案例1．将少量或过量的CO2气体分别通入次氯酸钙溶液中，为什么前者生成正盐CaCO3，后者生成酸式盐Ca(HCO3)2？
反应本质：
少量CO2气体：CO2＋H2O＋Ca(ClO)2==CaCO3↓＋2HClO
过量CO2气体：2CO2＋2H2O＋Ca(ClO)2==Ca(HCO3)2＋2HClO
定性分析：由于碳酸酸性强于次氯酸，根据强制弱的反应规律知，不论CO2是少量还是过量，均会生成次氯酸 。当CO2少量时 ， 生成正盐CaCO3；当CO2过量时，生成酸式盐Ca(HCO3)2生成 。实为过量的CO2使正盐CaCO3转化为酸式盐Ca(HCO3)2：
CaCO3＋CO2＋H2O==Ca(HCO3)2 。
若适量CO2，可将两个反应相加得：3CO2＋3H2O＋2Ca(ClO)2==CaCO3↓＋Ca(HCO3)2＋4HClO 。
类比思维：将少量或过量的CO2气体分别通入下列溶液中产物类似 。
①氢氧化钠溶液、②氢氧化钙溶液、③氢氧化钡溶液
④氨水、⑤硅酸钠溶液、⑥偏铝酸钠溶液
案例2．将少量的CO2气体分别通入次氯酸钙溶液、次氯酸钠溶液中，为什么前者生成正盐CaCO3，后者生成酸式盐NaHCO3？
反应本质：
CO2(少量)＋H2O＋Ca(ClO)2==CaCO3↓＋2HClO
CO2(少量)＋H2O＋NaClO==NaHCO3＋HClO
常见错答：2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3＋2HClO
定量分析：两反应均涉及碳酸与次氯酸的电离平衡常数K的大小 。H2CO3：
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