钠氯氢银 2价氧钙钡镁锌 3铝4硅5价磷 2 3铁，2 4炭 2 4 6硫都齐全 铜汞2价最常见这个也行,得简单易记不是么?注意还要多运用哦,这样才会更印象才会更深刻,知识记得更牢固```加油!我来说吧，化学老师教的：氟氯溴碘负一价，钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价，铝价正三氧负二；铝价通常显负一，还有正价一五七；正二正三铁可变，正一二铜汞二四碳；单质零价永不变 。负三正五氮磷易常见；正二四六七锰四硅 。顺便给你说一下根的化合价：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；还有负三磷酸根，只有正一是铵根 。6，急求初中常用化合价初中常用1： 一价氯氢钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅三五磷二三铁，二四碳二四六硫要记全铜汞二价最常见锰有二四六七价常用元素铭记心一价氢氧铵原子团二硫碳根 初中常用2： 一价氯氢钾钠银二价氧镁钙钡锌亚铁二铝铁三铜汞二价最常见一价氢氧硝酸根二价硫酸碳酸根只有正一是铵根 化合价一： 一价氢钠钾，氟氯宿碘银二氧汞铅铜，钡镁钙和锌三氯四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫最常见莫忘单质为零价 常见元素的主要化合价二： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠 。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌 。正三是铝正四硅；下面再把变价归 。全部金属是正价；一二铜来二三铁 。锰正二四与六七；碳的二四要牢记 。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七 。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四 。硫有负二正四六；边记边用就会熟 。化合价口诀三：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，二四六硫全都齐；铜以二价最常见 。单质零价永不变；氟氯溴碘负一价 。常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根 。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根 。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根 。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根 。金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 。（活动顺序：>）（高中）钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅(氢)铜汞银铂金 。（活动顺序：>） 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶 。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 。常见元素化合价顺口溜（一）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六 。常见元素化合价顺口溜（二）： 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜一二铁二三，铝三硅四不可忘 。常见元素化合价顺口溜（三）：一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金 。元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价）(1)一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三价铝，四价硅，三五价为磷，一二汞铜，二三铁，四七锰，二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质零价永不变 。(2)一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌 。三铝四硅五价磷，谈变价也不难，二三铁，二四碳，铜汞正二最常见，单质元素价为零，正价、负价要分明 。（3）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌 。三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全铜汞二价最常见，莫忘单质价为零 。（4）钾钠氢银正一价钙钡镁锌正二价氟氯元素负一价通常氧为负2价铜正一二铝正三亚铁正二铁正三碳有正二正四价硫有负二正四正六价负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根适合初学者的口诀正一钾钠氢铵银正二钙镁钡铜锌负一氟氯负二氧三铝四硅五氮磷钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价二三铁、二四碳三铝四硅磷五价铜汞常见正二价氟氯溴碘负一价氧硫元素负二价单质零价需记清一价氢钾钠银与氟氯还有氢氧 硝酸和铵根二价钙镁钡锌与氧硫还有硫酸和碳酸铜汞一 二 铁二三负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；一三五七正价氯，二四六硫锰四七；铜汞二价最常见，单质化合价为零 。一价钾钠银氢二价钙镁钡锌三价铝,四价硅一二铜,二三铁钾钠氢银一价氢二价氧钙镁钡铜锌三铝四硅五氮磷谈变价，也不难二三铁，二四碳，二四六硫都齐全一五七氯要记清一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌铝价正三氧负二以上价态要记真铜一二来铁二三碳硅二四要记全硫显负二正四六负三正五氮和磷氯价通常显负一还有正价一五七锰显正价二四六最高价数也是七单质化合价是0一价氢氟钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷一二铜汞四七锰二三铁 二四碳二四六硫三五氮一五七氯常常见单质为零永不变钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铜一二（+）铁二三（+）铝正三氢正一氧负二钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌 。三价铝 四价硅，二四六硫 二四碳，氮磷三五 铁二三，铜汞二价最常见一价氢氟钾钠银二价钙镁钡氧锌铁可变为二三价铜汞一二价里寻二四碳三五氮三铝四硅五价磷 仅供参考...7，初中元素化合价主族元素的最高正价=元素最外层电子数，分子式化合价为0，阳离子×分子式中正价元素的原子数+阴离子×个数=0，一价氯氢钾钠银，二价钙镁钡铜锌，氧2铝3硅4氮5，正负总价和为0元素的化合价由元素的最外层电子数决定 。