79个常考的无机离子方程式总结
1、钠与水反应：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑
2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑
4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH–══CO32–+H2O
5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-
6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–
7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O
8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O
9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O
10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2══HCO3-
12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O
13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O
14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O
15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O
17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O
18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓
19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O
20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O
21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑
22、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O
23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O
24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O
25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O
26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑
27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑
28、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+
29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓
30、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
31、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓
32、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O
33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑
34、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑
35、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+══3Fe2+
36、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+
37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+══Fe2++H2S↑
38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S2–+2H+══H2S↑
39、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–
40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–
41、向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+
42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+
43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓
44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–══2Fe2++I2
45、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓
46、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+
47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(红色)
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