【碳的化学性质】常温下单质碳的化学性质不活泼，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂;不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳;在卤素中只有氟能与单质碳直接反应;在加热下，单质碳较易被酸氧化;在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物 。 碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化 。 最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化 。 这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定 。 金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键 。 烷烃的碳原子也属于此类 。
碳的化学性质：在氧气中燃烧：剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体；作为还原剂：碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质 。
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