化学物质的量，化学物质的量 _物质

1，化学物质的量解：氮气的物质的量:n（N2）=5.6/28mol=0.2mol氮气的体积：V=0.2×22.4L=4.48L含氮分子数目：0.2×6.02×10^23=1.204×10^23

2，高一化学物质的量n=m/M物质的量=质量/摩尔质量C=n/V物质的量浓度=物质的量/体积（必须是溶液）标准状况下1mol任何气体的体积是22.4L/molw=C*M/1000p溶液质量分数=物质的量浓度*摩尔质量/1000密度

3，化学中物质的量怎么求主要从物体质量和质量分数进行计算 n代表物质的量=m质量/M质量分数(1) 物质的量== 物质质量 / 摩尔质量(2) 物质的量==原子分子个数/阿佛家的罗常树(3)气体物质的量 == 标态体积/22.4(4)化学方程式的系数比等于物质的量之比!对固体，n=m/M即是物质的质量除以物质的摩尔质量对液体，n=cv即是物质的摩尔浓度和体积的乘积对气体，还等于气体体积除以气体的摩尔体积，标况下摩尔体积是22.4【化学物质的量，化学物质的量】

4，化学中物质的量是什么意思是指该物质的分子数，单位为MOL，1MOL＝6.02*10^23个化学中，n的确是物质的量的意思。物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(n)与阿伏加德罗常数(na)之比,即n=n/na 。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少分子、原子、离子、质子、电子等物质的量的单位是摩（尔）符号：mol标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.5，物质的量的浓度这类题的对象可以是硫酸，也可以是氨水，注意点就是它们的密度。硫酸溶液密度大于水，且浓度大，密度大。1、用等体积的18.4mol/L的硫酸与水混合，得到的溶液与9.2mol/l的关系，为什么？若忽略溶液混合的体积变化，则1L浓硫酸+1L水，即2L溶液，则浓度=9.2但是不同密度的溶液混合，体积<简单加和，所以，浓度>9.2若是等质量，假设1g，水的密度小，则水的体积一定大于浓硫酸体积，即使混合体积的微小变化，总体积也大于原浓硫酸的2倍，所以，浓度<9.22、用等体积的18.4mol/l的硫酸与9.2mol/L的硫酸混合，求它的c为多少？为什么？类似于上面的分析若不考虑混合时体积的略变小，设都是1L，则浓度=(18.4*1+9.2*1)/2=13.8mol/L但是体积会略变小，所以，浓度>13.8若等质量，则稀硫酸密度小，体积更大，则浓度<13.8含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位： mol / L符号：CB (B是小字)单位： mol/L或mol/m3公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)注意：（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。如 c(Cl2)＝0.1mol/L ,c(NaCl)＝2.0mol/L, c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。第一种算法的错误在于你求出的是ca(no3)2的物质的量浓度，乘以2才是硝酸根离子的物质的量浓度第二种算法的错误在于你算v的时候的单位是ml，化为l，乘以1000，求出的浓度同第一种算法，要乘以2就都对了6，物质的量的简单计算 1.含有3.01×10的21次方个CO2分子的二氧化碳，它的物质的量是（0.05mol）。NA=6.02*10^23mol^-1n=N/NA=3.01*10^23/6.02*10^23=0.05mol2.在0.1molH2中，含有（0.1）molH2.3.1.5molH2SO4中含有（1.5NA）个H2SO4，其中含有（6）molO，含（3）molH，含（1.5NA）个S 。N=n*NA1个H2SO4含有2个H，1个S，4个O 。4.2molNaCl中，含有（2）molNa离子，含有（2）molCl离子。1个NaCl含有1个Na+和1个Cl- 。5.1molCO2中含有（NA）个CO2，（NA）个C，（2NA）个O，（3NA）个原子，（3）mol原子。N=n*NA1个CO2含有1个C，2个O，3个原子。6.Na的摩尔质量是（23g/mol） M(Na)=23g/mol7.2molFe的质量是（112g）m=nM=2*56=112g8.下列物质中，物质的量为0.2mol的是（B）A.2.2gCO2B.3.6gH2OC.3.2gO2D.49gH2SO4A.n(CO2)=2.2/44=0.05molB.n(H2O)=3.6/18=0.2molC.n(O2)=3.2/32=0.1molD.n(H2SO4)=49/98=0.5mol溶液中cucl2的物质的量是270g*0.1/134.44g/mol=0.2008mol溶液中cu2+（铜离子）的量是0.2008mol*63.54g/mol/134.44g/mol=0.0949mol溶液中cl-（氯离子）的量是0.2008*2*35.45g/mol/134.44g/mol=0.1059mol注：134.44g/mol为二氯化铜的摩尔质量；63.54g/mol为cu2+（铜离子）的摩尔质量；35.45g/mol为cl-（氯离子）的摩尔质量。2为二氯化铜分子中含的2个氯原子。溶液中cu2+（铜离子）加溶液中cl-（氯离子）的量等于溶液中二氯化铜的量。1.为0.005mol二氧化碳;2.为0.1mol；3.为9.03×10的23次方、6、3、9.03×10的23次方；4.为2mol、2mol；5.为6.02×10的23次方、6.02×10的23次方、1.204×10的24次方、1.806×10的24次方、3；6.为23g;7.为112g;8.