非金属性，非金属性强弱的判断方法 _金属

本文目录一览

1，非金属性强弱的判断方法
2，什么是非金属性
3，非金属元素非金属性排序
4，非金属性和碱性是同一个概念吗
5，什么是非金属性
6，非金属性由强到弱排列顺序
7，化学中非金属性和金属性是什么意思
8，金属性非金属性和氧化性还原性的区别

1，非金属性强弱的判断方法元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物；元素的非金属性越强，它的气态氢化物越稳定；元素的非金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。电负性越高，与h2化合越易，h的化合物越稳定非金属性越强.看元素周期表，周期越小，族位置越靠后电负性越大，与h2化合越易，h的化合物越稳定金属性：最高价氧化物对应水化物（也就是碱）的碱性金属单质的还原性元素间相互的置换反应非金属性：最高价氧化物对应水化物（也就是酸）的酸性与氢气反映的剧烈程度非金属单质的氧化性元素间相互的置换反应

2，什么是非金属性非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外，详见下面）6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。7、由置换反应判断：强置弱。值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。

3，非金属元素非金属性排序我个人总结应该是这个次序F,O,Cl,N,Br,I,S,C,Se,Te,At,H,P,As,B,Si. 氟氧氯氮溴碘硫碳硒碲砹氢磷砷硼硅.氟氧氯溴二价铁碘硫16种非金属元素非金属性顺序表.F,O,Cl,N,Br,I,S,C,Se,Te,At,H,P,As,B,Si.氟氧氯氮溴碘硫碳硒碲砹氢磷砷硼硅在元素周期表中，非金属从下到上非金属性增强，从左到右非金属性增强金属元素是否有非金属性有金属性是憨攻封纪莩慌凤苇脯俩指：失电子的能力非金属性是指：得电子的能力【非金属性，非金属性强弱的判断方法】

4，非金属性和碱性是同一个概念吗不是哦。元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛.而碱性是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供未共用电子对的能力.对于一种物质,是否具有碱性取决于未成对电子接受质子的能力.如在水溶液中,OH-离子能够接受H+,NH4+等离子,从而表现出碱性;相应的,在非水体系中,如在液氨溶剂中,NH2-离子能够接受NH4+等离子,同样也表现出碱性.两者没有本质上的联系，LZ不要混了。化学中的酸碱是以溶液中h离子的浓度并取其负对数来说的。虽然我不知到医学上的酸碱性是怎么概念，但是我记得高中生物老师是个兽医他当时在给我们上课的时候好像酸碱性的概念是有差别的。5，什么是非金属性1、非金属性越强，①它与氢气化合时越容易②气态氢化物的稳定性越强③气态氢化物的还原性越弱，④气态氢化物水溶液的酸性越弱，（如酸性：氢氟酸2、金属性越强，①它与水（或酸）反应时，放出氢气的速度越快(如与水反应时的的速度：Na>Mg>Al),②最高价氧化物的水化物碱性越强(如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ),③单质的还原性越强,(如还原性：Na>Fe>Cu ,则金属性Na>Fe>Cu)，④对应离子的氧化性越弱( 如离子氧化性Na+非金属性越强，①它与氢气化合时越容易②气态氢化物的稳定性越强③气态氢化物的还原性越弱，④气态氢化物水溶液的酸性越弱，（如酸性：氢氟酸就是指氧化性,得电子能力6，非金属性由强到弱排列顺序非金属性与非金属单质的活泼性不能等同。常见非金属性排列：F>O>Cl>N>Br>I>S>P>C>Si>H氧的非金属性仅次于氟，但是氧单质的活性不如氯单质，甚至不如溴单质。一般来说，元素越靠周期表右上角，非金属性越强。非金属活动性顺序 :从左至右排列如下:F2＞ Cl2＞ O2＞ Br2 ＞I2 ＞S ＞N2＞ P ＞C ＞Si ＞H2f l yaF2＞ Cl2＞ O2＞ Br2 ＞I2 ＞S ＞N2＞ P ＞C ＞Si ＞H2k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg ag pt au ――――→ 金属单质的活动性减弱,元素的金属性也减弱7，化学中非金属性和金属性是什么意思金属性你可以理解为一般金属变现出来的性质，如容易跟酸反应。越容易失去电子金属性越强，元素周期表中，同族元素从上至下金属性增强，同周期左往右减弱，而非金属性则反之。再如，金属活动顺序表中，越靠前金属性越强。金属性—金属气态原子失去电子能力的性质，非金属性—非金属原子得电子能力的性质。元素的金属性和非金属性，是反映该元素原子转移出或转入电子的一种性质，它的强弱就由该元素的气态原子的电离能或亲和能大小来决定。而原子电离能或亲和能又与元素的原子结构相关，元素原子半径越小，最外层上电子数越多亲和能越大，获电子能力就越强，我们就说该元素的非金属性就越强;元素原子半径越大，最外层上电子数越少，电离能越小，失电子能力就越强，我们就说该元素的金属性就越强。根据以上原理，不难看出，元素周期表中，同周期主族元素从左至右，由于电子层相同，核电荷数越多，原子半径越小，原子核对外层的引力越大，失电子越难，，所以，金属性依次减弱，而非金属性则逐渐增强。同主族元素由上至下，核电荷数越多，原子半径越大，原子核对外层的引力越小，越易失电子，因此，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性对应还原性，非金属性对应氧化性金属性就是还原性，非金属性就和氧化性8，金属性非金属性和氧化性还原性的区别元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+ 。中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+ 。元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性也越弱。例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，还原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2- 。金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3.还原性是相对于氧化性来说的，能还原别的物质，即具有还原性（物质失电子的能力)别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了)，它就有还原性微观角度讲就是它的失去电子的难易程度容易的比如金属氢还有低价元素都有还原性还原性是指具金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序.有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。有一口诀升失氧,降得还升-化合价升高失-失去电子氧-发生氧化反应,也就是具有还原性降得还-(同理)H的常见价态是 0，+1 氢气为0价，化合价可以升高，即失去电子，发生氧化反应，即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较，实际还是比较强的)注~金属无负价.一个个字打的！希望有帮助...氧化还原性是跟他化学价升降有联系的,如:氧从氢气变为氢离子,0价到+1价就是表现了还原性.非金属金属性是物理性质.金属性非金属性是元素的性质。还原性和氧化性是其单质的性质。氧化性和还原性是一般性说法，指物质得失电子的能力。非金属性和金属性是对元素而言的，指元素相应单质的氧化还原性。例如，说Cl的非金属性强，是指Cl的单质Cl2的氧化性强。我们不说Cl2的非金属性强。1.氧化性:----得电子的性质.----越易得电子,氧化性越强.2.还原性:----失电子的性质.----越易失电子,还原性越强.3.非金属性----专门用于描述非金属元素的性质.----非金属性越强,对应的氧化剂越易得电子,氧化性越强.----非金属性越弱,对应的还原剂越易失电子,还原性越强.4.金属性----专门用于描述金属元素的性质.----金属性越强,对应的还原剂越易失电子,还原性越强.----金属性越弱,对应的氧化剂越易得电子,氧化性越强.金属性和非金属性是针对元素而言；氧化性和还原性是针对物质而言。具体是：金属性是元素失去电子的能力；还原性是还原剂失去电子的能力。非金属性是元素得到电子的能力；氧化性是氧化剂得到电子的能力。