高铁酸钾是什么剂，高铁酸钾K2FeO4是一种具有氧化凝聚杀菌等功能的新型高 _酸钾

1，高铁酸钾K2FeO4是一种具有氧化凝聚杀菌等功能的新型高钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．故选D．

2，高铁酸钾K 2 FeO 4 是一种新型高效多功能水处理剂K 2 FeO 在高铁酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设铁的化合价是x，利用在化合物中元素的化合价代数和为零，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6．故选D．

3，高铁酸钾 K2FeO4是一种新型的自来水处理剂它的性质和作用是高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，故选：A．a【高铁酸钾是什么剂，高铁酸钾K2FeO4是一种具有氧化凝聚杀菌等功能的新型高】

4，高铁酸钾K 2 FeO 4 是一种具有氧化吸附凝聚杀菌等功能的由反应的化学方程式4K 2 FeO 4 +10H 2 O=4Fe（OH） 3 ↓+8X+3O 2 ↑，可知反应中各原子在反应前后的个数为反应前反应后K原子80Fe原子44O原子2618H原子20 12根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的8个分子中含8个K原子、8个O原子和8个H原子，则每个X分子由1个K原子、1个O原子、1个H原子构成，物质X的化学式为KOH；故选B．答案b氧化物只有两种元素，故a错；根据正负总价和为零，可求得铁的化合价为+6价；它是纯净物而非混合物，故c错；该物质含两种金属元素，一种非金属元素，故d错．5，高铁酸钾K2FeO4是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理A、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价降低，C1O-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42-是氧化产物，氧化性C1O-＞FeO42-，实际氧化性FeO42-＞Fe（OH）3，故A错误；B、令FeO42-中，铁元素的化合价为x，则x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正确；C、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．故选：A．6，高铁酸钾K2FeO4是一种集强氧化性吸附絮凝于一体的新型多(1)较低(2) 3∶2(3) 4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3↓+3O2↑(4)AB(5)减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定等）（6）KNO3、KCl（7）25%（1）由工艺流程及③可知，利用fe（no3）3与kclo制备k2feo4，由信息②可知温度较高koh与cl2 反应生成的是kclo3．由信息①可知，在低温下koh与cl2 反应生成的是kclo．故选择低温较低，故答案为：温度较低；（2）k2feo4中铁元素化合价为+6价，价态高，易得电子，表现强氧化性，+6价的fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物fe元素为+3价，在水中形成fe（oh）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉，故答案为：+6价的fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物fe元素为+3价，在水中形成fe（oh）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；（3）过高铁酸钾（k2feo4）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是蒸馏；故答案为：蒸馏；（4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的ph增大说明生成氢氧化钾，反应的化学方程式为：4k2feo4+4h2o=2fe2o3+8koh+3o2↑；故答案为：4k2feo4+4h2o=2fe2o3+8koh+3o2↑；（5）由工艺流程可知，反应液i中有过量的cl2反应，加koh固体的目的是与过量的cl2继续反应，生成更多的kclo．为下一步反应提供反应物；故答案为：为下一步反应提供反应物；（6）由工艺流程及③可知，从“反应液ii”中分离出k2feo4后，会有副产品kno3、kcl，故答案为：kno3、kcl．7，高铁酸钾K2FeO4是一种强氧化剂可作为水处理剂和高容量电池你好：1.强碱性条件下，FeCl3转化为Fe(OH)3，即反应物应为Fe(OH)3 。2.同时KClO参与反应的离子为ClO-，K十不参与【不写进离子方程式】3.另外，由化合价守恒得Fe(OH)3和ClO-的物质之比为2：3【Fe：从十3到十6 ；Cl：从十1到-1】4.因为【2Fe(OH)3十3ClO-=2FeO42- 3Cl-】在电荷及原子上不守恒，所以有其他物质参与反应。5.从电荷上得，方程式左边负电荷小于右边，所以应在左边加阴离子OH-，或右边加阳离子H十。又因为强碱性条件，所以应在左边加阴离子OH-，接着右边的生成物就是H2O 。明白啦？望采纳O(∩_∩)O 补充：制取过程中若先调氯化铁的pH，则先有Fe(OH)3；如氯化铁后滴加，则溶液中已有的Fe(OH)3先反应，Fe3十与水反应生成Fe(OH)3 。另外，写【2Fe3十十ClO-十10OH- =2FeO42-十3Cl-十5H2O】也可以，该题得分率低的话，答案可以有变动。不用担心。强碱性下就是Fe(OH)3呀FeCl3+3NaOH--->Fe(OH)3+3NaCl溶于水中能释放大量的原子氧。4k2feo4+4h2o=2fe2o3+8koh+3o22k2feo4+5h2o=2fe(oh)3+4koh+3/2o2高铁酸盐钾是六价铁盐，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧高铁酸盐钾是六价铁盐,具有很强的氧化性,溶于水中能释放大量的原子氧,从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒.与此同时,自身被还原成新生态的fe（oh）3.这是一种品质优良的无机絮凝剂,能高效地除去水中的微细悬浮物.更为重要的是它在整个对水的消毒和净化过程中,不产生任何对人体有害的物质.高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4的化学方程式：2FeCl3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O离子方程式为：2Fe3+ +3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH -生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- 】