ksp的大小与沉淀转化的关系 ksp大的先沉淀还是小的( 二 ) _云知道

(3)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为，由此可得出更难溶。
(4)25 ℃时，取一定量含有 I－、Cl－的溶液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 和 AgI 同时沉淀时，溶液中 c?I－ ? c?Cl－ ?＝。
(5)将等体积的 4×10 － 3 mol·L － 1 的 AgNO3 溶液和 4×10 － 3 mol·L － 1 的 K2CrO4 溶液混合 (填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生
归纳总结

知识点 3 沉淀的生成和溶解
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的方法

特别提醒 ①一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶 (Ksp越小)的越先沉淀。②当离子浓度小于 1×10－5 mol·L －1时，认为已完全
2．沉淀的溶解
(1)沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
(2)实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解

(3)沉淀溶解的方法
①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有 CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。如 CaCO3 难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3 在水中存在沉淀溶解平衡为 CaCO3(s) Ca 2＋ (aq)＋CO2－ 3 (aq)，当加入盐酸后发生反应：CO2－ 3 ＋2H ＋===H2O＋CO2↑，c(CO2－ 3 )降低，溶液中 CO 2－ 3 与 Ca 2＋的离子积 Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
②盐溶液溶解法：Mg(OH)2 难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl 溶液中。溶于 NH4Cl 溶液反应的离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH ＋ 4 ===Mg 2＋＋2NH3·H2O 。
例 1．当氢氧化镁固体在水中达到沉淀溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg 2＋ (aq)＋2OH － (aq)时，为使 Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的( )
A．NH4NO3 B．NaOH C．MgSO4 D．Na2SO4
例 2．已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 。某溶液中含有 Cl－、Br－和 CrO 2－ 4 的浓度均为 0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L －1 的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A．Cl－、Br－、CrO2－ 4
B．CrO2－ 4 、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO2－ 4
D．Br－、CrO2－ 4 、Cl－
沉淀溶解常用的方法
(1)酸溶解法：如 CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。
(2)盐溶解法：如 Mg(OH)2可溶于 NH4Cl 溶液中。
(3)生成配合物法：如 AgCl 可溶于氨水。
(4)氧化还原法：如 CuS、HgS 等可溶于 HNO3中。
知识点 4 沉淀的转化
1．沉淀转化的过程探究
(1)实验探究 AgCl、AgI、Ag2S 的转化