1、纯硫酸一般为无色油状液体 ， 密度1.84 g/cm3 ， 沸点337℃ ， 能与水以任意比例互溶 ， 同时放出大量的热 ， 使水沸腾 。加热到290℃时开始释放出三氧化硫 ， 最终变成为98.54%的水溶液 ， 在317℃时沸腾而成为共沸混合物 。硫酸的沸点及粘度较高 ， 是因为其分子内部的氢键较强的缘故 。由于硫酸的介电常数较高 ， 因此它是电解质的良好溶剂 ， 而作为非电解质的溶剂则不太理想 。硫酸的熔点是10.371℃ ， 加水或加三氧化硫均会使凝固点下降 。
2、尽管可以制出浓纯净的硫酸 ， 并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下） ， 但是纯硫酸凝固点过高（283.4K） ， 所以为了方便运输通常制成98%硫酸 ， 故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸 。
【硫酸具有什么性质 硫酸性质介绍】3、纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫 ， 直至酸的浓度降到98.3%为止 ， 这时硫酸为恒沸溶液 ， 沸点为338°C 。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力 ， 纯硫酸仍然具有很强的酸性 ， 98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别 ， 而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系 ， 酸性强于纯硫酸 ， 但是广泛存在一种误区 ， 即稀硫酸的酸性强于浓硫酸 ， 这种想法是错误的 。的确 ， 稀硫酸第一步电离完全 ， 产生大量的水合氢离子H3O+；但是浓硫酸和水一样 ， 自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+ ， 正是这一部分硫酸合质子 ， 导致纯硫酸具有非常强的酸性 ， 虽然少 ， 但是酸性却要比水合质子强得多 ， 所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0 。
4、脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程 。就硫酸而言 ， 脱水性是浓硫酸的性质 ， 而非稀硫酸的性质 ， 浓硫酸有脱水性且脱水性很强 ， 脱水时按水的组成比脱去 。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化 ， 反应时 ， 浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水 ， 如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O) 。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物 ， 其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物 ， 被脱水后生成了黑色的炭 ， 这种过程称作炭化 。一个典型的炭化现象是蔗糖的黑面包反应 。在200mL烧杯中放入20g蔗糖 ， 加入几滴水 ， 水加适量 ， 搅拌均匀 。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸 ， 迅速搅拌 。观察实验现象 。可以看到蔗糖逐渐变黑 ， 体积膨胀 ， 形成疏松多孔的海绵状的炭 ， 反应放热 ， 还能闻到刺激性气体 。
5、常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化 。②加热时 ， 浓硫酸可以与除铱 ， 钌之外的所有金属（包括金 ， 铂）反应 ， 生成高价金属硫酸盐 ， 本身被还原成SO2 ， S ， H2S或金属硫化物 。
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