化学反应速率常数，化学平衡常数和反应速率常数有什么关系 _云知道

本文目录一览

1 ，化学平衡常数和反应速率常数有什么关系
2 ，化学反应速率和反应速率常数的关系
3 ，化学反应速率常数有单位吗
4 ，什么是反应的速率常数表达式是
5 ，有谁知道哪里可以查到各种化学反应的速率常数

1 ，化学平衡常数和反应速率常数有什么关系这两个应该没有必然的关系,但是化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是否移动了.当正方向的反应速率大于逆方向的反应速率的就向正向移动,反之就向逆向移动.当两者相等时就达到了平衡.

2 ，化学反应速率和反应速率常数的关系关系是反应速率常数是测试化学反应速率的表现。化学反应速率化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。如时间用S ，则化学反应速率的单位是mol·L-1·s-1 。计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。反应速率常数反应速率常数：对双分子反应A+B─→C+D ，设A和B的相对运动速度为V, 则在长度为v ，底面积为S(v)的圆筒内一个A分子与B分子碰撞的频率为ZB(v)=S(v)VnB ，单位体积内所有A分子的碰撞频率为ZAB=ZB(v)nA,式中nA、nB分别为A分子和B分子的密度,S(v)为分子对的碰撞截面,若S(v)为有效截面,即每一碰撞均发生化学反应的反应截面,则反应速率为：从化学动力学可知：所以k(v)=S(v)V ，对速率求平均则得：式中k(v)称为该给定反应在给定运动速率下的反应速率常数,而k(T)则称为给定温度T下的热平衡反应速率常数。单位浓度单位一般用mol·L-1（摩尔升－1），时间单位用s-1、min-1、或h-1（秒、分或小时的负一次方）分类化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），

3 ，化学反应速率常数有单位吗浓度单位一般用摩尔升－1 ，时间单位用秒、分或小时的负一次方。反应速率常数[：对双分子反应A+B─→C+D ，设A和B的相对运动速度为V, 则在长度为v ，底面积为S(v)的圆筒内一个A分子与B分子碰撞的频率为ZB(v)=S(v)VnB ，单位体积内所有A分子的碰撞频率为ZAB=ZB(v)nA,式中nA、nB分别为A分子和B分子的密度,S(v)为分子对的碰撞截面,若S(v)为有效截面,即每一碰撞均发生化学反应的反应截面,则反应速率为：从化学动力学可知：所以k(v)=S(v)V ，对速率求平均则得：式中k(v)称为该给定反应在给定运动速率下的反应速率常数,而k(T)则称为给定温度T下的热平衡反应速率常数。即化学反应进行的快慢.用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。影响因素可通过实验测定.除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素.气体还有压强影响机理气体反应的快慢还与压力有关.增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快.提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快.使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，实际应用使反应速率加快.在化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加产量.有时也要采取减慢反应速率的措施，以延长产品的使用时间