铝性质铝的性质是什么 _生活百科

上次我们讲了铁的相关性质以及铁的化合物，今天来讲讲铝的。首先把上次的作业答案公布一下：

我就各举一个例子来完成互相的转化，欢迎您给大家来补充。

铝的物理性质：较软的银白色金属,熔点为660.4℃,沸点为2467℃℃,密度为2.70g·cm-3,有较好的延展性，是电和热的良导体。地壳中含量最多的金属元素。
铝的化学性质：铝原子最外层有3个电子,化学反应中易失去电子而表现出较强的还原性。
在常温条件下,铝与空气中的氧气反应,表面生成一层致密的氧化膜（Al2O3）
在点燃的条件下,铝在氧气中能燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体。

根据金属性活动顺序表，:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
铝跟非氧化性稀酸能反应释放氢气，通式为:

铝跟碱溶液也能反应释放氢气，通式为:

常温下Al与浓硝酸或浓硫酸发生钝化反应,因此,用铝制容器可以存放冷的浓硝酸、浓硫酸。
铝跟一些金属化合物的反应，铝片侵入硫酸铜溶液中，现象：铝片表面覆盖一层紫红色的物质；溶液逐渐由蓝色变为无色

铝热反应，是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。可简单认为是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。
以氧化铁为例进行试验

1.将氧化铁和铝粉按照体积比3:2混合均匀制成铝热剂，装入容器内
2.取少量氯酸钾充分研碎，撒到铝热剂顶部
3.取一根10cm左右的镁条，用砂纸打磨干净，插入铝热剂顶部
4.引燃镁条，戴好墨镜，以防闪光伤眼。
5.在铝热剂下放一些废铁，可以被铝热剂燃烧时产生大量的热量熔化，变成炙热、亮黄色的铁水，非常壮观。注意安全。
实验现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热能，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应。最终生成液态的铁和氧化铝。
氧化铝跟氢氧化铝
两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

明矾（KAl(SO4)2·12H2O）
是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式KAl(SO4)2·12H2O ，式量474.39，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃ 。溶于水，不溶于乙醇。明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：