第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收 。
【下学期知识点总结 高二化学知识点总结】一、化学反应的热效应
化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热 。用符号Q表示 。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系 。
Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应 。
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q＝－C(T2－T1)
式中C表示体系的热容，TT2分别表示反应前和反应后体系的温度 。实验室经常测定中和反应的反应热 。
化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1、
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示 。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系 。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物) 。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应 。
ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应 。
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq) 。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或 kJ·mol－1，且ΔH后注明反应温度 。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍 。
反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律 。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算 。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和 。
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH 。
对任意反应：aA＋bB＝cC＋dD
ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］
第2章、化学平衡一、化学反应的速率
化学反应是怎样进行的
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的 。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应 。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理 。
(3)不同反应的反应历程不同 。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同 。
化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示 。
(2)表达式：v=△c/△t
(3)特点
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比 。
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