1，10年海南化学高考题及答案? 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分 。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 。1、下列物质中，可形成酸雨的是? ? A、二氧化硫? ? B、氟氯代烃? ? C、二氧化碳? ? D、甲烷2、常温下，将0.1?mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06?mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于? ? A．1.7? ? B.2.0? ? C.12.0? ? ? D.12.43、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是? A.υ(W)=3υ(Z)? ? ?B.2υ(X)=3υ(Z)? ? ?C.2υ(X)=v(Y)? ? ??D.3υ(W)=2υ(X)4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a?mol?NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b?mol?BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡 。则原混合溶液中钾离子的浓度为? ? A.mol·L-1? ? ? ? ? ? ? ? ?B.?mol·L-1?? ? C.?mol·L-1? ? ? ? ? ? ?D.?mol·L-15．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10-16?，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是??A．AgCl>AgI>?Ag2CrO4? ? ?B．AgCl>?Ag2CrO4>AgI? C．Ag2CrO4>AgCl>AgI? ? ?D．Ag2CrO4>AgI>AgCl6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：? 据此，下列判断中正确的是? A．该溶液中存在着SO2分子? B．该溶液中H+浓度是SO2-?3浓度的2倍? C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体? D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3?、NaHSO3和NaOH的混合溶液? 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分 。每小题有一个或两个选项符合题意 。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分 。7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是? A．HClO? ? B．Al2O3? ? C．N203? ? ?D．SiO28．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是? A．乙烷? ? B．乙醇? ? C．丙烯? ? D．苯9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是? A.?电解时以精铜作阳极? B．电解时阴极发生还原反应? C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu?=Cu2+?+?2e-? D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥10．能正确表示下列反应的离子方程式是A．金属铝溶于稀硫酸中：Al?+?2H+?=?A13+?+?H2↑B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-?3?+?2H+?=H2O?+?CO2↑C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO-?+?CO2?+?H20?=?2CH3COOH?+?CO2-?3?D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+?2I-?=2C1-?+?I211.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同 。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是? ? A.Z2Y? ? B．X2Y2? ? C．Z2Y2? D．ZYX12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A．溴苯? ? B．对二甲苯? ? C．氯乙烯? ? D．丙烯第Ⅱ卷? ? 本卷包括必考题和选考题两部分 。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答 。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答 。13．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质 。请回答下列问题：? ? (1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；? ? (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；? ? (3)反应②的化学方程式为_______________________________________；? ? (4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G 。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_________________________________________ 。14．(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为? ? ? ? ?已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：? ? (1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“”)；? ? (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；? ? (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示 。该合金的化学式为_______________；????? ? (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示 。? ? ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是?键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；? ? ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；? ? ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________ 。20、(20分)20-Ⅰ(6分)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染 。下列物质中可用做固硫剂的有? A．CaO? ? B．Na2C03? ? C．NH4N03? ? D.?P20520-Ⅱ(14分)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：?(1)在炉气制造中，生成S02的化学方程式为______________________________；?(2)炉气精制的作用是将含S02的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是____________________________________?：?(3)精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示 。在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中A点)，而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______________________________、______________________________；?(4)在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________，从而充分利用能源 。向左转|向右转【高考题及答案，10年海南化学高考题及答案】