可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的化学反应，在高中化学中对可逆反应转化率的计算是非常重要的 。
气体反应转化率= 气体反应转化的体积 / 气体反应物的起始体积 *100%
液体反应转化率= 液体反应转化的浓度 / 液体反应物的起始浓度 *100%
在这里我们以气体为例，当反应物不止一种时：例如 mA(g) + nB(g) —— pC(g) + qD(g), 若只增加一种反应物的用量，该气体自身转化率减小，其他反应物转户率增大，平衡向正反应方向移动 。若等比例增加所有反应物的用量，此时相当于增大了压强，促进反应正向移动，可分为以下三种情况：
(1) 当m + n = p + q 时，反应物A和B的转化率均不变；
(2) 当m + n > p + q 时，反应物A和B的转化率均增大；
(3) 当m + n < p + q 时，反应物A和B的转化率均减小 。
【对于高中化学可逆反应中，若增加反应物的量，其转化率怎样变化】当反应物或生成物只有一种时，例如mA(g) —— pC(g) + qD(g) 或mA(g) + nB(g) —— pC(g), 其反应物转化率的判断方法与前一种情况相同 。以反应物只有一种情况为例，分为以下三种情况，反之亦然：
(1) 当m = p + q 时，反应物A的转化率不变；
(2) 当m > p + q 时，反应物A的转化率增大；
(3) 当m < p + q 时，反应物A的转化率减小 。
综上所述是在可逆反应中，以两种和一种气体反应物为例的转化率计算规律，通过该判断方法，当反应物种类增加，化学方程式变得更加复杂，我们依然可以通过这个普适的方法得出结果 。
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