路面撒盐的原理
1、宏观角度：食盐的主要化学成分是氯化钠，有些还有少量的碘酸钾和碳酸钠 。在雪上撒上氯化钠后，由于氯化钠极易溶于水，使雪的表面有氯化钠溶液层 。水的凝固点是零度，当水中溶解了氧化钠，即形成溶液的凝固点大大降低 。
2、微观角度：氯化钠溶于水时，电离成钠离子与氯离子水要结冰时，有氯离子和钠离子存在时，氯离子和钠离子会破坏水结晶的网状结构，使水不能结冰 。
马路撒盐融雪的原理是什么融雪盐的原理：
【路面撒盐的原理，马路撒盐融雪的原理是什么】1、盐的溶解使含盐雪水的凝固点降低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块 。
2、其原因是，融雪盐溶于水后，水中离子浓度增大，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变 。为达到冰水混合物平衡共存时固液相蒸气压相等的状态，冰便融化 。故洒上融雪盐可以除冰雪 。融雪盐的成份是NaCl,和雪接触后，它是要溶解的，这里有个溶解平衡，平衡向着，盐完全溶解的方向进行，这样，雪就在溶化，为盐提供溶解质水 。
冬天撒盐融雪的原理撒盐除雪是利用了盐的可溶性、吸潮性和盐水的低冰点等特点，当盐撒在雪上的时候，由于盐的可溶性和吸潮性，使得盐会吸收雪表面的水分，从而使盐开始溶化，成为溶液侵蚀雪层 。当盐与雪一同溶化成盐水后，由于盐水的凝固温度比水低，因此盐水很难结冰形成冰层，这就是撒盐除雪的原理 。
盐的主要成分是氯化钠，人们将盐撒在结冰路面上，因为氯化钠十分溶于水，那么雪的表面就会有氯化钠溶液，再加上水的冰点，当溶解了氧化钠后，那么盐水的冰点就会下跌到零下一二十度，再加上盐水的凝固点比水的凝固点要低的多，所以说，利用盐水这一特性，雪被盐溶解后很难形成冰块 。同时，盐作为一种十分细小的晶体，能够减少道路上车辆的摩擦系数以及车胎打滑，并且，盐是一种价格实惠且污染较小的物质，所以可以经常用于对结冰路面进行除雪 。
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