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高一化学方程式，高一化学起步的混合气体物相关的运算公式及方法汇总 要详细

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1，高一化学起步的混合气体物相关的运算公式及方法汇总 要详细混合气体的摩尔质量 只是根据概念计算 混合气体总的质量/混合气体的物质的量有个十字交叉法 在得到混合气体（一般是含有两种气体）的摩尔质量时可以得出两种气体的比例具体可以去请教你的老师你说的详细点，我可以帮帮你！再看看别人怎么说的 。

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2，高一所有的化学方程式高一化学化学方程式集锦1、SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（SiO2是一种酸性氧化物，只溶于碱中的强碱）2、SiO2 + CaCO3==CaSiO3+CO2↑3、SiO2 + Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑4、SiO2 + 2C==Si + 2CO↑ （工业制粗Si）5、SiO2 + CaO==CaSiO36、SiO2 + 4HF== SiF4↑+ 2H2O（SiO2只溶于酸中的HF）7、Si + 2NaOH + 4H2O ==Na2SiO3 + 2H2↑+ 3H2O 或 Si + 2NaOH + H2O ==Na2SiO3 + 2H2↑【Si只溶于碱中的强碱】8、Si + 4HF== SiF4↑+ 2H2↑（常温下，SiO2只溶于酸中的HF）9、Si + 2F2 == SiF4（常温下，Si只与气体中的F2反应）10、Na2SiO3 + CO2 (少量) + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO311、Na2SiO3 + 2CO2 (过量) + 2H2O == H2SiO3↓ + 2NaHCO312、H2SiO3SiO2 + H2O13.Cl2与Fe反应：3Cl2 + 2Fe2FeCl3 （棕褐色烟）（常温下不反应，只有Fe3+）14.Cl2与NaOH溶液：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 15.Cl2与KBr溶液：Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br216. 2HClO ====2HCl+O2↑（说明HClO不稳定）17.Cl2与FeCl2溶液：Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl318.少量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2 + 6FeBr2== 2FeCl3 + 4FeBr3（Fe2+还原性大于Br-）19.过量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2 + 2FeBr2== 2FeCl3 + 2Br220.MnO2与浓HCl反应：MnO2 + 4HCl(浓)==MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 21.KMnO4溶液与浓HCl反应：2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O22.KClO3与浓HCl反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O （转移的电子数为5）23. Cl2 + 2Na ==2NaCl （白色的烟）Cl2 + H2 ==2HCl （苍白色的雾）24. Cl2与H2O反应：Cl2 ＋H2O＝HCl ＋ HClO ；离子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 25.2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（漂白粉的制备）26. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO（漂白粉的漂白原理，也说明碳酸大于次氯酸）27、2F2 + 2H2O = 4HF + O2（在暗处都能反应，说明F2的氧化性极强）28、3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3+ 3H2O【n(氧化剂):n(还原剂)=2:1】29、S + FeFeSS + 2CuCu2S（S与金属反应，生成的亚态金属，证明了S的氧化性比O2弱，比氯气更弱）30、S + O2 SO2（无论O2少量还是过量，产物都是SO2）31、2H2S(气体) + O2 （少量） 2S + 2H2O2H2S(气体) + 3O2 （足量） 2SO2+ 2H2O32、2H2S（溶液）+ O2 = 2S↓ + 2H2O2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （故氢硫酸与亚硫酸在空气中都易因被氧化而变质）33、SO2+ H2O H2SO32SO2+ O2==2SO3 （都为可逆反应）34、SO2 （少量） + 2NaOH == Na2SO3 + H2OSO2（足量）+ NaOH == NaHSO335、SO2+ 2H2S == 3S↓+ 2H2O （氧化产物与还原产物为2：1）36、Cl2 + SO2 + 2H2O=2HCl + H2SO4 （溴水、碘水也可以）37、SO2 + NaHCO3 === NaHSO3+ CO2 （此反应可除去CO2中的SO2气体）38、注意：SO2通入到BaCl2溶液中，不会生成沉淀，但如果继续加入硝酸或NaOH溶液则会出现白色沉淀（前者的沉淀为BaSO4，后者的沉淀为BaSO3）39、2NH3?H2O + SO2 (少量)== (NH4)2SO3 + H2ONH3?H2O + SO2 (过量)== NH4HSO340、2H+ + SO32- === H2O + SO2↑H+ + HSO3- === H2O + SO2↑41、OH- + HSO3- === H2O + SO32- 42、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O43、C + 2浓H2SO4CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O44.N2 + 3H22NH3（工业合成氨）45.N2 + O2 === 2NO2NO + O2 === 2NO246.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO△V=247. N2 + 3MgMg3N2Mg3N2+ 6H2O ==3 Mg(OH)2 ↓ +2NH3↑48. NH3 + HCl(气体)==NH4Cl (固体)（现象：白烟）49. 4NH3 ＋ 5O2 4NO ＋ 6H2O（氨的催化氧化）50. 4NH3 ＋ 3O2（纯氧） 2N2 ＋ 6H2O51. NH4Cl NH3↑+ HCl↑52. NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑53. （NH4）2CO3 2NH3↑ +H2O↑+CO2↑54. 2NH4Cl ＋ Ca(OH)22H2O + 2NH3↑+ CaCl255. 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（只有2份HNO3被还原）56. Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（只有2份HNO3被还原）57. 4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O （所以硝酸常显黄色）58. 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO359. 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3（当NO2过量时，剩余气体为NO）

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