高铁酸盐的净水原理是什么，高铁酸钠的净水原理 _酸盐

1 ，高铁酸钠的净水原理利用＋6价铁的强氧化性，消毒杀菌，同时还原后得到的＋3价铁可形成胶体，吸附水中悬浮物。水解为氢氧化铁胶体吧【高铁酸盐的净水原理是什么，高铁酸钠的净水原理】

2 ，高铁酸盐净水原理高铁酸盐净水的原理：它的氧化性比高锰酸钾强，强氧化性能杀灭水中的微生物；其本身在反应中被还原为三价铁离子，三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而沉降下来。

3 ，高铁酸钠的净化方程式4Na2FeO4 + 10H2O ===== 4Fe(OH)3 (沉淀) + 3O2 (气体) + 8NaOH这个没有什么反应方程式，只不过是利用高铁酸中的铁是正六价的强氧化性来杀死微生物细菌产生的铁石三价，可生成氢氧化铁胶体有吸附作用

4 ，用离子方程式表示铁离子净化水的原因就是Fe3+水解的过程Fe3+ + 3 H2O ==可逆== Fe(OH) + 3 H+形成的Fe(OH)3是胶体，可以净水Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+实际上净水常用的铁盐是+6价的，或者是用高铁酸（H2FeO4）具体+6价的铁是怎么净水的，我就不太清楚了、、、就是fe3+水解的过程 fe3+ + 3 h2o ==可逆== fe(oh)3 + 3 h+ 化三铁是胶体能吸附水中的杂质，然后沉降。形成的fe(oh)3是胶体，可以净水氢氧化三铁是胶体能吸附水中的杂质，然后沉降。5 ，高铁酸根与水反应的具体过程高铁酸是三氧化铁的水化物，紫黑色固体，化学式H2FeO4 。其中铁的化合价为+6 ，得电子的能力很强，所以FeO42－氧化性极强。高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速水解，所以H2FeO4在水中显不出酸性，在其它溶剂中可以显出强酸性，如在浓的硒酸溶液(95%)中：H2SeO4 + H2FeO4 ==== H3SeO4+ + HFeO4-(常用的高铁酸溶液常用浓硒酸作溶剂) H2FeO4与水反应，生成氢氧化铁和氧气，六价铁被还原成三价铁： 4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑ 刚生成的氧气中含大量未结合成氧分子的游离氧原子，氧原子氧化性极强，可以迅速杀灭水中微生物，同时氢氧化铁胶体会吸附水中的悬浮物并形成沉淀从而除去它们。高铁酸盐也可作净水剂： 4Na2FeO4+10H2O======4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH 4K2FeO4+10H2O======4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH 4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH4k2feo4＋10h2o＝4fe（oh）3（沉淀）＋8koh＋3o2（气体）请采纳回答6 ，化学选修化学与技术高铁酸盐在能源环保等方面有着广泛的用途（1）①反应Ⅰ为复分解反应，方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ，故答案为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；②反应Ⅱ为氧化还原反应， +3价铁被氧化成+6价铁， +1价的氯被氧化为-1价，方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O ，故答案为：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O③NaFeO4+KOH?KFeO4+NaOH ，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，使平衡向右移动，析出晶体，故答案为：增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出；（2）高铁酸钾具有很强的氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体，有吸附性，故答案为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体、有吸附性起净水作用；（3）干法制备K2FeO4的反应的方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O ， N元素化合价降低，是氧化剂，铁的化合价降低，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕1 ，故答案为：3﹕1；（4）由图可知高铁电池比高能碱性电池放电时间长，工作电压稳定，故答案为：放电时间长、工作电压稳定．搜一下：[化学--选修化学与技术]高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表7 ，新型净水剂高铁酸钾K 2 FeO 4 为暗紫色固体可溶于水工业上b试题分析：a、根据方程式2fecl 3 ＋10naoh＋3naclo＝2na 2 feo 4 ＋9nacl＋5h 2 o可知，铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，被氧化，因此氯化铁是还原剂。氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子，被还原，所以次氯酸钠是氧化剂，即反应①是氧化还原反应。而反应②是离子间相互交换成分，生成另外一种盐和另外一种碱，因此是复分解反应， a正确；b、反应①中氧化产物是高铁酸钠，还原产物是氯化钠。由于还原剂与氧化剂的物质的量之比是2:3 ，因此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3 ， b不正确；c、反应②的产物k 2 feo 4 中fe为+6价，价态高，易得到电子，具有强氧化性，能杀菌消毒， c正确；d、铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，因此若有2mol fecl 3 发生反应，转移电子的物质的量为6 mol ， d正确，答案选b 。A．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；B．反应2FeCl 3 +10NaOH+3NaClO=2Na 2 FeO 4 +9NaCl+5H 2 O中， NaClO为氧化剂， FeCl 3 为还原剂，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 ，故B错误；C．由化合价代数和为0的原则可知K 2 FeO 4 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；D．反应2FeCl 3 +10NaOH+3NaClO=2Na 2 FeO 4 +9NaCl+5H 2 O中， Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl 3 发生反应，转移电子的物质的量为6 mol ，故D正确．故选B．8 ，高铁酸钾K2FeO4是一种高效多功能水处理剂具有极强的氧化性（1）K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42- 被还原成Fe3+ ， Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质；4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑ ，增大溶液中的氢氧根离子浓度，能够使平衡逆向移动，抑制高铁酸根离子的水解，所以同浓度的高铁酸钾在pH为11.50的水溶液中最稳定；故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；11.50；（2）①Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，被氧化， Fe2O3做还原剂；N元素化合价由+5价降低到+3价， KNO3做氧化剂，设氧化剂物质的量为xmol ，还原剂物质的量为ymol ，要使氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数， x×（5-3）=y×2×（6-3），解得x：y=3：1；故答案为：3：1；②由信息可知，碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4 ，根据元素守恒还应生成H2O ，反应中FeO42-→FeO43- ，铁元素化合价由+6价降低为+5价，总共降低1价， Fe3+→FeO43- ，铁元素化合价由+3价升高为+5价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2 ，所以FeO42-系数为2 ， Fe3+系数为1 ，根据铁元素守恒确定FeO43-系数为3 ，根据电荷守恒确定OH-系数8 ，根据氢元素守恒确定H2O系数为4 ，反应离子方程式为2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O；故答案为：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O；③电解时阳极Fe失电子发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；故答案为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；（3）放电时，为原电池，依据3Zn+2K2FeO4+8H2O 放电充电 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH ，锌化合价升高，发生氧化反应，做负极，高铁酸根离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢氧化铁，电极反应式为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-；故答案为：Zn；FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-；（4）解：设加入Ca（OH）2的物质的量为xmol ，则溶液中钙离子浓度为x×10-3mol/L ，含有2.0×l0-4 mol?L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）=2.0×l0-4 mol?L-l ， Qc=x×10-3mol/L×2.0×l0-4 mol?L-l=Ksp=4.54×l0-9；解得：x=2.27×10-2；故答案为：2.27×10-2．a、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，故a错误；b、反应2fe（oh）3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6mol ，生成了2molna2feo4 ，所以当生成1molna2feo4共转移3mol电子，故b正确；c、反应2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2↑中，每生成2molna2feo4 ，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=8mol ，还有na2o2中的氧由-1价升高到0价的o2 ，所以每生成1molna2feo4共转移电子应该为4+1=5mol ，故c错误；d、k2feo4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的fe（oh）3（胶体）具有净水作用，故d正确．故选ac．