非金属性的比较规律1由元素原子的氧化性判断一般情况下 ， 氧化性越强 ， 对应非金属性越强2由单质和水生成酸的反应程度判断反应越剧烈 ， 非金属性越强3由对应氢化物的稳定性判断氢化物越稳定 ， 非金属性越强；可以通过金属活动顺序表和元素周期律来判断金属活动顺序在前面的金属比后面的金属的金属性强非金属性同一周期 ， 从左到右非金属性依次增大同一主族从上到下 ， 非金属性依次减弱 ， 金属性依次增强元素周期律指元素的；一原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映 ， 二以置换反应判断元素非金属性强弱 ， 三以元素最高价氧化物的水化物酸性比较元素非金属性的相对强弱 ， 四以单质与H2反应形成气态氢化物的难易比较元素非金属性的相；元素非金属性强弱的判断依据1根据元素在周期表的位置判断 同周期从左到右 ， 非金属性逐渐增强同主族从上到下非金属性逐渐减弱2从元素单质与氢气化合难易上判断 非金属单质与H#8322化合越容易 ， 则非金属性越；二元素的金属性非金属性与元素在化学反应中的表现的关系根据金属或非金属单质之间的相互置换反应 ， 进行金属性和非金属性强弱的判断一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来 ， 表明前一种元素金属性较强一种非 。
s p si 3根据单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度判断若容易生成气态氢化物 ， 则元素的非金属性越强反之 ， 则越弱4根据元素的氢化物的稳定性判断若氢化物越稳定 ， 则元素的非金属性越强反之 ， 则；1 怎么判断非金属性元素的强弱 1由单质的氧化性判断 ， 一般情况下 ， 氧化性越强 ， 对应非金属性越强2由单质和酸或者和水的反应程度来看 ， 反应越剧烈 ， 非金属性越强比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属；的元素来说 ， 核外电子层数越多 ， 原子半径越大 ， 核对外层电子的吸引力越小 ， 原子得电子的能力就越弱 ， 元素的非金属性越弱据此 ， “非金属单质与化合物间的置换反应”就常常成为判断元素非金属性强弱的一个重要依据；金属性1最高价氧化物对应的水化物的碱性 ， 越强金属性越强2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度 ， 越易金属性越强 ， 越剧烈金属性越强非金属性1最高价氧化物对应的水化物的酸性 ， 越强非金属性越强2该 。
1同周期中 ， 从左到右 ， 随核电荷数的增加 ， 非金属性增强同主族中 ， 由上到下 ， 随核电荷数的增加 ， 非金属性减弱2依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱酸性愈强 ， 其元素的非金属性也愈强3依据其气态氢化物的；2由单质和酸或者和水的反应程度来看 ， 反应越剧烈 ， 非金属性越强比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱3由对应氢化物的稳定性判断氢化物越稳定 ， 非金属性越强 ， 4由和氢气化合的难易；1元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较酸碱性越强 ， 非金属性金属性越强2单质与H2化合的难易程度越容易非金属性越强3其氢化物的稳定性越稳定非金属性越强4单质与H20反应的剧烈程度越剧烈非金属 。
元素非金属性强弱判断依据1根据元素周期表判断 同周期从左到右 ， 非金属性逐渐增强同主族从上到下非金属性逐渐减弱2从元素单质与氢气化合难易上比较 非金属单质与H2化合越容易 ， 则非金属性越强如F2与H2；1由单质的氧化性判断 ， 一般情况下 ， 氧化性越强 ， 对应非金属性越强2由单质和酸或者和水的反应程度来看 ， 反应越剧烈 ， 非金属性越强比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱3由对应氢化物；比较方法如下一从元素原子结构判断1比较元素非金属性的强弱 ， 其实质是比较元素原子得到电子的难易程度 ， 越易得电子 ， 非金属性越强当最外层电子数相同时 ， 电子层数越多 ， 原子半径越大 ， 越不易得到电子 ， 非金属性越弱 。
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