石墨和金刚石的区别
1、晶体结构不同：石墨是正六边形的晶体结构，并且它属于分子晶体 。金刚石则是正八边形的结构，它属于原子晶体，相互之间是正正四面体的 。石墨会有鳞片一样的质感但是很细腻而且有滑腻的感觉 。
2、外观颜色不同：石墨一般是深灰色的，它的表面会散发着像金属一样的光泽 。金刚石则是颜色更多，它有无色的，也有半透明的，还有全透明的，也有黑色的，但其中无色的是最好的，半透明的次之，黑色的较差 。
3、物理化学特性不同：石墨的硬度要低于金刚石，后者被称为自然界里面存在的最坚硬的误会，所以石墨是相对质地较软的 。但是在化学特性上，石墨的熔点要比金刚石膏，所以它更耐热和耐高温以及腐蚀 。
4、适合用途不同：石墨因为它质地稍软但熔点很高的特性，它比较适合做高温润滑剂、笔芯、电池电极、化工管道等等 。金刚石因为硬度超高，适合做钻探机的钻头、玻璃刀、装饰品等 。
物理石墨和金刚石都是有碳原子构成的但是为什么会排列不同呢“金刚石和石墨物理性质差异巨大是碳原子结构不同吗”此题有点需要改进，正确解答：碳原子的排列方式不同 。金刚石与石墨是碳的同素异形体,同素异形体彼此间物理性质有差异要从结构上分析,即原子排列方式的不同造就了其物理性质的差异．金刚石中的碳原子是正四面体结构,硬度很大；石墨中的碳原子是正六边形结构,并且形成层状,硬度较小；正是因为金刚石和石墨里碳原子的排列不同,才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大差异 。信瑞达石墨-石墨制品-石墨加工-防雷石墨片-浪涌石墨片-石墨真空炉为您解答，以上答案仅供参考！
为什么c60的物理性质和金刚石石墨有很大的区别【石墨和金刚石的区别】金刚石、石墨、C60物理性质不同，是因为碳原子排列方式的不同；一氧化碳是一氧化碳分子构成的，而二氧化碳是二氧化碳分子构成，两者一个分子中相差一个氧原子，而分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子不同，化学性质也就不同．所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同．故答案为：碳原子排列方式不同；分子构成不同．
石墨与金刚石的熔点谁高石墨，是层状结构，C原子sp2杂化，与3个C原子形成西格玛键，未杂化的1个p轨道形成大派键 。
金刚石，是空间网状结构，C原子sp3杂化，与4个C原子成键 。sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量 。所以石墨的熔点比金刚石高 。
石墨和金刚石都有什么元素碳元素 。
石墨和金刚石由碳元素构成 。石墨和金刚石是两种不同的物质，一定条件下，石墨转化成金刚石是化学变化 。并且它们由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异，但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似 。
石墨是碳的一种同素异形体，为灰黑色、不透明固体，化学性质稳定，耐腐蚀，同酸、碱等药剂不易发生反应 。在氧气中燃烧生成二氧化碳，可被强氧化剂如浓硝酸、高锰酸钾等氧化 。可用作抗磨剂、润滑剂，高纯度石墨用作原子反应堆中的中子减速剂，还可用于制造坩埚、电极、电刷、干电池、石墨纤维、换热器、冷却器、电弧炉、弧光灯、铅笔的笔芯等 。
金刚石（diamond），俗称“金刚钻”，它是一种由碳元素组成的矿物，是石墨的同素异形体，化学式为C，也是常见的钻石的原身 。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质 。石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石 。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具，也是一种贵重宝石 。
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