【断开化学键是吸热还是放热】1、化学键断开需要吸热 。共用电子对形式比较稳定、能量低 ， 化学键断开后 ， 形成单电子 ， 能量较高 ， 所以断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态 ， 要吸热 。
2、离子键是通过原子间电子转移 ， 形成正负离子 ， 由静电作用形成的 。共价键的成因较为复杂 ， 路易斯理论认为 ， 共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的 ， 其他的解释还有价键理论 ， 价层电子互斥理论 ， 分子轨道理论和杂化轨道理论等 。金属键是一种改性的共价键 ， 它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的 。
3、离子键的特点：离子键有强弱之分 。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质 。离子键越强 ， 其熔点越高 。离子半径越小或所带电荷越多 ， 阴、阳离子间的作用就越强 。例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小 ， 则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强 ， 所以氯化钠的熔点比氯化钾的高 。
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