化学选修4，化学选修4知识 _知识

1，化学选修4知识（1）由于a=0.5<2，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式2SO2 O2=2SO3可以看出，要使0.5 mol SO2反应需要同时加入0.25 mol O2才能进行，通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量（即等价转换）与0.5 mol SO3是等效的，这时若再加入1.5 mol SO3就与起始时加入2 mol SO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO2和1 mol O2是等效的。故b=0.25，c=1.5 。(2)要求2 mol SO2和1 mol O2要与a mol SO2、b mol O2和c mol SO3建立等效平衡。由化学方程式

2，高中化学选修4平衡是指正、逆反应相等时，3A（g）+B（g）=（可逆号）2C（g）+3B（g），2+3>3+1，反应后体积大于反应前，第1次体积变大，第2次中体积不变，根据pv=nRT，2中的压强大于1，所以如楼上所说，反应平衡相对第一次向左移。因而C的浓度降低体积可变的容器。第一次反应时容器体积可变，正反应使压强增大，因而容器体积增大。第二次保持原始体积不变。相对第一次而言，第二次反应的容器体积比第一次小，压强增大，反应平衡相对第一次向左移。因而C的浓度降低。第一次是容器因为反应要增大，第二次体积不变，所以压强大，使反应向左移动，c的含量就较少了，就小于了

3，高中化学选修4 选修4主要是有机的内容，规律性非常强，可以找好一点的参考书，总结性的内容好好进行学习，复习完每一节，相应的做一些习题，过半个月左右的时间再做章节练习，相信一定能取得好成绩，要加油呀！自己有信心更是重要！熟能生巧不好意思，应该选d因为化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态，d反应物的转化率变化，浓度就变了，平衡就一定移动了目前选修四我们已经步入尾声了，关于学习方法，真的，没有别的，就是跟紧老师，一步步慢慢来，多去理解吸收，上课没听懂的话可以参照着笔记或是买同步的教材全解进行自学，很有效果【化学选修4，化学选修4知识】

