质量守恒定律教案，质量守恒定律( 二 ) _质量守恒定律

3，质量守恒定律的教学目标是什么教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生。人生的目标其实就象马拉松的终点有的人能很快的跑到有的人慢慢也能蹭到有的人永远也到不了人生的目标其实就象水的形态有的飘渺在空中有的流动在山涧有的消失在地下人生的目标是一个点,也是一个方向,制定一个切实的,可以达到的目标,才会让你活的更愉快.祝福楼主很快达到自己的人生目标. 【质量守恒定律教案，质量守恒定律】

4，质量守恒定律1、C2、B3、H元素和O元素；连个H原子和一个氧原子构成4、各原子是数目没有发生变化；元素的化合价发生了变化；5、铁丝燃烧是铁丝与氧气剧烈反应，其生成物的质量应该是参与反应的铁丝和氧气的质量之和；故生成物的质量比铁丝的质量大。木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应，木炭是主要成分是碳和其它无机物，木炭与氧气反应生成二氧化碳（气体），其灰烬即不与氧气反应的无机物，其质量比木炭小。1C,2B,3H,O,H2O.4反应前后原子个数总和不变。5产物增加了氧的质量，2)产物二氧化炭为气体，导至减少了碳的质量。BC5，九年级化学质量守恒定律设有A为xg,B为yg 。根据题目可得 A+B+C=D 所以 x y 1530 15 25AC 上下成比例有x/15=15/25 x=9然后根据质量守恒定律就是等号左边等于右边所以就有9+x+15=30 x=6所以A：B=x:y =9：6=3：2A+B+C=D y x 15 30 15 10如上式，A、D恰反应完，根据质量比：y/15=15/10y=22.522.5+15-30=7.5y:x=A:B=3:1在此反应中，第一次A全部用完，再加10克A，A与C完全反应则A与C的质量比为25：15＝15：9所以参加反应的B的质量为6克因此参加反应的B与C的质量比是2：3 6，在质量守恒定律的课堂教学中老师引导同学们进行化学反应中（1）由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以天平不平衡，所以待锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量，天平平衡，反应化学方程式：4P+5O2 点燃.2P2O5；故填：后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；4P+5O2 点燃.2P2O5；（2）任何化学反应都遵守质量守恒定律，从原子的角度看是因为反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化；故答案为：种类；数目；质量；（3）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体向空气中逸出，所以B实验天平不守恒；对于有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行，所以如果把B中盐酸的碳酸钠粉末放在A装置中进行实验，天平平衡．故答案为：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体向空气中逸出；平衡．7，在质量守恒定律的课堂教学中教师引导学生进行化学反应中（1）因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，小气球缩小，因此重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；B实验中的盐酸和碳酸钠溶液反应产生二氧化碳是气体，会逸出容器，使剩下物质的质量减轻，因此使得天平不平衡；D实验镁条燃烧会和空气中的氧气反应产生氧化镁，且反应过程中产生白烟，因此使得天平不平衡．故答案为：（1）后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；（2）因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡；镁条燃烧结合了空气中的氧气，使得前后质量不相等．反应前的元素个数之和等于反应后的元素个数之和反应前的元素个数之和等于反应后的元素个数之和8，初中化学质量守恒定律设c，d的相对分子质量分别为9x,22x2A+5B=2C+4D2*9x 4*22x2.6g8.8gA的相对分子质量为2.6g*88x/8.8g/2=13xB的相对分子质量为(88x+18x-26x)/5=16xb与d的质量比为16x/22x=8:11选B第一题：C 2A+5B=2C+4D18 882.6gx8.8gx=1.8g根据质量守恒定律算出B的质量=1.8+8.8-2.6=8g所以b与d的质量比为10比11第二题看不懂写的是什么1.mc:md=2*9/4*22=18:88,md=8.8g,mc=1.8g质量守恒定律,mb=mc+md-ma=1.8+8.8-2.6=8gmb:md=8:8.8=10:11,选C2.放入a能继续反应，那么说明第一次反应完bc剩余增加10ga，反应停止原反应物中只剩下c，说明25ga与15gb恰好完全反应则，第一次反应掉的b为15*(15/25)=9g第一次反应消耗a15g,b9g,c6g,剩余b6g,c9g,生成z30g,e错第二次反应消耗a10g,b6g,c4g,剩余c5g,生成z20g,若f表示第二次反应后z的总质量,是对的,第一次就错所以ma:mb=5:3,ma:mc=5:2,g错h对1：每生成4mol d,同时会生成2mol c.并且CD相对分子质量之比为9比22.故生成C为1.8g 。故B的质量为8.8+1.8-2.6=8g

质量守恒定律教案，质量守恒定律( 二 )

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