K、Ca、Na除外）
3. 排在前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）
三．.设计实验证明金属活动性顺序的方法：
方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明 。
方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明 。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼 。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸 ， 铁片上有气泡 ， 铜片无 。
方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中 ， 一段时间后，铁片上有红色物质覆盖 。
方法三：将铜片浸入 FeSO4溶液中，无明显现象 。
◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性 。
方法一：两盐加一金 即用Cu分别与Fe(NO3)2、AgNO3反应 。
方法二：两金加一盐 即用Fe、Ag分别与Cu(NO3)2反应 。
注：Fe与HCl 、H2SO4 、CuSO4等发生置换反应时，生成亚铁化合物（即二价铁） 。
四．置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应 。
①置换反应：A + BC == B + AC
如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②化合反应：A + B== AB
③分解反应：AB== A + B
④复分解反应：AB + CD == AD+ CB
五．金属的化学性质小结
1.金属 + 氧气 →金属氧化物 。
① 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
【铝与稀硫酸反应的化学方程式 铝与盐酸反应的化学方程式】(注意：不要把Al2O3写成AlO) 现象：发出_耀眼的_白光，生成_白色_固体
② 2Mg+ O2 点燃 2 MgO
(注意：不要把MgO写成MgO2) 现象：发出_耀眼的_白光，生成_白色_固体
③ 3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4
(注意：不要把Fe3O4写成Fe2O3) 现象：激烈燃烧，火星四射 ， 生成 黒色 固体
④ 2Cu+ O2 Δ 2CuO (注意：不要把Δ写成点燃) 现象：红色固体变 黒 色
2. 金属 + 酸 →盐 + H2↑（条件：①金属比活泼；②酸为盐酸、稀硫酸）
补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na2SO4、
NaNO3等 。
① Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
现象：金属表面有气泡_产生
② Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
现象：金属表面有气泡_产生
③ Fe +2HCl == FeCl2+ H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
现象：金属表面有气泡_产生 ， 溶液由无色变为浅绿色
④ 2Al +6HCl == 2AlCl3+3H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
现象：金属表面有气泡产生
注意:
(1) 相同质量的Mg Al Zn Fe与足量的盐酸、稀硫酸反应 。产生H2的量：Al >Mg>Fe> Zn
(2) 相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg Al Zn Fe反应 。产生H2的量：Al = Mg = Fe = Zn
(3) 以上两种情况下，产生H2的速率： Mg > Al > Zn > Fe
金属与盐酸、稀硫酸能否反应，及反应的剧烈程度，可反映出金属的 活泼性 。
3.金属 + 盐→新金属 + 新盐
条件：①反应物中的金属比盐中金属活泼；②盐必须溶于水；③K Ca Na除外
① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （注意生成物中铁元素显+2价）
现象：铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色
② 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色固体生成，溶液由
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