高铁酸钠为什么氧化性强，高铁酸钠是不是属于氧化物 _铁酸钠

1，高铁酸钠是不是属于氧化物不是，氧化物是含氧化合物，但含氧化合物不都是氧化物。氧化物由两种元素构成，其中一种是氧。因为这里的铁不是+3价的,但从表面上看是+6价足以说明其氧化性很强.也不是正6价的,是一种洛合物是，结构k2feo4

2，高铁酸钠Na 2 FeO 4 具有很强的氧化性是一种新型的绿色净水D试题分析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设Na 2 FeO 4 中Fe的化合价为x，则：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，正确。故选D 。d在na 2 feo 4 中，na元素的化合价为+1价，o元素的化合价为-2价，设该化合物中fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故选d 。

3，高铁酸钠Na 2 FeO 4 是一种新型高效多功能的水处理剂湿CD试题分析：A．在体现氧化能力的过程中Na 2 FeO 4 到三价铁离子，次氯酸钠到氯离子，当等物质的量时转移的电子数Na 2 FeO 4 大于次氯酸钠的，故A正确。湿法中氢氧化铁中的铁元素化合价升高被氧化，正确。C．干法中每生成1 mol Na 2 FeO 4 应转移2 mol电子，错误。D．由2Fe(OH) 3 ＋3ClO - ＋4OH - → 2FeO 4 2- ＋3Cl - ＋5H 2 O反应再根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，高铁酸钠的氧化性弱于次氯酸钠，错误。同问。。。【高铁酸钠为什么氧化性强，高铁酸钠是不是属于氧化物】

4，高铁酸和超氧酸哪个氧化性强个人认为还是高铁酸强点，高铁酸中铁的化合价为+6，得电子的能力很强，所以FeO42-氧化性极强。但在水中显不出酸性，在其它溶剂中可以显出强酸性；这个可能电极电势表上有，高铁酸根（FeO4 2-/Fe3+）在PH=0时电极电势是2.20V，作为对比，O2是1.229V（O2/H2O），电极电势越高氧化性越强，所以肯定能氧化水。超氧酸氧化性也很强，应该和高铁酸根在PH=0时不相上下。你好！个人认为还是高铁酸强点，高铁酸中铁的化合价为+6，得电子的能力很强，所以FeO42-氧化性极强。但在水中显不出酸性，在其它溶剂中可以显出强酸性；仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。5，高铁酸钠Na2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂是比Cl2A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；B、湿法中FeO42-是氧化产物，故B错误；C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，铁元素化合价升高，每生成2molNa2FeO4，转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=8mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子，同时1molNa2O2变化生成1molO2，化合价升高，转移电子物质的量为2mol，所以共转移电子10mol，故C错误；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，H2S、NH3具有还原性被氧化，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确；故选AD．同问。。。6，高铁酸钠Na2FeO4是水处理过程中使用的一种新型水剂它的氧(1).在上述反应中（Fe）元素被氧化，---------------因为Fe元素的化合价升高，从Fe(NO3)3中的+3价，升高到Na2FeO4中的+6价当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为（6mol）-----------因为每个Cl得到1个电子，3molCl2即得到6mol电子，或者每个Fe失去3个电子，2molFe(NO3)3即失去6mol电子（2). 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是（在消毒反应中，Na2FeO4会生成Fe3+，水解生成Fe(OH)3胶体，具有较强的吸附作用，吸附水中的杂质而沉降，起到净水的作用）（1）fe元素的化合价由+3价升高到+6价，而cl元素的化合价由0价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为1：3，由于cl2中cl原子数为2，故na2feo4和nacl的计量数分别为2和6，再根据原子守恒配平化学方程式为2fe（no3）3+16naoh+3cl2═2na2feo4+6nano3+6nacl+8h2o；故答案为：2fe（no3）3+16naoh+3cl2═2na2feo4+6nano3+6nacl+8h2o；（2）在反应2fe（no3）3+16naoh+3cl2═2na2feo4+6nano3+6nacl+8h2o中铁元素的价态由+3价升高到+6价，被氧化；在反应2fe（no3）3+16naoh+3cl2═2na2feo4+6nano3+6nacl+8h2o中每消耗3molcl2，cl原子得到6mol电子，故转移电子的总数为6na；故答案为：铁；6na；（3）胶体是分散质粒子大小介于1～100nm的分散系，所以fe（oh）3胶体微粒直径的范围是1～100nm．故答案为：1～100nm．7，高铁酸钠Na2FeO4中铁元素的化合价为高铁酸钠中铁元素的化合价为+6.0价的铁仅存在于铁单质中，还原性很强。没有氧化性。+2价的铁（亚铁）是由铁单质与较弱的氧化剂反应得到的，如铁与硫酸铜、铁与硫粉反应。+2价铁还原性较强，氧化性很弱，容易与氧化剂反应变成+3价，因此亚铁盐溶液与空气长时间接触会被空气中的氧气氧化，变成+3铁。+2价铁一般以亚铁离子（fe2+）形式存在，例如feso4等+3价铁是由铁单质与很强的氧化剂反应得到的，如铁与氯气、铁与浓硫酸（加热）。+3价铁有很强的氧化性，比如可以把铜单质氧化成+2铜离子。+3铁一般以铁离子（fe3+）存在，例如fecl3.+6价铁不常见。是由铁、亚铁盐或铁盐与极强的氧化剂（如na2o2）反应得到的。+6铁具有极强的氧化性。高铁酸钠的净水原理就是+6铁的氧化性。+6铁一般以高铁酸根离子【（feo4）2-】存在，例如本题中的高铁酸钠。也有少数+6铁存在于氧化物中，如三氧化铁（feo3）.NA2FEO42NA+4O2-2-8=-6FE6+铁的化合价是正六价。高铁酸钠中铁元素的化合价为+6.0价的铁仅存在于铁单质中，还原性很强。没有氧化性。+2价的铁（亚铁）是由铁单质与较弱的氧化剂反应得到的，如铁与硫酸铜、铁与硫粉反应。+2价铁还原性较强，氧化性很弱，容易与氧化剂反应变成+3价，因此亚铁盐溶液与空气长时间接触会被空气中的氧气氧化，变成+3铁。+2价铁一般以亚铁离子（fe2+）形式存在，例如feso4等+3价铁是由铁单质与很强的氧化剂反应得到的，如铁与氯气、铁与浓硫酸（加热）。+3价铁有很强的氧化性，比如可以把铜单质氧化成+2铜离子。+3铁一般以铁离子（fe3+）存在，例如fecl3.+6价铁不常见。是由铁、亚铁盐或铁盐与极强的氧化剂（如na2o2）反应得到的。+6铁具有极强的氧化性。高铁酸钠的净水原理就是+6铁的氧化性。+6铁一般以高铁酸根离子【（feo4）2-】存在，例如本题中的高铁酸钠。也有少数+6铁存在于氧化物中，如三氧化铁（feo3）.