1、氨气与氧气反应生成一氧化氮，这属于催化氧化，这其中会用白金作催化剂一般白金除了作催化剂外更多的用于制作贵金属纪念币等产品此外氨气可在纯氧中燃烧，产生水和氮气，这属于置换反应；4NH3+5O2==催化剂，加热==4NO＋6H2O 。
2、4NH3 +5O2 =4NO +6H2O，条件催化剂，加热即可反应，高温下反应更剧烈，更快，但此反应是放热反应，温度过高会导致平衡左移，影响转化率但是在高温下绝对可反应；氨气可以有催化剂，加热的条件下被氧气氧化，反应方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O，在等号上写催化剂，等号下画三角符号加热即4摩尔的氨气在加热催化剂条件下被5摩尔氧气氧化为4摩尔一氧化氮和6摩尔水如果还有什么不；氨气的化学式为NH3，氨气是一种有强烈的刺激性气味的气体，它容易液化成无色的液体一氧化氮的化学式为NO，它是一种无色无味难溶于水的有毒气体一氧化氮和氨气反应时，会生成氮气和水，且反应需要在高温下和有；NH3在纯氧中燃烧时生成N2在空气中不易燃烧，方程式为4NH3 + 3O2 =点燃= 2N2 + 6H2O 氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O高温高压催化 。
【如何用氨气制取一氧化氮】3、工业制一氧化氮氨气催化氧化制备一氧化氮硝酸工业的第一步反应 4NH3+ 5O2=4NO +6H2O NO与O2反应就可以得到NO2了 如果我的回答能帮到你，请选择“好评”，谢谢；氨气通入为过量然后通过大量水将氨气和生成的盐酸吸收，由于氮气不和水反应这样就能得到较为纯净的氮气还有一种方法就是氯气通过过量 将反应后的混合气体通过氢氧化钠溶液，吸收氯气和盐酸这样也可以；硝酸与铜反应，用稀硝酸的话要加热，用浓硝酸不用，生成的一氧化氮不要与空气接触直接用排水法即可，方程 3Cu＋8HNO3稀＝3CuNO32＋2NO＋4H2O 给分吧，穷死了；氨气可以有催化剂，加热的条件下被氧气氧化，反应方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O，在等号上写催化剂，等号下画三角符号加热即4摩尔的氨气在加热催化剂条件下被5摩尔氧气氧化为4摩尔 一氧化氮 和6摩尔水如果还有 。
4、氮氧之间键级为25，氮与氧各有一对孤对电子有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性反键轨道上π2p*1易失去生成亚硝酰阳离子NO 化学性质一氧化氮是无色气体，工业制备它是在铂网催化剂上用空气将氨氧化；氨的催化氧化，4NH3+5O2=4NO+6H2O高温高压催化2NO+O2 =2NO2 常态3NO2+H2O=2HNO3+NO 可叠加最终应该是以HNO3存在的，除非O2用尽，不然O2和HNO2不共存的；也会的NH3在空气里燃烧生成N2和水4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 合成氨工厂点的“天灯”就是用这个反应将一些逃逸的NH3烧掉只有当存在催化剂时，4NH3 + 5O2 4NO + 6 H2O；用氨气和一氧化氮反应制氮气，通常是将反应后的混合气体先通过浓硫酸来吸收氨气，再用硫酸亚铁溶液来吸收未反应的NO气体Fe2++NO=FeNO2+，一氧化氮与二价铁配位，溶液中淡绿色的二价铁变成棕色的一氧化氮配合物；生成水和氮气 当同种元素的不同化合物发生反应时，应按归中反应的规律算 归中反应即生成物中某元素化合价处于反应物中该元素化合价的两种价态之间；1不能用NH4NO3跟CaOH2反应制氨气 因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟CaOH2反应制氨气2；应该是氨气和氧气反应，条件好像是铂催化500度左右，生成一氧化氮和水这是工业制硝酸的第一步 。
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