碱是什么,碱是什么 _生活知道

1、碱是什么【碱是什么,碱是什么】在化学中碱是什么
【一般定义】通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7. 在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水.典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3?H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等.碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质.【化学定义】电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物.【碱的溶解性】除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和氨水外，其余的碱基本上都难溶于水.另外要注意的是，氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小.碱的化学性质[编辑本段]综述：碱的化学性质共4条，又称为碱的通性.要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱.1、碱溶液能与酸碱指示剂反应碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）2、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H203、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH常见的碱[编辑本段]氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠.氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂.烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱.使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热.农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液.日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰.另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳氢氧化钾溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油.熔点360.4℃.其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织.用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业. 氢氧化铜蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水和氰化钠，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水.用作分析试剂，还用于医药、农药等.可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等.氢氧化铁是一种难溶的红褐色的碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等.氨水它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 也称"气肥".（附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”.不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用.由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株.氨水可作基肥也可作追肥. 。
碱是什么?。。。?
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7 。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3?H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。（有些盐类物质溶液的pH值也大于7，但它不是碱，如：纯碱Na2CO3，小苏打NaHCO3等。）
【化学中什么加什么是盐,是碱,什么是酸听说金属加酸性是盐,】
盐：就是通常所说的酸根离子和金属离子结合的化合物，比如Caco3,Cuso4等，当然也有特殊，比如硫酸铵（NH4）2SO4，绝大部分盐都是固体酸：简单是氢离子与酸根结合的化合物，比如HCL H2SO4等等，绝大多数是液体碱：就是金属阳离子和氢氧根结合的化合物，比如Ca(OH)2,CU(OH)2等，有固态，也有液态，特殊的有氨气溶于水得到的氨的水化物，那也是一种碱.盐的性质物理性质①常温下一般为固体，溶解性各不相同； ②盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、 Fe3+的盐溶液黄色盐水溶液的酸碱性各不同化学性质①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属；②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸； ③盐 +（可溶的）碱 → 新盐 + 新碱； ④盐 + 某些盐 → 新的两种盐 .“听说金属加酸性是盐，2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑活泼金属与酸反应生成盐和氢气。
【强碱是啥？】
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红等），在标准情况下， PH值大于7.在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水.所谓强碱、弱碱是相对而言，—-碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱.活泼的金属对应的碱一般是强碱.碱金属氢氧化物：烧碱[氢氧化钠，NaOH]氢氧化钾[KOH]氢氧化铷[RbOH]氢氧化铯[CsOH]碱土金属氢氧化物熟石灰[氢氧化钙， Ca(OH)2]氢氧化锶[Sr(OH)2]氢氧化钡[Ba(OH)2]希望对你有所帮助！。

2、碱的定义是什么呢?碱的定义：在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
碱的性质：
1、使酸碱指示剂变色：使红色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。
2、和酸发生中和反应：碱+酸→盐+水：NaOH + HCl → H2O + NaCl 。
3、和盐发生复分解反应：碱（可溶） + 盐（可溶） → 新碱 + 新盐：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 。
4、和某些非金属氧化物反应：碱（可溶） + 某些非金属氧化物 → 水 + 盐：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 。
5、通常有滑腻感、味道苦，而且是腐蚀性。因此多用作清洁用途，腐蚀和去除污垢。
常见的碱
氢氧化钠（NaOH）
俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性，可用于干燥气体，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要。使用最多的部门是化学药品的制造，其次是炼油，造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
以上内容参考：百度百科-碱

3、想知道碱指的是什么呀?碱是无机化合物，在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的物质，在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质，在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
食碱并不是一种常用调味品，它只是一种食品疏松剂和肉类嫩化剂，能使干货原料迅速涨发，软化纤维，去除发面团的酸味，适当使用可为食品带来极佳的色、香、味、形，以增进人们的食欲。食碱大量应用于食品加工上如面条、面包、馒头等。
常见的碱
氢氧化锂LiOH是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3 ，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解，它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚。
因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L，可认为是强碱：Kb=0.675 ， pK=0.17 。一水合物属单斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度为1.51g/cm3 。

4、碱是什么东西碱是电解质电离时所生成的负离子全部是氢氧根离子的化合物。
1、基础释义：
（1）电解质电离时所生成的负离子全部是氢氧根离子的化合物。能跟酸中和生成盐和水，水溶液有涩味，可使石蕊试纸变蓝。如氢氧化钠、氢氧化钾等。
（2）含有10个分子结晶水的碳酸钠，无色晶体，用作洗涤剂，也用来中和发面中的酸味。
（3）被盐碱侵蚀：这间房子的墙都～了。
2、概念：
（1）碱是电解质电离时所生成的负离子全部是氢氧根离子的化合物。在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都OH-的物质；在酸碱质子理论中指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中碱指电子给予体。
（2）碱与酸中和生成盐和水，水溶液有涩味，可使石蕊试纸变蓝，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
3、分类：
（1）按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱、二元碱、多元碱。
（2）按溶解性分：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱。
（3）按电离能力分：强碱、弱碱。
（4）按用途分：工业碱、食用碱。

5、碱是什么?性质?初中化学之碱的化学性质
碱就是碱性化合物,包括含氢氧根的化合物和强碱弱酸盐,溶于水后PH值大于7.
通俗来说,生活中常见的碱性化合物有：纯碱是碳酸钠,小苏打是碳酸氢钠,火碱是氢氧化钠,石灰水是氢氧化钙水溶液,差不多就这些了.
性质：与酸性物质反应生成水；通常具有一定腐蚀性,火碱就有强烈的腐蚀性了很危险.