碘酸铜的溶度积 _碘酸

碘酸铜的溶度积

在25℃时，Ksp[Cu（IO3 ）2]=6.94×10^-8，碘酸铜为绿色单斜晶体。相对密度5.241（15℃）。受热分解。不溶于乙醇，微溶于水，水溶液为蓝绿色，溶于稀硝酸、稀硫酸和氨水。
已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4→2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是
A、CuI 既是氧化产物又是还原产物
B、Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原
C、每生成1mol CuI，有12mol KI 发生氧化反应
D、每转移1.1mol电子，有0.2mol+5 I 被氧化
解析： 2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，
A、CuI只是还原产物，故A错误。
B、Cu（IO3）2得电子作氧化剂， Cu（IO3）2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，故B正确。
C、每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应，故C正确。
碘酸铜溶度积的测定误差分析
碘酸铜溶度积的测定如下：

一、目的：

1、进一步掌握无机化合物沉淀的制备，洗涤及过滤操作方法。

2、测定碘酸铜的溶度积，加深对溶度积概念的理解。

3、了解用光电比色法测定碘酸铜溶度积的原理和方法。

4、熟悉分光光度计的使用，吸收曲线和工作曲线的绘制。

二、原理：

将硫酸铜溶液和碘酸钾溶液在一定温度下混合，反应后得碘酸铜沉淀，其反应方程式如下:

Cu2+ +2IO3=Cu(lO 3) 2↓

三、实验过程：

用量简量取 50mL0.25mol/L 五水硫酸铜(CuSO4·5H20)，置于烧杯中，搅拌加入50mL0.5mol/L碘酸钾，加热混合液并不断搅拌(70°左右)，约 30min 后停止加热。

静置至室温后碘酸钾(KIO3) ，加热混合液并不断搅拌 (以洗涤液中检查不到 SO4 为标志(大约需洗弃去上层清液，用倾析法将所得碘酸铜洗净。

碘酸铜溶度积测定结果偏大的主要原因
水中溶解了其他盐等杂质，导致你需要测定的对象不能按理论上的数值来溶解，所以测定值偏低。

碘酸铜饱和溶液中铜离子浓度，直接用分光光度计测，只能测个吸光度，不能确定浓度。如果做标准铜离子工作曲线，根据吸光度就可以确定出铜离子浓度了。

在25℃时，Ksp[Cu(IO3 )2]=6.94×10^-8 ，碘酸铜为绿色单斜晶体。相对密度5.241(15℃) 。受热分解。不溶于乙醇，微溶于水，水溶液为蓝绿色，溶于稀硝酸、稀硫酸和氨水。

扩展资料：

解析： 2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0 ， I元素的化合价由-1价升高到0 。

A、CuI只是还原产物。

B、Cu（IO3）2得电子作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原。

C、每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应。

碘酸铜常温下溶度积大概是多少
Ksp【Cu(IO3
)2】=1.4×10^-7（25℃）
碘酸铜微溶于水，易溶于稀H2SO4、稀HNO3等。
你看到的是其他溶剂吧，
【碘酸铜的溶度积】