供参考，有点忘n——主量子数，决定电子能量高低与离核的平均距离主要因素，你相同的轨道被形象称为电子层，只能取正整数，n是多少就有几个电子层（主电子层）l——角量子数，电子亚层，决定轨道形状，取值为0~n-1m——磁量子数，同一形状的轨道，在空间有不同取向，用m表示，取值为0~±l（最大值）ms——自旋量子数，描述自旋运动状态，只有两个数，±1/2电子亚层s、p、d、f等等是受L决定的建议选择答案（1）主量子数1定义：主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层数的 。n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数 。主量子数的n的取值为1，2，3...等正整数 。例如，n=1代表电子离核的平均距离最近的一层，即第一电子层；n=2代表电子离核的平均距离比第一层稍远的一层，即第二电子层 。余此类推 。可见n愈大电子离核的平均距离愈远 。在光谱学上常用大写拉丁字母K，L，M，N，O，P，Q代表电子层数 。主量子数（n） 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 K L M N O P Q主量子数n是决定电子能量高低的主要因素 。对单电子原子来说，n值愈大，电子的能量愈高 。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：公式见右图 ；但是对多电子原子来说，核外电子的能量除了同主量子数n有关以外还同原子轨道（或电子云）的形状有关 。因此，n值愈大，电子的能量愈高这名话，只有在原子轨道（或电子云）的形状相同的条件下，才是正确的 。2主要作用：用来确定单电子原子的能级和电子与核间的平均距离 。
角量子数
角量子数：l角动量 L=√l(l+1)h/2π角量子数决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低 。对于一定的n值，l可取0，1，2，3，4… n-1等共n个值，用光谱学上的符号相应表示为s，p，d，f，g等 。角量子数l表示电子的亚层或能级 。一个n值可以有多个l值，如n=3表示第三电子层，l值可有0，1，2，分别表示3s，3p，3d亚层，相应的电子分别称为3s，3p，3d电子 。它们的原子轨道和电子云的形状分别为球形对称，哑铃形和四瓣梅花形，对于多电子原子来说，这三个亚层能量为E3d＞E3p＞E3s，即n值一定时，l值越大，亚层能级越高 。在描述多电子原子系统的能量状态时，需要用n和l两个量子数 。角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级 。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系 。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布 。对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
磁量子数
磁量子数m同一亚层（l值相同）的几条轨道对原子核的取向不同 。磁量子数m是描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向 。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道 。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果 。m取值受角量子数取值限制，对于给定的l值，m= -l，...，-2，-1，0，+1，+2…+l，共2l+1个值 。这些取值意味着在角量子数为l的亚层有2l+1个取向，而每一个取向相当于一条“原子轨道” 。如l=2的d亚层，m= -2，-1，0，+1，+2，共有5个取值，表示d亚层有5条伸展方向不同的原子轨道，即dxy、dxz、dyz、dx2—y2、dz2 。我们把同一亚层（l相同）伸展方向不同的原子轨道称为等价轨道或简并轨道 。
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