工业制氢气化学方程式
1、水煤气法（主要成分CO和H2 ， C+H2O==高温==CO+H2） 。
2、电解水的方法制氢气（2H2O==通电==O2↑+2H2↑） 。
3、电解饱和食盐水（2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑） 。
【工业制氢气化学方程式，实验室制取各种气体的化学方程式?】氢气无色、无嗅、无毒、易燃易爆的气体 ， 和氟气、氯气、氧气、一氧化碳以及空气混合均有爆炸的危险，其中，氢气与氟气的混合物在低温和黑暗环境就能发生自发性爆炸 ， 与氯气的混合体积比为1：1时，在光照下也可爆炸 。
氢气由于无色无味，燃烧时火焰是透明的 ， 因此其存在不易被感官发现 ， 在许多情况下向氢气中加入有臭味的乙硫醇 ， 以便使嗅觉察觉，并可同时赋予火焰以颜色 。
氢气虽无毒 ， 在生理上对人体是惰性的，但若空气中氢气含量增高，将引起缺氧性窒息 。与所有低温液体一样，直接接触液氢将引起冻伤 。液氢外溢并突然大面积蒸发还会造成环境缺氧，并有可能和空气一起形成爆炸混合物，引发燃烧爆炸事故 。
与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热或明火即会发生爆炸 。气体比空气轻，在室内使用和储存时，漏气上升滞留屋顶不易排出，遇火星会引起爆炸 。氢气与氟、氯、溴等卤素会剧烈反应 。
实验室制取各种气体的化学方程式?H2：实验室制法：2HCl+Zn====H2+ZnCl2
工业制法：由煤和水生产氢气
⑵有裂化石油气生产
⑶电解水生产
CO：实验室制法：H2O+C==CO+H2；
工业制法：裂化石油气
CO2：实验室制法：2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
工业制法：高温煅烧石灰石CaCO3
======
CaO
+
CO2↑(高温）
CH4：实验室制法：（因为条件过高，几乎没有实验室会制造CH4）
工业制法：将二氧化碳与氢在催化剂作用下，生成甲烷和氧，再提纯 。
CO2+2H2=
CH4+O2
将碳蒸汽直接与氢反应，同样可制得高纯的甲烷 。
CH2=CH2：实验室制法：CH3CH2OH====（浓H2SO4，170°）CH2=CH2+H2O
工业制法：从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来
CHCH：实验室制法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑
工业制法：碳化钙（电石）水解生产乙炔：
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
也可由天然气热裂或部分氧化制备
CH3CHO：实验室制法：（同理，因为制法危险，产物不好收集，实验室一般不制取乙醛 。）
工业制法：1.2CH3CH2OH+O2——→
2CH3CHO+2H2O（加热 ， 催化剂Cu/Ag)
2.2CH2=CH2+O2－→2CH3CHO（催化剂，加热，加压）
3.C2H2+H2O－→CH3CHO（催化剂 ， 加热）
N2：实验室：
1.NH4NO2
=====
（343K）N2↑+
2H2O
2.NH4Cl
+
NaNO2
===
NaCl
+
2
H2O
+
N2↑
3.2
NH3+
3
CuO
===
3
Cu
+
3
H2O
+
N2
4.8
NH3
+
3
Br2
(aq)
===
6
NH4Br
+
N2↑
5.（NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O
工业：液化空气后分馏 。NO：实验室：3Cu+8HNO3（?。?===3Cu（NO3）2+NO+4H2O
工业：3H2+N2=(高温高压催化剂)
2NH3
4NH3+6O2====（催化剂）4NO+6H2O
NO2：实验室：4NH3+6O2====（催化剂）4NO+6H2O
2NO
+
O2
=
2NO2
工业：NO2是污染物 ， 工业上不制取NH3：实验室：2NH4Cl
+
Ca(OH)2===（加热）2NH3↑+
CaCl2
+
2H2O
工业：N2(g)+3H2(g)========（高温，高压，催化剂）2NH3(g)（可逆反应）
O2：实验室：1.
2KMnO4===(加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.
2KClO3===(加热
MnO2)
2KCl+3O2↑
工业：分离液态空气
O3：实验室：因对设备要求过高，没有实验室制法
工业：电解SO2：实验室：因为SO2是有毒气体，所以没有实验室制法 。
工业：4FeS2+O2===（煅烧）4Fe2O3+8SO2
H2S：实验室：有毒气体 ， 没有实验室制法
工业：FeS
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2S(g)
Cl2：实验室：4HCl（浓）＋MnO2
＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
工业：电解饱和食盐水法：2NaCl＋2H2O＝（通电）
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH法、核辐射法、紫外线、等离子体及电晕放电法等几种 。HCl：实验室制法：往浓HCl中滴加浓H2SO4，收集产生的气体 。
工业制法：H2+Cl2===（点燃）2HCl
HBr：实验室制法：
NaBr+H3PO4(浓)=HBr↑+NaH2PO4
工业制法：二氧化硫法
将SO2通入溴水，将Br还原生成HBr和H2SO4 ， 经蒸馏而得 。
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