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卤族元素的化学性质，卤族元素的性质及递变规律

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卤族元素的化学性质

卤族元素的化学性质，卤族元素的性质及递变规律


相似性：均能与H?发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸 。
差异性：与氢气化合的能力 ， 由强到弱 。氢化合物的稳定性逐渐减弱。
稳定性：卤素单质的活泼性逐渐减弱。
氟只有还原性，其余既有氧化性又有还原性 。
卤族元素的性质及递变规律1．卤化银一般不溶于水也不溶于稀HNO3，有感光性，但AgF可溶于水，无感光性 。
2．卤化钙、卤化镁一般易溶于水，但CaF2、MgF2难溶于水 。
3．卤化氢的熔沸点一般是随着相对分子质量的增大而升高的，HF的相对分子质量?。獺F的熔沸点却是最高(氟原子半径小、电负性最大，分子间易通过氢键结合而形成缔合分子) 。
【卤族元素的化学性质，卤族元素的性质及递变规律】4．卤素的一般有+1、+3、+5、+7等多种正价，都有含氧酸，但F无正价，也无含氧酸 。
5．卤素单质与水反应一般生成HX和HXO，但F2与水反应生成HF和O2：
2F2+2H2O==4HF+O2↑
6．在卤素中一般前面的卤素能将后面的卤素从其卤化物的水溶液中置换出来，但F2不能把氯、溴、碘从其卤化物的水溶液中置换出来，只能在熔融状态下置换出来：F2+NaX
2NaF+X2(X为Cl、Br、I)
7．一般卤素不能与稀有气体反应，但氟的性质特别活泼，能跟稀有气体中的氙和氪起反应 ， 生成XeF2、XeF4、KrF2等白色固体 。
8．一般卤素与碱反应如下：
X2+2OH—
X—+XO—+H2O
3X2+6OH—
5X—+XO3—+3H2O，
但F2与碱反应时：
2F2+2OH—(2%)==2F—+OF2+H2O
2F2+2OH—(浓)==4F—+O2↑+2H2O
9．卤化氢一般是强酸，但HF是弱酸，能与硅、二氧化硅、硅酸盐反应，生成SiF4气体：
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
CaSiO3+6HF==CaF2+
SiF4↑+3H2O
10．卤素单质的制备一般是用氢卤酸与强氧化剂(KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等)，但F2的制取只能用电解法，即电解熔融的氟氢化钾与氟化氢的混合物获?。?
2KHF2
2KF+H2↑+F2↑
11．卤素与氧化合时生成的一般为卤素的氧化物(ClO2、Cl2O7)，但氟与氧化合生成的二元化合物是氧的氟化物(OF2、O2F2) 。
12．卤素单质一般有强氧化性，与铁反应生成高价卤化物，但I2只有弱氧化性，与Fe反应生成FeI2 。
13．卤化铵分解时一般生成卤化氢和氨气，但NH4I受热分解时却生成三种物质：2NH4I==2NH3↑+H2↑+I2↑(因为生成的HI具有不稳定性)
14．氢卤酸一般不能直接与金属银反应，但HI却能与银反应：2Ag+2HI==2AgI+H2↑(因为生成物AgI的溶解性远比其他卤化银小)
15．一般CO2与盐反应时，随着CO2的用量不同，得到的盐也不一样，但CO2与NaClO溶液反应时，不论通CO2的多少只能得到NaHCO3和HClO，因为酸性：H2CO3>HClO>HCO3— 。
16．卤素单质一般不与淀粉反应，但碘与淀粉反应生成蓝色物质 。
17．特殊的用途：碘用于检验淀粉 ， 碘化银用于人工降雨，氢氟酸用于玻璃刻花 ， 溴化银可用于照相的感光片和变色眼镜 ， 无水氯化钙是常用的中性干燥剂，氯化锌可用于焊接金属时清除金属氧化物 。
18．特殊的保存方法：液溴要用水封法保存，HF要保存于塑料瓶或铅制容器中，氯水、溴水、碘水要保存于棕色瓶中且不能用橡皮塞 。

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