2、根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数
a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3、解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系 。a＝xb＝yc＝zd=……
4、令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成 。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：（1）设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
（2）依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：
对Fe原子有：2a＝c①
对O原子有：3a十b＝2d②
对C原于有：b＝d③
（3）解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1／3 b=1／2 c=1／3 d
（4）为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2 。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
（5）别忘了检验一下，方程式确已配平了；
须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数 。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；
四、电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数 。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式 。
1、从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数 。
2、使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数 。
3、由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式 。
【例1】配平金属铜起反应的化学方程式：
Cu十HNO3（浓）——Cu（NO3）2十NO2↑十H2O
【分析】（1）从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂 。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 5 2 4
Cu HNO3---Cu（NO3）2 NO2 H2O
（2）使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0 5 2 4
1Cu十HNO3——1Cu（NO3）2十2NO2十H2O
（3）据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HNO3，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3——Cu（NO3）2十2NO2十2H2O
（4）氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平 。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3==Cu（NO3）2十2NO2↑十2H2O
五、归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数 。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法 。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断 。
第一步：设NH3的系数为1 1NH3 O2——NO H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中
1NH3 O2——1NO （3／2）H2O
第三步：由右端氧原子总数推O2系数
1NH3 （5／4）O2——1NO （3／2）H2O
第四步：整理并验证
【初中化学方程式配平方法与技巧 初中化学方程式配平方法与技巧有】
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