离子的颜色问题
三价铁离子：红棕色，二价铁离子：浅绿色，铜离子：蓝色，碘离子：棕色，锰酸根：墨绿色，重铬酸根：橙红色，镍离子：绿色，铬离子：绿色或蓝色，二价锰离子：淡粉色，苯酚合铁络离子：紫色，铬酸根：柠檬黄色 。
二价mn离子的正八面体配合物有很微弱的颜色,其原因是？过渡元素配合物大都有颜色 。配合物的颜色是由于过渡金属离子d轨道未充满电子(d1-9)，在配位体场的作用下，分裂后的5个d轨道上的电子就跃迁到能量空的d轨道，这种d-d跃迁的电子选择性的吸收可见光区内一定波长(其d-d跃迁能量一般在1.99×10-19～5.96×1019j或波数为10000～30000cm-1)显示特征光谱，而呈现颜色 。但这种颜色与d-d跃迁后的分裂能△大小有关 。一般产生较大分裂能的配位体形成的配合物，颜色较深 。其变化规律是：(1)
同一金属离子与不同配位体形成的配合物具有不同的颜色 。配位体场强越强(i-<br-<cl-<f-<h2o<c2o42-<nh3<no2<cn-)，分裂能△越大，d-d跃迁吸收谱带依次向短波方向移动，使配合物颜色依次加深 。如cucl42-(绿)、cu(h2o)42+(蓝)、cu(nh3)42-(深蓝)(2)
同种配位体的同一金属元素的配合物，随中心离子氧化态升高，分裂能△增大，颜色加深 。如过渡元素的三价离子水溶液比二价离子水溶液颜色深，铁(ⅲ)水溶液一般为红棕色，铁(ⅱ)一般为浅绿色 。(3)
同族过渡元素的同配位体、同价态配合物的分裂能随周期数增大而增大，所以从上到下颜色加深 。当分裂能太大，使物质的最大吸收峰在紫外光区，物质呈现无色 。
【离子的颜色问题，二价mn离子的正八面体配合物有很微弱的颜色,其原因是？】对于配位体相同而中心离子不同的配合物，中心离子的氧化性越强，荷移跃迁能越小，配合物吸收移向较长波区，颜色加深；对于相同金属离子而配位体不同的配合物，配位体越易被氧化，跃迁能越小，吸收移向长波区方向，颜色加深；对于配合物的中心元素和配位体相同时，中心元素的氧化态越高，d轨道的能量越低，吸收移向较长波区，颜色加深 。
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