氢氧化钠的性质，氢氧化钠的化学性质 _性质

1，氢氧化钠的化学性质腐蚀性。在大家的基础上我再加一点吧就是他会和铝反应因为铝是两性氧化物强碱盐1、强碱性，能跟大多数酸发生中和反应。2、吸湿性，能吸收大气中的水分，而潮解纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。俗名火碱、烧碱、苛性钠。

2，氢氧化钠的物理性质和化学性质00:00 / 01:2870% 快捷键说明空格: 播放 / 暂停Esc: 退出全屏 ↑: 音量提高10% ↓: 音量降低10% →: 单次快进5秒 ←: 单次快退5秒按住此处可拖拽不再出现可在播放器设置中重新打开小窗播放快捷键说明

3，氢氧化钠的化学性质是什么1、氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；2、腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。【氢氧化钠的性质，氢氧化钠的化学性质】

4，氢氧化钠溶液有什么性质感谢邀请！氢氧化钠，化学式为NaOH，也就是我们俗称的烧碱或火碱，呈白色半透明结晶状固体，是一种强碱具有腐蚀性，易溶于水，也易吸空气中的水蒸气和二氧化碳。物理性质：1、吸水性（潮解性）容易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，因此可以把氢氧化钠作为干燥剂。但是氢氧化钠溶液没有吸水性。2、溶解性氢氧化钠极易溶于水，也易溶于乙醇和甘油。化学性质：1、碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。可以中和酸性溶液。氢氧化钠溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：2、有机反应氢氧化钠具有催化剂的作用，可以发生皂化反应、、卤仿反应、亲核取代反应等。3、颜色反应氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。……简单回答，祝好！5，NaOH物理性质物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。密度：2.130g/cm3固体氢氧化钠熔点：318.4℃沸点：一个标准大气压下为1390℃溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于水、乙醇以及甘油。潮解性：氢氧化钠在空气中易潮解。吸水性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。相对分子质量：40.00潮解6，NaoH的物理性质和化学性质氢氧化钠 naoh固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，是常见的、重要的碱，英文名称sodiun hydroxide（别名caustic soda）。腐蚀性，氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。性状：熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13 。熔点318℃ 。沸点1390℃ 。半数致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg 。有腐蚀性。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠对二氧化碳有吸收作用，也是生物实验常用的化学品。储存：密封干燥保存。容器盖用胶皮盖.（即不能敞口放置。空气中含有水蒸气（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸气潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3，苏打），也就会变质。化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O（石碱）7，氢氧化钠的性质强碱:有腐蚀性，当然也有碱性啦，易潮解性，因为它能跟空气中的CO2反应，还有清洁性，我们的洗衣服肥皂里都含有NAOH氢氧化钠的性质 1. 白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性（使用中注意安全） 2. 强碱,具有碱的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰) 3. 氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4. 氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5. *氢氧化钠跟单质硅反应生成氢气和硅酸钠 6. 腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；制甲烷时加生石灰的作用；熔化氢氧化钠的容器选择等） 7. 氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去。*粘在试管上的硫可以用热的氢氧化钠溶液洗去。8. 氢氧化钠跟无水醋酸钠反应（制甲烷） 9. 氢氧化钠跟苯酚反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇没有酸性，不与氢氧化钠反应） 1、NaOH是强碱，具有碱的一切通性。（1）在水溶液中电离出大量的OH-（2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）能和一些酸性氧化物反应，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）能强碱制取弱碱，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O（5）能和某些盐反应，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42、NaOH具有很强的腐蚀性。3、NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量)NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)8，氢氧化钠有哪些性质吸水性有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。（会与酸性气体发生反应。)且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。其熔点为318.4℃ 。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。强碱性其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质。反应的化学方程式为：2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O钠（Na)与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液NaOH晶体放大图片，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。氢氧化钠（NaOH，俗名火碱、烧碱、苛性钠。在香港称为哥士的）常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。无色透明的钠碱液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子，可与任何质子酸进行中和反应氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。氢氧化钠溶液加油，比例合适会反应混合，成为固体肥皂。这一反应也是利用了水解的原理，而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应。用途氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。在化工生产中，氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”，但这样的食品能致病。简单的说，固体氢氧化钠常温常压下为白色粉末，具有较强的腐蚀性，在空气中极易因吸收水和二氧化碳等而变质；液态的氢氧化钠最主要的是具有碱性，同时也具有腐蚀性，强度均随浓度的变化而改变。呵呵，希望你有收获。9，二氧化硫物理性质化学性质物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，且易溶于水。化学性质：与水反应，生成亚硫酸；它还能与烧碱溶液反应生成盐和水.水上升，变红;二氧化硫显酸性，可溶于水;SO2+Na2O === Na2SO3;SO2+CaO === CaSO3; SO2+2NaOH ===Na2SO3+H2O;SO2+Ca（OH)2 ===CaSO3+H2O; SO2+2O2 === SO3（固体）↓+O2;H2S+SO2 === H2SO3+S↓石蕊试液褪色，试管内液面上升结论：二氧化硫与水反应的产物是酸性或者二氧化硫具有漂白性方程：①SO2+Na2O→NaSo3 ②SO2+CaO→CaSO3③SO2+NaOH→NaSO3+H2O④SO2+Ca（OH)2→CaSO3+H2O现象：倒立在水槽中后，水槽中的溶液变成红色，试管内液面逐渐上升。结论：二氧化硫易溶于水，为酸性气体。SO2+Na2O==Na2SO3 SO2+Ca==CaSO3 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O 2SO2+O2=(可逆）=2SO3（条件：催化剂）2H2S+SO2==3S↓+2H2O将一只充满二氧化硫的试管倒立与滴有石蕊试液的水槽中，现象：石蕊试液变红色，再变无色。结论：二氧化硫具有酸性，也有漂白性SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca（OH)2=CaSO3+H2O2SO2+O2=可逆、一定条件=SO3H2S+SO2这道我不懂，不好意思...现象：试管中液面上升，石蕊溶液变红。结论：SO2能溶于水，且SO2的水溶液显酸性（或SO2与水反应生成酸）SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2SO2+O2=V2O5=2SO3(V2O5催化剂)2H2S+SO2=3S+2H2O液面上升，石蕊变红说明二氧化硫溶于水，溶液呈酸性！2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O2SO2+O2 =2SO3△SO2+2H2S＝3S+2H2ONa2O+SO2=Na2SO3CaO+SO2=CaSO310，氢氧化钠的性质是什么（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。其熔点为318.4℃ 。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！2NaOH + CO?==== Na?CO? + H?O钠（Na)与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液 NaOH晶体放大图片，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1) 。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。物理性质：易溶于水的无色无味晶体化学：有腐蚀性，是碱的一种固体有腐蚀性. 水溶液有强碱性