结合元素周期表 , 元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律 。
元素周期律的内容:
一、原子半径
1、同一周期(稀有气体除外) , 从左到右 , 随着原子序数的递增 , 元素原子的半径递减;
2、同一族中 , 从上到下 , 随着原子序数的递增 , 元素原子半径递增 。
总说为:左下方>右上方
总的说来 , 同种元素的:
a、阳离子半径<原子半径;
b、阴离子半径>原子半径;
c、阴离子半径>阳离子半径;
二、化合价的变化规律:
1、同一周期中 , 从左到右 , 随着原子序数的递增 , 元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价) , 第一周期除外 , 第二周期的O、F元素除外;
2、最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外 , 由于金属元素一般无负化合价 , 故从ⅣA族开始;
3、元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 , 代数和为0 , 2 , 4 , 6的偶数之一(仅限除O , F的非金属) 。
三、金属性、氧化性、还原性、稳定性的规律:
1、同一周期中 , 从左到右 , 随着原子序数的递增 , 元素的金属性递减 , 非金属性递增;
a、单质氧化性越强 , 还原性越弱 , 对应简单阴离子的还原性越弱 , 简单阳离子的氧化性越强;
b、单质与氢气越容易反应 , 反应越剧烈 , 其氢化物越稳定;
c、最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强 。
2、同一族中 , 从上到下 , 随着原子序数的递增 , 元素的金属性递增 , 非金属性递减;
a、单质还原性越强 , 氧化性越弱 , 对应简单阴离子的还原性越强 , 简单阳离子的氧化性越弱;
b、单质与水或酸越容易反应 , 反应越剧烈 , 单质与氢气越不容易反应;
c、最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性越强 。
四、还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据 , 可以作为元素周期律的补充:
为了达到稳定状态 , 不同的原子选择不同的方式 。同一周期元素中 , 轨道越“空”的元素越容易失去电子 , 轨道越“满”的越容易得电子 。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化 , 元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化 。
【元素周期律的内容 元素周期律的内容包括什么】随同一族元素中 , 由于周期越高 , 电子层数越多 , 原子半径越大 , 对核外电子的吸引力减弱 , 越容易失去 , 因此排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强 。
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