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化学复习，怎样复习化学( 二 )

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【化学复习，怎样复习化学】

化学复习，怎样复习化学


4，已经高三了零基础的我该怎样学好化学花钱找一对一辅导，在学校里是跟不上的 。花钱找一对一辅导，在学校里是跟不上的 。高中化学知识点汇总:　无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O? 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成 。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物 。尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔)氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层 。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等 。焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等 。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色) 。二、 颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的 。Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色) 。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、NH3与HCl相遇产生花钱找一对一辅导，在学校里是跟不上的 。高中化学知识点汇总:　无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O? 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成 。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物 。尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔)氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层 。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等 。焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等 。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色) 。二、 颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的 。Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色) 。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、NH3与HCl相遇产生都高三了，怎么还是零基础啊！放弃吧5，化学怎么才能复习好课上认真听讲，记笔记，课下多做题，不明白就问，别懒惰理解基本的方程式，概念和规律，然后，多看书上的知识点，再做练习 。当然，复习的时候一定要注意重点知识，就是把最近几年的中考或高考题做一下，就知道重点了 。那就去实验吧 。化学的基础无非是元素和化学反应，我认为你应该先好好把握好化学反应的原理，知道化学反应是怎么一回事 。学习步骤如下： 1、深刻理解什么是化学反应，化学反应的主要组成部分是什么 。2、学习氧化还原反应，一定要知道什么是氧化反应，什么是还原反应 。3、熟记背诵常用的化学反应方程以及典型的化学反应方程 。4、认真阅读课文，增强对化学这门课程的兴趣 。5、增强课外练习，推荐选取一些难度较低的习题，增强自己的信心 。6，高考化学如何复习一、善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系课本和教材是专家、学者们创造性的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，现已相当成熟，书本里蕴含着众多科学思想的精华 。据初步统计，中学化学所涉及的概念及理论大大小小共有220多个，它们构建了中学化学的基础，也就是说，基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用，基本概念及基本理论不过关，后面的复习就会感到障碍重重 。因此，必须切实注意这一环节的复习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚 。例如对催化剂的认识，教材这样定义：“能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质” 。二、经常联想，善于总结，把握知识网络经过，高一高二阶段化学的学习，有些同学觉得个别知识点已学会 。其实，高考考场得分，学会仅是一方面，还应总结归纳、经常联想，找出同类题解法的规律，才能更有把握不失分 。有机化学的规律性更强，“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍变关系及相互转化;理解了同分异构体，就会感觉到有机物的种类繁多实在是微不足道……这样，通过多种途径、循环往复的联想，不仅可以加深对所学知识的记忆，而且有助于思维发散能力的培养 。三、讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考纵观近几年化学高考试题，一个明显的特征是考题不偏、不怪、不超纲，命题风格基本保持稳定，没有出现大起大落的变化 。很明显，命题者在向我们传输一个信号：要重视研究历年高考题!高考试题有关基本概念的考查内容大致分为八个方面：物质的组成和变化;相对原子质量和相对分子质量;离子共存问题;氧化还原反应;离子方程式;物质的量;阿佛加德罗常数;化学反应中的能量变化等等 。基本技能的考查为元素化合物知识的的横向联系及与生产、生活实际相结合 。因此，对高考试题“陈”题新做，将做过的试题进行创造性的重组，推陈出新，不失是一个好办法 。