为B.13.01*10^21/6.02*10^23=0.005mol 2在0.1molH2中，含有__0.1__molH2，是要问含有0.2molH吧3含有1.5NA个H2SO4其中含有__1.5*4=6___molO含_1.5*2=3_molH含6.02*10^23*个S4含有__2*1=2___molNa离子，含有_2*1=2__molCl离子5含有__1NA__个CO2，_1NA__个C，__2NA___个O，_3NA___个原子，__3_mol原子6Na的摩尔质量是__23g/mol___72molFe的质量是_2*56=112g8B2.2gCO2=0.05mol3.6gH2O=0.2mol3.2gO2=0.1mol49gH2SO4=0.5mol7，关于物质的量的知识点物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA 。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。阿伏加德罗常数(NA)[A是N的下标写在N右下方]以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似值为6.0221367×10^23mol^-1.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.0221367×10^23 。注意<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。<2>应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足：物质在所给温度,压强下为气体几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar相对分子质量——Mr 质量分数——w气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)物质的量浓度——CB（B在C的右下角）——mol/L物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。常用单位：mol/L或mol/m3。气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)编辑本段浓度，与溶液密度的关系W=（C*1L*M）/（1000ml*ρ）×100%拓展：C=（1000·a%·ρ）/Mw(溶质质量分数）=m溶质/m溶液=（n*M)/(v*ρ）=（M*C）/ρ1000*ρ（密度）*w（溶质质量分数）c= ——————————————————M("———"表示“/”)编辑本段相关公式n=cvn=N/NAn=m/Mn=V/Vm混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比：（M1 M2表示混合物中两种物质的摩尔质量 M平均指混合物质的平均摩尔质量）摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。①物质的量：是一个特定的物理量。单位是摩尔。②阿佛加德罗常数：12g12c所含有的c原子数，是一个确定常数，一般用na表示，近似值为6.02×1023 。③微粒：即微观粒子，包括原子、离子、电子、质子、中子，所以，摩尔只能是微粒的单位，不能用来表示宏观物质。气体摩尔体积及其计算在标准状况下，1mol任何气体所占的体积。其值大约是22.4l，单位：l/mol 。(注意条件:标况!!后面的大约是.不过1mol还是na个①不是"摩尔体积"，而是"气体摩尔体积。"固体、液体物质的体积主要取决于原子、分子、离子本身的大小；而气体物质的体积主要取决于分子间的平均距离。与气体物质的条件有关。②标准状况：10℃ 。阿佛加德罗定律及其应用①阿佛加德罗定律：同温同压下，同体积的任何气体都会有相同数目的分子。②阿佛加德罗定律的适用范围：气体或有气体参加的化学反应。③阿佛加德罗定律的推论：a.由三同推一同。b.联系理想气体状态方程pv=nrt，可以得出一系列正比、反比关系。8，物质的量是什么物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA 。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA 。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少分子、原子、离子、质子、电子等物质的量的单位是摩（尔）符号：mol标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.二、阿伏加德罗常数(NA)[编辑本段]以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10^23 mol-1.三、物质的量与粒子数的关系[编辑本段]N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。1molF中约含6.02×10^23个F原子；0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子；1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10^23个CO2-3离子；amole-中约含a×6.02×10^23个e-；1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO2-3、15×6.02×10^23个H2O.四、摩尔质量(m) 单位 g·mol-1[编辑本段]1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.五、几个基本符号[编辑本段]物质的量——n 物质的质量——m摩尔质量——M 粒子数——N阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar相对分子质量——Mr 质量分数——w气体摩尔质量——Vm——L/mol——22.4L/mol物质的量浓度——C——mol/L物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)物质的量就是分子或者原子的个数，一般用mol来表示，1mol就是6.02*（10的23次方）。n=m/M啊！！多看看课本，或者和老师探讨一下，你就会清楚了哦！！很高兴回答你的问题物体的摩尔数总质量除以相对原子质量n 单位是mol