高铁酸钠为什么还原性强，高铁酸根为什么能使品红褪色 _铁酸钠

1，高铁酸根为什么能使品红褪色这里的铁是+6价的，具有强氧化性。一般具有强氧化性的物质都有漂白性。因为有化学反应哈哈

2，高铁酸钾和锌组成碱性电池为什么铁被还原到正三价因为铁离子的氧化性没有高铁酸钾强，所以继续是高铁酸钾得到电子~铁离子都是以氢氧化铁形式存在的，没有还原性高锰酸钾与锌单质都不含有铁元素，肯定不能得到单质铁，除非还有其他条件，碱性条件下，高猛酸钾是强氧化性

3，高铁酸钠水溶液呈酸性还是碱性为什么微碱性高铁酸是一元强酸而不是二元强酸所以会水解一小部分（硫酸也是,第二步电离不完全,Ka=1.2*10^-2,不信就查《普通化学原理》.高中的很多知识实际上是错的啊）但是类比硫酸,因为第二步电离Ka比较大所以水解很微弱因此碱性也极弱（比碳酸氢钠还弱得多）高铁酸钠不挥发,但是会分解产生氧气（酸性,中性较慢,碱性或固体更慢）,所以看起来就像是挥发了【高铁酸钠为什么还原性强，高铁酸根为什么能使品红褪色】

4，高铁酸钠Na 2 FeO 4 具有很强的氧化性是一种新型的绿色净水D试题分析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设Na 2 FeO 4 中Fe的化合价为x，则：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，正确。故选D 。d在na 2 feo 4 中，na元素的化合价为+1价，o元素的化合价为-2价，设该化合物中fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故选d 。5，为什么像高铁酸钾有强氧化性的物质可以起到杀菌消毒的作用像次绿凡是具有强氧化性的物质都可以消毒，但是并不是任何一个强氧化性物质都可以用来消毒，因为它要既可以消毒又对人的健康没有影响。漂白的机制有：.强氧化性漂白：原理将有色物质氧化成无色物质。还原性漂白：与有机色素结合成无色的物质，新物质分解后颜色会复原。也不是所有的强氧化物都可以用来漂白。强氧化物质可以使细菌、病毒等的生物蛋白发生性变，所以可杀菌消毒。次氯酸可以用来消毒，比如说自来水厂向水中通入氯气，氯气和水反应生成次氯酸，给水消毒。但高铁（锰）酸钾不能用来漂白，铁、锰的高价离子有颜色你好！高铁酸钾是其中心原子Fe以六价存在，因此，无论在酸性条件，还是碱性条件下高铁酸盐都具有极强的氧化性，可以消毒、杀菌。次氯酸不说了，前者不可以用于漂白，后者能用于消毒，因为你手机提问，所以最多回100字。如果对你有帮助，望采纳。6，老师说三价的铁离子只有氧化性那为什么高铁酸钾中铁是6价呢那是因为高铁酸钾在高中教材中属于超纲内容，在高中化学老师的眼中，超纲的知识在正常上课时应该是绝对不提的，Fe3+的确有还原性，但还原性很弱，只有在强碱性条件下才能被氧化成高铁酸钾（KClO3/NaOH），所以高中教材内说Fe3+只有氧化性是正确的FE6+FE3+氧化性强HCLO氧化性强HCLO4三价铁离子氧化性较强（只有氧化性太绝对了）、（高铁酸钾是强氧化剂，其中的铁确为+6价）有兴趣可以去查一下离子的氧化性顺序高铁酸钾中铁是﹢6价是根据计算得到的，因为化合价是因为原子电子发现变化了，原子的电荷情况也就发生变化了。表现出来就是化合价了；另外高铁酸钾是强氧化剂！有没有搞错啊，fe3+只有氧化性，那个是高中级别的知识；k2feo4 那是大学级别的物质。不要太较真了。顺便说一下，过渡金属元素的确有很多变价，比如 ag2+，cu3+，mn的价态从-1到+7全有，等等。见到了也不必惊诧莫名。7，高铁酸钠Na2FeO4是水处理过程中使用的一种新型水剂它的氧(1).在上述反应中（Fe）元素被氧化，---------------因为Fe元素的化合价升高，从Fe(NO3)3中的+3价，升高到Na2FeO4中的+6价当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为（6mol）-----------因为每个Cl得到1个电子，3molCl2即得到6mol电子，或者每个Fe失去3个电子，2molFe(NO3)3即失去6mol电子（2). 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是（在消毒反应中，Na2FeO4会生成Fe3+，水解生成Fe(OH)3胶体，具有较强的吸附作用，吸附水中的杂质而沉降，起到净水的作用）（1）fe元素的化合价由+3价升高到+6价，而cl元素的化合价由0价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为1：3，由于cl2中cl原子数为2，故na2feo4和nacl的计量数分别为2和6，再根据原子守恒配平化学方程式为2fe（no3）3+16naoh+3cl2═2na2feo4+6nano3+6nacl+8h2o；故答案为：2fe（no3）3+16naoh+3cl2═2na2feo4+6nano3+6nacl+8h2o；（2）在反应2fe（no3）3+16naoh+3cl2═2na2feo4+6nano3+6nacl+8h2o中铁元素的价态由+3价升高到+6价，被氧化；在反应2fe（no3）3+16naoh+3cl2═2na2feo4+6nano3+6nacl+8h2o中每消耗3molcl2，cl原子得到6mol电子，故转移电子的总数为6na；故答案为：铁；6na；（3）胶体是分散质粒子大小介于1～100nm的分散系，所以fe（oh）3胶体微粒直径的范围是1～100nm．故答案为：1～100nm．