1. 和氧同族元素的相应氢化物相比，水的许多物理常数显著地高 。
如很大的摩尔热容（75.4J·mol-1·K-1），很高的熔化热和气化热 。因此，在正常温度下，水处于稳定的液态，能很好地起到调节环境和有机体体温的作用 。水蒸气是由水蒸发或冰升华而成的气体 。某温度下水的饱和蒸气压（简称蒸气压）是一定值 。由于 上述两过程都是吸热的，因此，水的蒸气压随温度升高而增加（参见表3-1） 。
2.水的密度随温度的变化是“反常”的 。
在4℃（277.15K）时，水的密度最大，高于或低于这一温度时其密度都较小 。
因此，当水凝结成冰时，体积膨胀而变轻，即与其它物质不同，固态的水（冰）的密度小于液态水 。
这一性质有重大的生物学意义，因为冬季自然水体结冰时，冰浮于水面，从而保护了数以万计的水下生物物种的生存 。
3．水有很高的标准生成热（ -285.8 kJ·mol-1），故热稳定性很大，即使在2000K的高温下，也只有0.588%的水分子解离 。这是水能在很宽的温度范围内广泛应用的基本条件 。
4．水有很强的溶解能力，是性能优良的溶剂 。
几乎所有的物质都可或多或少地溶解在水中 。水的溶解能力，特别是对固体电解质的溶解，是和它的强极性与很高的介电常数有关的 。置于水中的固体电解质，其正、负离子都会受到极性水分子的吸引，同时高的介电常数又使这些离子在水中的相互结合力仅为固体中的1/18 。因此，难以在固体中保持而转入水中，形成电解质溶液 。
正、负离子在水中，以静电引力或通过配位键与水分子结合的作用，称为水合 。因此，电解质溶液中存在的离子都是水合离子(参看动画） 。水合作用是放热过程，而拆散固体电解质中正、负离子的结合，是要消耗能量的吸热过程，整个溶解的热效应取决于上述两种过程能量变化的代数和 。少数含有水合作用很强的离子的电解质溶于水时是放热的，一般电解质溶解都是吸热过程 。因此，大多数固体物质在水中的溶解度通常随温度的升高而增加 。
5．是弱的电解质也是中性物质 。在常温下水的解离很微弱 。其中的c(H )=c(OH-),因此是一切化学反应十分理想的介质 。
因此，水溶液的性质及其化学反应规律，是化学研究的重要内容 。
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