高考命题与新课程改革是相互促进、相辅相成的，复习时可将近几年的高考试题科学归类，联系教材，通过梳理相关知识点，讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考;因此在选做习题时，要听从老师的安排，注重做后反思，如一题多解或多题一解;善于分析和仔细把握题中的隐含信息，灵活应用简单方法，如氧化还原反应及电化学习题中的电子守恒等 。另外，学好复习好化学并在考试中取胜的一个经验是学会“猜” 。这种“猜”实际上是一种层次较高的推断，要有一定的基础，做的题多了熟能生巧，自然会获得一种“灵感”，自己可以创造“猜”法，因为它是你勤劳学习的结晶，不是乱猜 。我用“猜”法解题，通常比正规解法快几倍，尤其是解决推断题和选择题，正确率很高 。当然即使是一看题就知道答案也要进行检验 。最后，对化学试卷中出现的新题型要高度重视并加以研究，它们通常代表着出题的新趋势，高考中很有可能会触及的，值得认真玩味 。进入高三化学第二轮复习阶段，不少考生容易走进一个怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海” 。其实，这是不可取，在一轮复习中，应该针对课本进行了一次比较全面的、逐章的复习 。因此在时间紧迫的二轮复习中，要针对化学各类知识的特点，将所学知识进行浓缩、收敛、精炼、放大、升华、迁移，利用联系、比较、归纳、推理等多种方法进行复习，以良好的心态正视高考 。7，高中化学知识点有哪些氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性 。不是所有的物质都有化学键结合 。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性 。F－是F元素能失去电子具有还原性 。CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用 。化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子） 。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应） 。高中化学知识点：1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性 。2、不是所有的物质都有化学键结合 。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化 。3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性 。4、F－是F元素能失去电子具有还原性 。5、CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色 。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关 。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一 。8，怎么快速复习化学啊 在这分享一下我的学习经验：1.每次错的选择题有两种情况：（1）以下正确的……（2）以下错误的……这类，最好准备一个厚的硬抄本，并且能持续一年（最低半年），情况（1）的时候，将正确的（概念）选项抄到笔记本上，错误的选项直接改正并抄到笔记本上 。并且加点自己的想法（也许不是很好的想法），最好不要像改错本一样抄题抄选项，那是愚蠢的 。。。（2)情况同理 。2.化学笔记混杂而繁多，一定要经常回顾已经记过的笔记，认真注意老师上课时不经意间说的一些小技巧 。并且迅速记下，因为你的头脑不可能会让你持续记40分钟，如果能记下，估计那样会错过更多的技巧 。（如：老师会说……一般……大多数……这种情况肯定是等等语句前缀）3.多多关注食品新闻、报纸，补充课外阅读知识量，并不要求熟记，只求有印象 。（例如：透闪石化学式Ca2Mg5Si8O22(OH)2 等 。）4.回顾基础，越基础越好 。复杂知识由简单知识构成 。任何复杂的题目，万变不离其中 。只要熟练基础，任何难题都会迎面而解的 。5.多多连题 。(无双手打）这世上的天才都是由汗水和勤奋构成的 。没有人天生就会化学 。化学好的人都是在别人谈笑风声的时候埋头练习的 。练题切忌题海战术，可以制定计划：每1天到2天，练 有机推断、无机推断、原电池、化学平衡、离子问题（共存、离子方程式等等）、信息阅读题等等 各一题 。也不多 一个课间一道（10分钟一道足够了） 。6.所有写过的题一定要订正，哪怕问老师 。还有就是不要急功切利 。化学学习就像语文、英语学习一样 。冰冻三尺非一日之寒！要认真记 。。9，怎样复习好化学 1、首先要心态要放正，能不能真正静心学习，如果还和从前一样，那怎样你也学不好，痛下决心改变学习 态度 。2、把平时做错的题和易忽略的细节收集起来，临考前拿出来看一下；3、不要拼命钻研难题、技巧性太强的题目，回归基础；4、要从根本上理解反应发生原理，不要死记硬背；多仔细看课本 。相信你一定能有所提高！5、初中化学重在在理解的基础上多记，知识点要记牢 。化学是一个文理中性的学科首先你要保证老师讲的知识点，你都了解 。看方程式的小册子，（最好是有少数例题的）配着看和各种重点试验的现象以及其他零碎知识点，你的成绩可以提高至少是十多分 。再看各种你做过的反复出的类似的习题，不用多做两三道就可以如果做好这些你的化学不会有太大问题最重要的是要树立信心，不要对化学有所恐惧，只要肯用功化学不会在中考中拉分太多的多记,不过可以记少不记多,比如沉淀啊,硫酸盐钡和铅.在看看反应4大啊,化合,分解,置换,复方机.在再配平啊方法: "死去活来"基本上死心吧，想在一两月之内学好化学，本质是不可能的，但你要下很多功夫基础知识必须背过，大量做题不会的赶紧问化学方程式必须过理论的只有大量做题残、才能理解总之一句话，做题，不会的翻书，再不会问同学问老师祝你中考考好基本知识先过一遍然后做题总结规律再做题我觉得把自己所学的东西分成专题来复习 既有效率又很有层次 做好几个大模块的网络结构图 最好是把自己错的题目归纳分类 一些是自己不懂得的 要整理起来一些是自己粗心的 粗心也是有原因 一些是因为自己掌握不牢固 一些是自己计算的问题 这些都要小结起来 10，求高中化学复习方法 基本方法为：把一张纸，再把一张纸扩张成一本书 。具体方法为：选定一本参考书（参考书一定要有比较详细的知识点及例题、习题；本人之前用的书是《高中化学精讲、巧解与点拨》，不知道现在还有没有这书出），就一本就够别贪多 。知识点——习题——错题分析三步为一个循环进行复习 。在复习过程中应重视各种物质的物理性质、化学性质等需要强制记忆的内容 。基本解题方法为：除应强制记忆的内容，许多题目都需要注意平衡问题：如原子核与核外电子之间的关系，氧化还原反应里电子转移、化学价升降等的平衡 。