原子最外层电子数等于最高化合价 F O无正价一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价 。它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，也许对同学们的学习有所帮助 。一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价 。解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价 。二、根据元素的原子电子层结构特征确定【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ]A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价 。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B 。三、根据相对原子质量及该元素在化合物中的质量分数或各元素间质量比确定【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为 [ ]A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy依题意有59x:16y＝71：29解得 x:y≈2：3故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C 。四、根据质量守恒定律确定【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是 [ ]A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C 。五、根据元素所形成的不同化合物相对分子质量确定【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为 [ ]解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有2MR+16x=M (1)MR+35.5x=N (2)（2）*2－（1）得x的值为(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有MR+35.5x=N ( 4 )综上讨论，应选A、D 。六、根据反应中的质量关系，计算确定【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为 [ ]解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系：2R～xH22M 2xa b故应选B 。七、根据相关因素，讨论确定【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z =1∶2时，M的化合价可能是[ ]A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：M的化合价在数值上等于z的值如y=1 z=2 （合理）y=2 z= 4 （合理）y=3 z=6 （与最外层电子数少于5不符）故应选B、D 。----------------------------------------------求化合价化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来 。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则 。一般讲，有下述几种求法：一、根据化学式或根式求化合价1． 求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）／A的原子个数2． 求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）／未知化合价的元素的原子个数3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价 。在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数 。练习1某盐的化学式（分子式）为Rm(SO4)n，则R的化合价为多少？二、根据AB化合物中诸元素质量比（或质量分数）求化合价1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）／（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值／B元素的质量比值2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价／A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价／B相对原子质量练习2在氮和氧以7∶4质量比相结合的氧化物中，氮的化合价是几？三、根据AB化合物中元素的质量比和相对原子质量比求化合价（B的化合价×A的相对原子质量比值）／（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值练习3A、B元素相对原子质量之比为2∶1在仅有这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比为2∶3，其中B为负n价，则A在此化合物中的化合价是多少？四、根据A元素（或原子团）形成AB和AC两种化合物的式量，求A的化合价1．若B为-2价，C为-1价，当A为奇数价时，则A价：（2AC式量-AB式量）／（C式量×B价-B式量×A价）2．若B为-2价，C为-1价，当A为偶数价时，则A价：2（AC式量-AB式量）／（C式量×B价-B式量×A价）3．若B、C价数相同，则A价为：（AC式量-AB式量）／（C式量-B式量）练习4某不变价元素R的氧化物式量为M1，氯化物式量为M2，则R元素的化合价可能是几价？练习题答案：1．2n/m2．13．38，初中元素化合价是啥啊元素的原子相互化合成化合物时，原子个数比是一定的，这个个数就称为元素的化合价 。例如：钠原子与氯原子化合生成氯化钠时，必须是一个钠原子与一个氯原子结合才能形成稳定的化合物氯化钠 。至于为什么是一比一的关系是由原子的最外层电子数决定的 。钠原子的最外层有一个电子，氯原子最外层有七个电子，当原子最外层有八个电子时原子最稳定，所以，钠原子就想把自己的一个电子送给氯原子，让自己的倒数第二层（含8个电子）成为最外层，达到八个电子的稳定结构，氯原子则想得到钠原子的一个电子而使自己最外层也达到八个电子的稳定结构 。两者化合的结果是钠原子失去一个电子，带了一个单位的正电荷，所以钠原子的化合价为+1价，氯原子得到一个电子，带了一个单位的负电荷，所以化合价为-1价 。不同种元素形成化合物时，必须要按一定的原子个数比来化合的性质就是元素化合价，否则原子最外层就要可能不会达到相对稳定结构 。