硫酸和氢氧化钙反应方程式是什么反应类型硫酸和氢氧化钙反应方程式 _云知道

初中化学方程式汇总，中考满分必背！

一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
其他反应：
13.葡萄糖缓慢氧化：
（3）氧气的来源：（分解反应）
14. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
16. 双氧水制氧气： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑
二、自然界中的水：
18. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
（1）酸性氧化物 + 水 ——– 酸
19. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
20. 氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH
21. 氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH
22. 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)2
（2）碱性氧化物 + 水 ——– 碱
23. 二氧化碳可溶于水：CO2+H2O === H2CO3
24. 二氧化硫可溶于水：SO2+H2O === H2SO3
25. 三氧化硫可溶于水：SO3+H2O === H2SO4
其它反应：
26.碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu2(OH)2CO3
Cuo+CO2↑+H2O
27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3
H2O + CO2↑+NH3↑

三、质量守恒定律：
28. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
30. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO
Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
31. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
32. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
34. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
35. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
36．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
37．煤炉的中层：CO2 +C 高温2CO
38．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
39．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
40．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
41．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）： H2O + CO2=== H2CO3
42．二氧化硫与水反应（酸雨）：SO2 + H2O === H2SO3
43．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
44．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）：
45．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO