1、原子与离子的区别：
（1）结构不同
（2）性质各异
（3）大小不同
【离子与原子的区别和联系】（4）符号有别
2、原子与离子的联系：阳离子所带正电荷数等于其原子失去电子的数目（原子最外层电子数） 。
离子是指 原子由于 自身或外界的作用而失去或得到一个或几个 电子使其达到 最外层电子数为8个或2个（ 氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构 。这一过程称为电离 。电离过程所需或放出的能量称为电离能 。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷 。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子 。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物 。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子 。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的 。
原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷 。原子的 核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性 。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子 。
一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子，较易失去电子（一般为金属元素，如： 钾K，钙Ca等)趋向达到相对稳定结构；而最外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素，如： 硼B，碳C等）则较易获得电子趋向达到相对稳定结构 。
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