可逆反应的转化率问题
为什么可逆反应增加反应物的量改反应物的平衡转化率变小？增大反应物的量即增大了总量,即使平衡右移,反应的量也会增大,但它增大的量总会小于总量的增大量（因为是可逆反应,反应不完全）,即分子分母同时增大,但分母增大的多,所以转化率降低.
【可逆反应的转化率问题】
增加一种反应物得浓度后,它的反应速度加快,转化量增多,但是由于转化率里面分母（即反应物数量）变大,然后由于另一种反应物没有相应增加,所以转化率里面的分子就不能按相应的比例变大,其转化率就降低了.
当一个可逆反应达到平衡，加入反应物，反应物的转化率怎么改变？加入反应物的转化率减小，其他反应物的转化率增大 。
在可逆反应中，增加正反应速率会不会增加反应物的转化率？正逆反应速率同时增大，反应物的转化率不一定增大，关键要看反应的平衡是否发生移动： 例如工业合成氨的反应是可逆反应：N2 + 3H2 ==可逆== 2NH3 这个反应如果其他条件不变，只增大压力，则正逆反应速率都增加，根据勒夏特列原理，反应应该向着压力减小的方向移动，也就是向反应正向移动，反应物转化率增大； 如果其他条件不变，只升高温度，则正逆反应速率都增加，该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，温度升高反应会向着使热量减少的方向移动，就是向逆反应方向移动，也就是反应物转化率减小 。
可逆反应加入固体是否会影响转化率？化学可逆反应中抽走固体转化率会不会改变
在可逆反应中使用催化剂并不能改变转化率，只是加快了反应速率 。
催化剂分为正催化剂和负催化剂
正催化剂：使反应速率加快，而且会使V正、V逆 同时同倍的加快速度，使可逆反应加速达到平衡状态，缩短达到平衡的时间 。但是转化率不变，
负催化剂：在反应速率上与正催化剂恰好相反，同样也不能改变转化率 。
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