如形成MgCl2时，Mg和Cl的原子个数比一定要按1：2来结合，如果按1：1结合，Mg原子最外层还有1个电子，就不能达到相对稳定结构 。一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价 。它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，也许对同学们的学习有所帮助 。一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定【例1】试确定化合物k2mno4中mn元素的化合价 。解析：设化合物中mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6故k2mno4中mn元素化合价为+6价 。二、根据元素的原子电子层结构特征确定【例2】元素x的原子最外层上有1个电子，元素y的原子外层上有6个电子，则x、y两元素可形成的化合物的化学式为[]a．xyb．x2yc．xy2d．x3y解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，x、y两元素所表现的化合价 。因x最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则x、y所形成化合物分子式为x2y，应选b 。三、根据相对原子质量及该元素在化合物中的质量分数或各元素间质量比确定【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[]a．+1b．+2c．+3d．+4解析：设该元素的氧化物化学式为rxoy依题意有59x:16y＝71：29解得x:y≈2：3故化学式为r2o3，r化合价为+3价，选c 。四、根据质量守恒定律确定【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[]a．+1b．+2c．+3d．+4解析：设生成的氯化物化学式为rclx，依题意有分子数之比rclx∶h2o=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中h、cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则r的化合价为+3价，选c 。五、根据元素所形成的不同化合物相对分子质量确定【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为m，同价态的氯化物相对分子质量为n，则该元素的化合价数值为[]解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为mr(1)如x为奇数时，氧化物化学式为r2ox，氯化物化学式为rclx，据题意有2mr+16x=m(1)mr+35.5x=n(2)（2）*2－（1）得x的值为(2)x为偶数时，氧化物化学式为rox/2氯化物化学式为rclx，据题意有mr+35.5x=n(4)综上讨论，应选a、d 。六、根据反应中的质量关系，计算确定【例6】相对原子质量为m的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[]解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成h2有如下关系：2r～xh22m2xab故应选b 。七、根据相关因素，讨论确定【例7】某元素m原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为mxoy，氯化物化学式mclz当y∶z=1∶2时，m的化合价可能是[]a．+1b．+2c．+3d．+4解析：m的化合价在数值上等于z的值如y=1z=2（合理）y=2z=4（合理）y=3z=6（与最外层电子数少于5不符）故应选b、d 。----------------------------------------------求化合价化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来 。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则 。一般讲，有下述几种求法：一、根据化学式或根式求化合价1．求ambn化合物中a元素化合价的公式：（b元素的化合价×b的原子个数）／a的原子个数2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）／未知化合价的元素的原子个数3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价 。在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数 。练习1某盐的化学式（分子式）为rm(so4)n，则r的化合价为多少？二、根据ab化合物中诸元素质量比（或质量分数）求化合价1．（a元素的相对原子质量×b元素的化合价）／（b元素的相对原子质量×元素的化合价）=a元素的质量比值／b元素的质量比值2．a元素的质量比值（或百分组成）×a的化合价／a的相对原子质量=b元素的质量比值（或百分比组成）×b的化合价／b相对原子质量练习2在氮和氧以7∶4质量比相结合的氧化物中，氮的化合价是几？三、根据ab化合物中元素的质量比和相对原子质量比求化合价（b的化合价×a的相对原子质量比值）／（a的化合价×b的相对原子质量比值）=a元素的质量比值/b元素的质量比值练习3a、b元素相对原子质量之比为2∶1在仅有这两种元素组成的化合物里，a、b元素的质量比为2∶3，其中b为负n价，则a在此化合物中的化合价是多少？四、根据a元素（或原子团）形成ab和ac两种化合物的式量，求a的化合价1．若b为-2价，c为-1价，当a为奇数价时，则a价：（2ac式量-ab式量）／（c式量×b价-b式量×a价）2．若b为-2价，c为-1价，当a为偶数价时，则a价：2（ac式量-ab式量）／（c式量×b价-b式量×a价）3．若b、c价数相同，则a价为：（ac式量-ab式量）／（c式量-b式量）练习4某不变价元素r的氧化物式量为m1，氯化物式量为m2，则r元素的化合价可能是几价？练习题答案：1．2n/m2．13．3n氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4. 只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1. 可变价,不可怕, 具体判断"和为零". 单质为零要记清. 以下几句可在以后教学过程中适时插入: "亚铜" +1"铜" +2, "亚铁" +2"铁" +3, 置换反应铁+2, 复分解时价不变. 另附原子团化合价: +1 +l价的是铵根; NH4 -1 -1 -1氢氧,硝酸根; 0H, NO3 -1 -1 高锰酸根,氯酸根; MnO4,ClO3 -2 -2 -2硫酸,碳酸根; SO4, CO3 -2 -2 亚硫酸根,锰酸根; SO3, MnO4 -3 - 3记住磷酸根. PO4

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