蓝色变成无色
③ Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2
现象：铜丝表面有银白色生成，溶液由无色变成蓝色
注意：① 多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应 。如：Fe、Cu混合物同时放入AgNO3溶液中，Fe先反应 。
② 同一金属与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金属 。如：Fe与AgNO3和Cu(NO3)2 的混合液作用时，先置换出Ag（“先远”“后近”）
课题3金属矿物 铁的冶炼
一．金属矿物
1.常见的铁矿石：
磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 赤铜矿（主要成分是Cu2O ）
孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3 ）菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）
二．高炉炼铁(工业）
（1）工业炼铁的原料： 铁矿石 、 焦炭 、 石灰石 和空气 。设备是 高炉 。
（2）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式
①C+O2点燃 CO2
②CO2+C 高温 2CO
③Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
焦炭：主要作用是提供热量和产生还原剂CO；
石灰石：主要作用是造渣，除去铁矿石中SiO2等杂质
三.实验室用CO还原氧化铁的实验：
（1）实验现象：红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰
（2）反应的化学方程式：
3CO + Fe2O3 高温 2Fe +3CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
2CO + O2 点燃 2CO2
（3）实验中应先进行的步骤是： 先通CO ， 目的是 排除管内的空气（防加热时爆炸），
结束后先停加热，再停止通CO（防止生成的铁被氧化）
（4）澄清石灰水的目的是 吸收CO2 ；
（5）放置最后一个酒精灯的目的是： 除去多余的CO，防止CO污染空气 。
（6）尾气常见处理：收集、点燃、循环利用
课题4 金属防护和废金属回收
1.金属的腐蚀和防护
①铁生锈的条件是：铁与O2、水同时接触 。铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色
②铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2同时接触 。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
在有酸性和盐条件下会加快生锈速率；
③ 铁锈很疏松 ， 不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀 。
④而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能 。
2. 防止铁生锈的措施：
① 保持铁制品表面洁净、干燥 。
② 在铁制品表面覆盖保护层. 如:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属 。
③ 改变结构 。如：将铁制成不锈钢 。
3.除锈的方法
(1)铁锈能与稀酸(稀盐酸，稀硫酸)反应生成可溶性的物质
(2)现象：铁锈逐渐消失 ， 溶液由无色变成棕黄色
4.金属资源保护：
① 防止金属的腐蚀 。② 回收就利用废旧金属 。③ 合理有效的开采矿物 ④ 寻找金属的代用品 。
5.废旧金属回收利用的意义：a. 节约金属资源； b. 减少对环境的污染
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