质子守恒，什么是质子守恒 _云知道

1，什么是质子守恒就是水中的H+等于OH-，那个就叫做质子守恒拿Na2CO3来说吧CO32- + H2O =可逆= HCO3- + OH-(①)HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-(②)那么可以由质子守恒列出等式：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)即水中的OH-在左边，又因为水中的H+被CO32-结合了一部分变成了HCO3-，这里结合了1个，而变成H2CO3时是结合了2个的，所以前面要乘以系数2，那么就列出了上面那个等式了(麻烦再等一下，我补充讲一下NaHCO3的质子守恒，那个比较有迷惑性，等一下我发过去)在化学里,质子守恒是说化学反应中原子的质子数不改变,比如氢原子有一个质子,无论怎样反应,原子核内的质子都是一个.在物理学里,质子守恒是说参加核反应的原子中的总的质子数和不改变,就是说反应前所有原子有多少个质子,反应后生成物质所含的总的质子数还是这么多.(单个原子内的质子数会改变)比如氢聚变成氦4H1----->He4反应前4个原子每个有一个质子一共4个,反应后生成一个氦,有4个质子.

2，质子守恒是什么详细且举例谢谢00:00 / 00:5670% 快捷键说明空格: 播放 / 暂停Esc: 退出全屏 ↑: 音量提高10% ↓: 音量降低10% →: 单次快进5秒 ←: 单次快退5秒按住此处可拖拽不再出现可在播放器设置中重新打开小窗播放快捷键说明

3，质子守恒替代法摘要第一步：定基准物（能得失氢离子的物质）（若为溶液则包括水）利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物。第二步：看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数第三步：列出质子守恒关系式得质子数=失质子数第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:溶液中的基准物为 H2O 和 HCO3- ；H2O得到1个质子为H3O+（即为H+），失去1个质子得到OH-；HCO3-得到1个质子为H2CO3，失去1个质子为CO32- ；然后根据得失质子守恒列出关系式：C（OH-）+ C(CO32-) =C(H2CO3）+C(H+)。咨询记录 · 回答于2021-12-20质子守恒替代法第一步：定基准物（能得失氢离子的物质）（若为溶液则包括水）利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物。第二步：看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数第三步：列出质子守恒关系式得质子数=失质子数第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:溶液中的基准物为 H2O 和 HCO3- ；H2O得到1个质子为H3O+（即为H+），失去1个质子得到OH-；HCO3-得到1个质子为H2CO3，失去1个质子为CO32- ；然后根据得失质子守恒列出关系式：C（OH-）+ C(CO32-) =C(H2CO3）+C(H+)。怎么不是列表法嘛怎么不是列表法嘛这是替代法嘛这是替代法嘛是嘛您要的替代法【质子守恒，什么是质子守恒】

