复分解反应的条件，复分解反应进行到底的条件 _分解

1，复分解反应进行到底的条件复分解反应中有沉淀、气体或水生成时,反应就能进行到底要双水解进行到底，要求1. 阳离子对应的氢氧化物要极难溶（一般要求是三价离子）2. 阴离子对应的酸是很不稳定的挥发性弱酸以上两个条件缺一不可。例如：阳离子是fe3+、cr3+或al3+，阴离子是co32-、hco3-、hso3-、s2-等，会发生强烈双水解反应并进行到底（fe3+ + s2- 除了双水解外，还会发生氧化还原反应）作为反例，nh4hco3、feac3均会发生双水解，但不能彻底水解，这些盐在水溶液中能稳定存在，溶液慢慢蒸发可得到相应的盐而不是双水解产物。再例如cu2+ + hco3-，会发生比较强烈的双水解，在溶液中不能共存，但也不能进行到底，只能得到部分水解产物 cu2(oh)2co3 + co2

2，复分解反应的条件1、复分解反应基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。2、复分解反应具体条件：（1）碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。（2）酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。（3）酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。（4）碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。（5）盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

3，化学中复分解和置换反应的条件复分解条件是有水,沉绽或气体中的一种或多种生成,且反应前后各元素化合价不变.置换反应则有化合价变化,是单质与化合物生成另一种单质与化合物的反应,锌先置换铜还是银取决于铜,银离子与单质锌的电极电势差,而不是谁活泼复分解反应：两种化合物进行反应且生成物中有水或气体或沉淀生成置换反应：单质与化合物生成另外的单质与化合物，需要反应物中单质活泼性比生成物中单质强，否则不反应复分解条件有难溶物体(如沉淀CaCo3)或易挥发(如气体CO2)或难电离(如H2O,NH3*H2O)置换反应条件置换单质与被置换单质必须有活泼性差别复分解反应：有水或气体或沉淀生成（注意是或）置换反应：单质与化合物生成另外的单质与化合物【复分解反应的条件，复分解反应进行到底的条件】

4，复分解反应和置换反应的条件分别是什么 7．置换反应的规律与条件。规律发生条件H2+金属氧化物→ ①加热；②K、Ca、Na、Mg、Al等金属氧化物除外C+金属氧化物→ ①高温；②K、Ca、Na、Mg、Al等金属氧化物除外金属单质+酸→ ①酸要除浓H2SO4和HNO3；②在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能置换酸中的氢。金属单质+盐→ ①盐可溶；②在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能置换其后面的金属。③K、Ca、Na除外8．复分解反应的规律与条件规律发生条件酸+碱性氧化物→ 一般能发生酸+碱→ 一般能发生酸+盐→ ①盐为碳酸盐，生成物有气体二氧化碳；②盐不是碳酸盐，反应物必须溶于水，生成物要有沉淀。碱+盐→ ①反应物均要溶于水；②盐为铵盐，生成氨气；③盐不是铵盐，生成物必有沉淀盐+盐→ ①反应物均要溶于水；②生成物中有沉淀5，复分解反应发生的条件有哪些解析：复分解反应模式：化合物A+化合物B→ 化合物C+化合物D复分解反应实质：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。反应条件：生成物中有难于电离的物质，如：水H2O（常见的反应为酸碱中和）生成物中有难于溶解的物质，如：AgCl、BaSO4等（常见的反应为生成沉淀）生成物中有易于分解的物质，如：H2CO3、H2SO3等（常见的反应为生成气体）发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。例如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑ 酸+盐—→新酸+新盐h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20 酸+碱—→盐+水na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓ 盐+盐—→两种新盐2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ； naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o盐+碱—→新盐+新碱6，复分解反应发生的条件（1）酸+盐─→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：,由于,会有（2）酸+碱─→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O（3）盐+盐─→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱─→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。一般情况下生成弱酸，弱碱、沉淀物、气体、水都会反应7，什么是复分解反应要详细的反应的条件是什么复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。化学反应的四大基本反应类型之一（合成，分解，置换，复分解），形如AB+CD=AD+CB 。条件是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（一般是沉淀）或挥发性气体。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。[小结] 复分解反应发生的条件：（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。复分解反应发生的条件碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水[例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O]碱 + 酸---- 盐 + 水[例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O]复分解反应的类型盐（溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸[例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl]盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱[例如：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH]盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐[例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓]复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成AB+CD=AD+CB（因为正价的元素应该在前面，应该是CB)两种物质相互交换成份生成另外两种物质的反应产物在有水，沉淀，气体生成这样的复分解反应才能进行，否则不能进行如，酸和碱酸和盐可溶性碱和可溶性盐，可溶性盐和可溶性盐，酸和碱性氧化物，碱和酸性氧化物8，复分解反应中反应物的条件由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成e79fa5e98193e4b893e5b19e31333233663430 。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。2．复分解反应发生的条件根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。可以参考这个网址：http://www.pep.com.cn/200503/ca680732.htm复分解反应类型:(1)酸+碱=盐+水(2)酸+盐=新酸+新盐(3)酸+碱性氧化物=盐+水(4)碱+盐=新碱+新盐(5)盐+另一种盐=另外两种新盐1.酸+碱=盐+水 条件:反应物条件:(1)酸和碱至少有一种可溶;(2)若酸是常见的三种强酸,无论碱是否可溶,反应均可进行.生成物条件:生成物中要么有沉淀生成,要么有气体产生,要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行到底.2.酸+盐=新酸+新盐条件:反应物条件:(1)酸和盐至少有一种可溶;(盐除baso4和agcl外)生成物条件:生成物中要么有沉淀生成,要么有气体产生,要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行到底.3.酸+碱性氧化物=盐+水条件:反应物条件:(1)酸常用hcl,h2so4和hno3;(2)碱性氧化物是否可溶均可.但须注意,不溶性碱性氧化物与h2so4反应时需加热.生成物条件:生成物中有水生成.4.碱+盐=新碱+新盐条件:反应物条件:碱和盐都须溶解于水生成物中要么有沉淀生成,要么有气体产生,要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行到底.5.盐+另一种盐=另外两种盐条件:反应物条件:参加反应的两种盐都必须可溶生成物条件:新生成的两种盐中至少有一种是沉淀.只要满足溶液离子浓度减小,而产物不再反应,则可以成立生成物中有沉淀、气体或水则该复分解反应可进行。