高铁酸钾干什么的，六氰合铁酸钾和六氰合亚铁酸钾有什么区别呢 _酸钾

1，六氰合铁酸钾和六氰合亚铁酸钾有什么区别呢铁的化合价不同，前者是三价铁离子，后者是二价铁离子

2，高铁酸钾化学式是什么K2FeO4 。高铁酸根及其被还原生成的铁的中间价态均具有强氧化性，可以氧化多种有机污染物，并可将其分解，不产生有害物质，同时，自身的还原产物Fe(OH)3又具有吸附、絮凝的作用，可有助十有机污染物的去除。因此，高铁酸钾氧化有机物时主要表现的是强氧化性和絮凝作用。高铁酸钾还可去除水中有害、有毒无机物。水产用高铁酸钾注意事项1、高铁酸钾与水发生反应会释放出大量的热，溶液温度会升高，能够促进高铁酸钾的氧化分解。2、高铁酸钾与水发生反应生成三价铁离子，能够催化反应进程，加快了高铁酸钾的反应速率，降低它的使用效果。3、在配制高铁酸钾泼洒溶液的时候，可以适量添加碱性物质，使其pH值达到10以上，这样便可以提高溶液的稳定性。以上内容参考百度百科-高铁酸钾

3，硝基钾苯磺酸是什么意思硝酸与苯的磺化产物KNO3 ph-SO3H再看看别人怎么说的。【高铁酸钾干什么的，六氰合铁酸钾和六氰合亚铁酸钾有什么区别呢】

4，高铁酸钾水产用途是什么除水中的有机污染物：在条件适宜的情况下，高铁酸钾对于部分污水中的微量邻氯苯酚具有去除效果，当邻氯苯酚的质量浓度为4毫克/升时，加入适量的高铁酸钾可对其进行氧化处理，经过一段时间后对邻氯苯酚的去除率可达到99.3% 。去除水中的无机污染物：高铁酸钾能氧化含有硫、氰、砷等物质的无机物，且反应时间较快。高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂，在炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等。高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁（即氧化铁）。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用。比高锰酸钾具有更强的氧化性。以上内容参考百度百科-高铁酸钾5，硫氰酸钾与双氧水反应生成什么东西这个反应很复杂：H2O2是氧化剂，还原产生H2O 。KSCNO是还原剂，氧化得到的东西很多，需要具体看H2O2的用量和反应条件。。。相关氧化还原反应的标准电极电势为：eθ（h2o2／o2）＝0.695v，eθ（(scn)2／scn﹣)=0.77v 。由此可知过氧化氢不能氧化硫氰酸根离子。相关酸的pka值为：pka（hscn）=0.9，pka1（h2o2）=11.65 。所以过氧化氢的酸性弱于硫氰酸，过氧化氢与硫氰酸钠不能发生强酸置换弱酸的反应。综上所述，硫氰酸钠与双氧水不反应。6，高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能绿色水处理剂比Cl（1）反应中Fe颜色化合价由+2价升高为+6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知，镁生成2molNa2FeO4，有6molNa2O2参加反应，转移10mol电子，则每生成1molNa2FeO4转移的电子数为5mol，故答案为：FeSO4和Na2O2；5；（2）K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质；（3）低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故答案为：该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．7，高铁酸钾是什么吸附、凝聚的水处理剂Mn2O4紫黑色固体，能溶于水。是极好的氧化剂.K2FeO4紫黑色，易溶于水，水溶液呈紫色是很强的氧化剂常用的新型净水剂，用于取代Cl2和ClO2高铁酸钾作为净水剂的优点是1、强氧化性，可代替O3和ClO22、K2FeO4的还原产物是Fe(OH)3，后者类似氢氧化铝Al(OH)3，也是一种吸附剂，可吸附水溶的杂质额。就是一种化合物。高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。以下是书上有的：198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液,静置后会分解放出氧气,并沉淀出水合三氧化二铁（即氧化铁）。溶液的碱性随分解而增大,在强碱性溶液中相当稳定,是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用。比高锰酸钾具有更强的氧化性。哦，还有分子量是198.05 性状：纯品为暗紫色有光泽粉末。溶解情况：极易溶于水。用途：是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，为一种新型非氮高效消毒剂。主要用于饮水处理。化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂，在炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等。制备或来源：可由氯气与氢氧化钠反应生成饱和次氯酸钠浓碱液，再用硝酸铁氧化，经氢氧化钾溶解而得。也可电解三氯化铁和氢氧化钠溶液后，再与氢氧化钾反应制得。类别：其他无机化合物8，高锰酸钾是一种典型的强氧化剂无论在实验室还是在化（1）高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；（2）C中若发生堵塞，生成的氯气使锥形瓶中压强增大，则B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱；故答案为：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；（3）验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，只有c符合，故答案为：c；（4）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于苯，出现分层后上层为紫红色的苯层，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，应排除氯气的干扰；故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；过量的Cl2也可将I-氧化为I2；（5）①氯气与碘化钾反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯气与碘反应的离子方程式：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+12H++10Cl-；故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+12H++10Cl-；②氯气的氧化性比溴强，将KI换成KBr，则生成Br2，则CCl4层变为棕色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明氧化性HBrO3＞Cl2，根据氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则有Cl2＞HIO3，所以氧化性顺序为HBrO3＞Cl2＞HIO3；故答案为：棕；HBrO3＞Cl2＞HIO3；（6）①As是反应物之一，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl，所以反应方程式为12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O；故答案为：12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O；②根据As、Sn元素化合价可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，+2的Sn化合价升高为+4被氧化；故答案为：H3AsO3；Sn；③由方程式可知As元素由H3AsO3中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H3AsO3时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl，所以每转移1mol电子，消耗HCl2mol；故答案为：2．