【氯化钠的物理性质】氯化钠(NaCl) 1)物理性质： 白色固体 易溶于水 2)制取： 通过粗盐提纯 注：粗盐易潮解(物理变化) ， 原因是粗盐中含有 、 等杂质． 3)化学性质： NaCl中加入 溶液生成白色沉淀 4)用途：调味剂；生理盐水(0.9％的NaCl溶液)；化工．
一、氯化钠
氯化钠的晶体形成立体对称 。 其晶体结构中 ， 较大的氯离子排成立方最密堆积 ， 较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙 。 每个离子周围都被六个其他的离子包围着 。 这种结构也存在于其他很多化合物中 ， 称为氯化钠型结构或石盐结构 。
二、氯化钠的物理性质
外观与性状：无色晶体或白色粉末
密度：1.199 g/mL at 20 °C
闪点：1413°C折
射率：n20/D 1.378
水溶解性：360 g/L (20 ºC)
稳定性：在正常运输和装卸条件下稳定
储存条件：库房低温,通风,干燥蒸
汽压：1 mm Hg ( 865 °C)
熔点：801℃(约1074 K)
沸点：1465℃(约1738 K)
三、氯化钠的化学性质
微溶于乙醇、丙醇、丁烷 ， 在和丁烷互溶后变为等离子体 ， 易溶于水 ， 水中溶解度为359 g/L(室温) 。
NaCl分散在酒精中可以形成胶体. ， 其水中溶解度因氯化氢存在而减少 ， 几乎不溶于浓盐酸 。 1.
1、电解熔融态氯化钠制取金属钠
2、电解食盐水
3、与硝酸银反应
离子方程式：(其实质为Cl离子的性质)
4、与浓硫酸反应
2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(浓) =微热=HCl↑+NaHSO4
5、NaCl的检验
(1)向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液 ， 有白色沉淀(氯化银沉淀)产生 ， 证明有Cl- 。
(2)用铂丝蘸取少量溶液 ， 置于酒精灯上灼烧 ， 火焰呈黄色 ， 可证含有Na+ 。
(3)为了消除干扰 ， 可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性 ， 这时大部分阳离子和 PO43−、AsO43− 等阴离子都将被沉淀 。 引入试液中的 Ba2+ 应继以碳酸铵除之 ， 最后用灼烧法除去铵盐 。 残渣用水加热浸取后 ， 取溶液以 HAc 酸化 ， 按 1:8 的滴数加乙酸铀酰锌试剂 ， 并用玻璃棒摩擦管壁 ， 如有柠檬黄色结晶形沉淀生成 ， 示有 Na+ 存在 。
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