先看课本，通读一节课后把后面的习题做了，通读一章后把课本上的题做了，在做课外练习题，做完后对答案，想原因，在看书，在更正错题 。至少通读三遍课本复习好化学主要把好两关，一是“细”关，二是“综合分析关” 。把所有学过的化学内容抽象出来看，无非是一些基本理论 。把每部分的大致内容理清楚，搭好骨架，接下来填上血肉，然后用神经和血管把各部分连接起来，形成一个有机的整体 。因为化学中琐碎的小知识点较多，所以需要反复积累，使这个知识的有机体内涵丰富 。化学的考试注重综合能力，而这种综合能力只能通过平时训练来提高，靠考前突击意义不大 。要考好化学，要注意平时应考能力的培养 。在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成“块” 。所有的化学内容可大体归结成以下六块 。按“块”复习训练，适当选些题做做，特别对当时做错或不会做的题，认真分析一下，查漏补缺，会有很好的效果 。1．基本概念“块” 。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线（或小系统） 。2．基础理论“块” 。这块包括结构理论（原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论）和元素周期律，同期表线，电解质溶液（含氧化-还原理论）线，化学反应速度和化学平衡理论线 。理论块是化学的灵魂 。3．元素及其化合物知识“块” 。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中 。4．有机物“块” 。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键 。5．计算“块” 。这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和解题技巧 。6．基本实验“块” 。这一块充分体现了化学学科的特点 。含仪器、基本操作、制备、鉴别（定）、提纯、定量实验、试剂存放、事故处理等 。化学的特点是知识点多，方程式多，所以需要把相关的知识做到很熟悉，然后灵活运用，就可以了 。11，中考之化学复习化学是吧!~~化学:我感觉我的方法就是1.把初中所有化学方程式给背下来,不管你用什么方法,就是要背下来,而且问什么和什么反应都有印象,而且如果问有?和?反应生成,你会想到是什么的这种地步2.把初中所有实验,大实验小实验都在大脑中想一遍过程,想想吧(不要睡觉),再把实验的现象都记一遍3.熟记各个物质燃烧的颜色和各个物质在水里啊,什么溶液中啊的颜色,这不仅是你现在来对付中考,这也是你以后上高中的本钱4.酸缄盐是重要考的,要多复习那里 中和反应 等等 溶于水和不溶5.化学方程式的书写,不能少什么东西,按书上的来 ,书上怎么写就怎么写,不要尽信参考书,要信教科书,参考书好多都是抄来的,很多有错误,你信教科书那是绝对的6.7.8.后面绝对还有很多好方法 看看其他人怎么弄吧~其实我觉得 立足于课本,按照考冈来,一定会考好的~酸：H2SO4 浓H2SO4质量分数是98%，无色粘稠油状液体，没有挥发性，强腐蚀性，遇到皮肤、衣物等会使之变焦 。能够吸收某些气体中混有的水分，通常做酸性或中性气体的干燥剂（物理性质） 。还有强烈的脱水性（化学性质），即将有机物中的氢氧元素以水分子的比例脱出，留下炭黑，利用此性质浓H2SO4可以用做一些有机缩合反应的催化剂 。浓H2SO4溶于水会大量放热，因此切不可将水倒入浓H2SO4中，这样会引起酸液飞溅 。如果不慎溅到皮肤，一定要先用干抹布擦去，再用大量清水冲洗，最后用小苏打（碳酸氢钠）溶液清洗 。稀释时一定要将浓H2SO4沿着烧杯壁或玻璃棒缓慢倒入水中，还要不断用玻璃棒搅拌 。大量的稀释往往在锥形瓶中进行 。稀H2SO4也有腐蚀性，具有一切酸的通性（见下），还能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀 。盐酸HCl 盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气体具有刺激性气味，遇到潮湿空气会溶在水蒸气里，形成盐酸小液滴，这时可以看见白雾 。浓盐酸具有挥发性和强腐蚀性，在打开瓶盖时会看见瓶口有白雾 。稀盐酸也具有腐蚀性，具有一切酸的通性，还能和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 。（硝酸这一部分没有学了，因为硝酸这种酸比较特殊 。主要是这些性质：强腐蚀性、强氧化性、挥发性，无论是浓的还是稀的 。并且它和金属反应通常不会产生氢气，因为它的氧化性 。它甚至可以溶解铜、银等金属 。热的浓硝酸甚至可以和非金属单质反应产生相对应的酸，并放出二氧化氮气体）酸的通性：1.与碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H202.与非金属氧化物反应6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O3.与活泼金属（除了铜汞银铂金）反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H24.与某些盐反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO35.能使酸碱指示剂变色碱的通性（除第一条外都指可溶性碱，第三条必须是可溶性盐）1.能与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2.能与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O3.能与某些盐反应2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)23NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4+Mg(OH)24.能使酸碱指示剂变色盐的通性1.与某些酸反应AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22.与某些碱反应NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)23.能与某些盐反应NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4都是自己在很久以前电脑里写的复习资料~

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