4，急关于质子守恒质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电子守恒｝C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝方法一：两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。方法二：由酸碱质子理论原始物种：HCO3-，H2O消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-，H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）是。质子守恒是用物料守恒和电荷守恒相减消去盐阳离子得到的，因此弱酸、弱碱写不出质子守恒式。你可以随便找一个一元弱酸HA写一下：物料：c(HA)==[HA]+[A-]电荷：[H+]==[A-]+[OH-]因此无法将c(HA)消去。若直接写质子守恒，OH-和A-的质子给了H+，即质子守恒为[H+]==[A-]+[OH-]，与电荷守恒相同，因此也不须要写。5，质子守恒怎么理解质子守恒，是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。质子守恒、物料守恒，电荷守恒并称为溶液中的三大守恒关系。由电荷守恒和物料守恒关系联立得到：例如：Na2CO3溶液：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)正电荷=负电荷。②物料守恒：c（Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) 。①-②得质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)水电离出的H+=OH- 。NaHCO3溶液：①c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 。②c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)（物料守恒）。方法一：两式相减①-②得：c(H+)=c（OH-）+c（CO32-）-c（H2CO3）这个式子叫质子守恒。方法二：由酸碱质子理论：原始物种：HCO3-，H2O 。消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH- 。c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-) 。关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目。直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险。又如NaH2PO4溶液：原始物种：H2PO4-，H2O 。消耗质子产物：H3PO4H+产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH- 。所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）。可以用电荷守恒和物料守恒联立验证，快速书写。6，什么是质子守恒原理质子守恒原理：无论何种物质的水溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子总是相等的。例：在碳酸氢钠溶液中，H+ 由两部分提供，一部分是水电离得到的，一部分是HCO3-电离得到的。且HCO3-电离时每生成一个H+离子，同时生成一个CO32-离子。所以溶液中由水电离出的氢离子浓度为：C（H+） - C（CO32-）＞ 0在碳酸氢钠溶液中，OH- 也由两部分提供，一部分是水电离得到的，另一部分是HCO3-水解得到的。且HCO3-水解时每生成一个OH- 离子，同时生成一个H2CO3离子。所以溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度为：C（OH-） - C（H2CO3）＞ 0根据质子守恒可得：C（H+） - C（CO32-） = C（OH-） - C（H2CO3）根据上述三种守恒关系式：C（Na+）+ C（H+） = C（OH-）+ C（HCO3-） + 2C（CO32-）C（Na+） = C（HCO3-） + C（CO32-） + C(H2CO3)C（H+） - C（CO32-） = C（OH-） - C（H2CO3）可以得出所有微粒浓度的相对大小。C（Na+）＞C（HCO3-）＞ C（OH-）＞ C（H+）＞ C（H2CO3）＞ C（CO32-）酸失去的质子和碱得到的质子数目相同无论何种物质的水溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子总是相等的。所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-，然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所，而列出的等式关系。常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较7，质子守恒的质子守恒一般情况下，很少单独考虑质子守恒，实际上在盐（水）溶液中存在的质子守恒可看作是物料守恒与电荷守恒的叠加项所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-，然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所，而列出的等式关系。常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较下面以Na2CO3溶液、NH4Cl溶液和(NH4)2CO3溶液为例，来确定它们的溶液中各自存在的质子守恒关系。1、Na2CO3溶液在不考虑CO32-水解时，水电离出的H+与OH-的物质的量是相等的，但当CO32-水解结合部分水电离出的H+后，分别生成了HCO3-（结合一个H+）和H2CO3(结合两个H+)，而OH-未被消耗，因此可列出等式关系：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2×c(H2CO3)，即Na2CO3溶液中的质子守恒2、NH4Cl溶液NH4+水解结合的是由水电离出的部分OH-，生成了NH3·H2O，而H+未被消耗，因此可列出等式关系：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，即为NH4Cl溶液中的质子守恒3、(NH4)2CO3溶液NH4+水解结合的是由水电离出的部分OH-，生成了NH3·H2O；CO32-水解结合部分水电离出的H+，分别生成了HCO3-和H2CO3，H+、OH-都有一部分被消耗，分别寻找H+、OH-在溶液中的“藏身”之所，即可列出下列等式关系：c(H+)+c(HCO3-)+2×c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，即为(NH4)2CO3溶液中的质子守恒。质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 nahco3 溶液中存在下列等式 c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-) 这个式子叫电荷守恒 c(na+)=c(hco3-)+ c(co32-)+c(h2co3) 这个式子叫物料守恒方法一：两式相减得 c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-) 这个式子叫质子守恒。方法二：由酸碱质子理论原始物种：hco3-，h2o 消耗质子产物h2co3，产生质子产物co32-，oh- c（h+）=c（co32-）+c(oh-) -c（h2co3）即c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-) 关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如nah2po4溶液原始物种：h2po4-，h2o 消耗质子产物：h3po4,产生质子产物：hpo42-（产生一个质子），po43-（产生二个质子），oh- 所以：c（h+）=c(hpo42-)+2c(po43-)+c(oh-)-c（h3po4）你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下8，化学中的质子守恒到底应该怎么理解啊质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)方法一：两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。方法二：由酸碱质子理论原始物种：HCO3-，H2O消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-，H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.快速书写质子守恒的方法：第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就加上N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。便是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)是指水电离出的氢离子与氢氧根离子相等。如氯化钠溶液显中性，当然。醋酸钠溶液显碱性，因为醋酸根离子水解，与水电离出的部分氢离子结合成弱电解质醋酸。生成的醋酸与溶液中余下的氢离子之和就是水电离出的总氢离子，应该等于溶液中的总氢氧根离子。c(CH3COOHG)+c(H+)=c(OH-)哇，，看了下面的答案，，好难的。。我们只教了质量守恒就是H+相等呀反应前和反应后的质量(质子)不变,呃就像我拿5块钱跟同一个老板买了两个不同的东西正好用完5块钱老板也只得到5块钱由水电离出的氢离子和氢氧根相等