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硫离子的电子式 硫离子的电子式怎么写( 六 )

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87、燃烧热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 。（1）可燃物物质的量为1 mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2 ，热量也要除以2）
(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态 。书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=－，表示正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应（+，—号必须标明，不可省略），记住单位不要忘记，也不要写错 。
88、淡黄色的AgBr，黄色的AgI 。
89、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体 。Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚硫酸根离子没反应完全 ， 又和反应产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体 。（所以氯水不能和亚硫酸根共存 ， 会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）
90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去 ， 是因为二氧化硫具有漂白性 。（错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性）
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91、钠考试专题：钠的密度比钾大 。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大吗，就是错误的 。
92、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法 。例如高考真题：(07全国卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )
A．Na2O
B.Na2O2
C．Na2O和Na2O2D.
Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线，钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠（钠来自于固体钠），通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔 。假设：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔 ， 质量为0.02*78=1.56g，由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物 。
93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色 。铜是紫红色 。
94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳 。
95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水 。
96、钠与酸反应 ， 当钠剩余时别忘记还会与水反应 。
97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应 。比如钠投入硫酸铜溶液 。
98、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光 。
99、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。2011年广东高考题
100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：（2012江苏高考题 ， 一个选择题知识点）即
：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=
NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=
加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵
NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3 （2）再加入食盐细末搅拌
NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)
碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀 ， 碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小 。（
3）碳酸氢钠加热 2NaHCO3 ＝
Na2CO3 +H2O +CO2 (气体）
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101、镁可以与二氧化碳反应 ， 2Mg +CO2=2MgO+C条件点燃，这是推断题常考考点，一个金属和一气体反应 ， 生成一黑色物质和白色物质 。氧化镁是白色的，碳是黑色的 。反应现象是剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体 。

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