4，化学选修4是不是最难的一本书我是2011年高考生，我也认为化学选修4是比其他几本书难，知识点多跨度大，但这本书也是高考必考的不能回避，这本书每章都非常重要，每章都是重点，虽然是选修但他和必修一样重要，这本书最重要的是记好知识点，高考所占分数也比较大。希望回答对你有帮助望采纳我是2011年高考生，我也认为化学选修4是比其他几本书难，知识点多跨度大，但这本书也是高考必考的不能回避，这本书每章都非常重要，每章都是重点，虽然是选修但他和必修一样重要，这本书最重要的是记好知识点，高考所占分数也比较大。希望回答对你有帮助望采纳虽然老师说很难，但是这本书规律极强，只要会了规律再把一些特殊的例子背下来弄个85分还是不难的。但是这也因人而异如果对化学不太敏感的人就要下.功5，高中化学选修4为什么这么多人说难我觉得很高中化学选修4为什么这么多人说难选修4是化学反应的理论部分，比较难，是正常的选修5是有机部分，其实不难，只是因为不习惯，所以感觉它难下面分别说说如何学好选修4和5对于选修4，分4个章节，每个章节的内容不同。通常第一章不能算难的，每个同学认真学习，都能轻松应付的。第二章是速率与平衡，注意区分速率与平衡的不同，同时将速率与有效碰撞理论结合起来理解，就容易了。平衡则需要首先理解平衡移动原理，然后有针对性的多做做练习题，特别是与图像相结合的题目。第三章差不多是全书中最难的，试着理解。实在不行，就放弃。第四章电化学，通常以选择题的形式出现，有规律可循，多做题，自然能发现规律。对于选修5，则注意从结构的角度，从官能团的角度看问题，不要把无机化学里的习惯带入到有机的学习中，适应一段时间，应该就可以胜任了。虽然我很聪明，但这么说真的难到我了6，高二化学关于选修四要详解要详解高人请进 1、蒸馏水在常温下的PH值是14的，而题中的条件是pH=6，所以我们可知这不是在常温条件下，故A正确又因为①已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO ，②水的PH值有6降到了2，所以我们可知水中的电离平衡肯定被破坏了，水的电离是受抑制的，所以C也是正确的某温度下，蒸馏水的PH值为6，我们可知此时PH值最大是12，而再加入了硫酸氢钠后,PH值由6变到2，我们可知此时由硫酸氢钠电离出的氢离子的浓度为10￣2mol2/L2，因为水在此温度下的离子积为10∧-12mol2/L2，所以我们可以算得由水电离出的氢氧根的浓度为10－10mol·L－1，所以氢离子的浓度也为10－10mol·L－1，故B正确所以第一题答案选D2、①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡这是错误的，因为天平的设计是左物右码，而游码增加的是左边砝码的重量，一旦物码放反后，游码就成了增加试剂的质量了，装的砝码一样，但是游码却来增加了试剂的质量，这样会使试剂的实际添加量减少，最终导致测量结果偏低，所以①错误②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线氢氧化钠在溶于水中的时候，会放热，热胀冷缩，水也亦是如此，没有冷却的氢氧化钠溶液体积是偏高的，这样会导致溶液冷却后，体积缩小，浓度偏高，引起测量结果偏高，所以②符合题意③ 中和滴定时，锥形瓶内有少量水这对测量结果是无影响的，有的话，就是你在最后加水的时候少加些嘛，因此这对测量结果是无影响的④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液酸式滴定管用蒸馏水洗后，管壁内部必然占有蒸馏水，若未用标准液清洗，会使标准液的浓度下降，导致滴加的标准液的量增加，引起测量结果偏高，所以④符合题意⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。这样做会是你的读数偏低，这样间结算出来的标准液的使用量偏高，引起测量结果偏高，所以⑤符合题意3、D4、因为氨水是不完全电离的，当一水合氨与盐酸1：1反应时，会生成氯化铵，但请注意氨水是弱碱，所以铵根和水电离出来的氢氧根结合生成一水合氨，使溶液整体显酸性，因此需要多加一些氨水，故氨水的添加量是过量的，所以②正确，所以接下来你只能在C或D中选择又因为氨水是过量的，当c (NH4+) = c(C l－)时，多余的氨水会电离出铵根和氢氧根，使溶液整体显碱性，与题目中的中性相矛盾，故④错误，所以答案只能选C．②⑤5、（1）、加入NaOH的话，会连氯化镁一块儿清除，故A错误（3）、加入氨水的话，效果和（1）相同，所以C是错误的选项（4）、加入铁粉的话，是不会清除三家铁离子的，他只能使三价铁降低化合价至2价，不能除杂，而且还会增加杂质的量，故D也是错误的选项所以答案选B6、1题选D2题选B1、D 。。PH=6的蒸馏水，因此水在此温度下的离子积为10∧-12mol2/L2，温度高于25℃，此溶液PH为2，由水电离出的H﹢和OH﹣浓度相等，同为10－10mol·L－1H﹢抑制了水的电离。加入PH为10的NaOH可使溶液呈中性。1.BD2.NaOH+HCl==NaCl+H2Oc(NaOH)=[V(HCl)/V(NaOH)]c(HCl)①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小，配成溶液浓度偏低，滴定结果浓度偏低。②NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，NaOH溶解是放热反应，溶液体积膨胀，立刻加蒸馏水至刻度线，待溶液冷却后，溶液体积减小，则可知配得溶液浓度偏高，进而滴定结果偏高。③NaOH溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有NaOH的物质的量，锥形瓶中的蒸馏水对结果无影响。④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，V(HCl)上升，导致结果偏高。⑤仰视刻度线则读数偏大，V(HCl)上升，导致结果偏高。3.CD4.D5.D6.108mg7.B你好。答案是CD BDDBBDB\C\B\D\D\B\A