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过氧化氢不稳定分解方程式可以不写催化剂吗 过氧化氢不稳定分解方程式( 二 )

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氧化反应：__________________________
还原反应：__________________________
[解析] 氧化剂和还原剂都是NO2，失电子后的氧化产物是NO3－ ， NO2－e–＋→NO3－
为将两边电荷配平，在右边加上2H+，NO2－e–→NO3－＋2H+
最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2－e–＋H2O →NO3－＋2H+
得电子后的还原产物是NO ， NO2 ＋2e– → NO
为将两边电荷配平，在左边加上2H+，NO2＋2e–＋2H+→NO
最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2 ＋2e– ＋ 2H+ →NO ＋ H2O
11．一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液 。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式 。
[解析] 负极失电子，C2H6发生氧化反应 。C2H6的C作“－3价”计，最稳定的氧化产物应是CO32－(碱性条件下)，升7价，每个C2H6分子失14个电子 。
C2H6－14e–→2CO32－ 因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个OH–，最后配H2O 。
C2H6＋18OH–－14e–→2CO32－＋12H2O
12．将Ag2O＋Zn＋H2O＝＝2Ag＋Zn(OH)2拆写成两个半反应式 。
若依据这一反应构造一个碱性原电池 ， 电池的正极材料是_____________ 。
[答] 负极：Zn－2e–＋2OH–＝Zn(OH)2；正极：Ag2O＋2e–＋H2O＝Ag＋2OH–
13．常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料 ， 电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物 。其正极反应可表示为：2NH4＋＋2e-＝2NH3↑＋H2↑，产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收：Zn2+＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2+；2MnO2＋H2＝2MnO(OH)，请写出包括[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式 。
[答]2Zn＋4NH4＋＋4MnO2→Zn2+＋[Zn(NH3)4]2＋＋4MnO(OH)
14．锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCl2，置于锂盐的非水溶液中 。该电池反应为4Li＋2SOCl2→4Li+＋4Cl–＋S＋SO2 。写出其正极反应方程式 。
[答]2SOCl2＋4e–→4Cl–＋S＋SO2
15．铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO2的铅，其电池反应式为Pb＋PbO2＋2SO42－＋4H+→2PbSO4＋2H2O 。写出其负极和正极反应方程式 。
[答]Pb－2e–＋SO42－→PbSO4 PbO2＋2e–＋SO42－＋4H+→PbSO4＋2H2O
16．镍镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O→Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，写出其负极和正极反应方程式 。
[答]Cd－2e–＋2OH–→Cd(OH)2
NiO(OH)＋e–＋H2O→Ni(OH)2＋OH–
关于卤素
17．CuH是一种难溶物，(1)它能在氯气中着火，(2)它能与盐酸反应放出气体 。请写出这两个反应的化学方程式 。
[解析] Cl2是强氧化剂，与CuH剧烈反应，产物应该是最高价的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ)：
2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HCl
HCl不是强氧化剂，反应放出的气体只能是H2：CuH＋HCl＝CuCl＋H2
18．在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和SO42－ 。该反应包含两个独立的氧化还原反应 。
(1)写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式 。
【过氧化氢不稳定分解方程式可以不写催化剂吗 过氧化氢不稳定分解方程式】(2)如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应的离子方程式 。
[解析] 一种氧化剂(KIO3)，两种还原剂(KI、H2S)，故存在两个独立的氧化还原反应：
5I–＋IO3－＋6H+→3I2＋3H2O
5H2S＋8IO3－→5SO42－＋4I2＋2H+＋4H2O
将两式中的H+合并消去得：I–＋3H2S＋5IO3－→3I2＋3SO42－＋3H2O
可见参加反应的IO3－与I–为5:1的关系，如果该比例改变，总反应方程式的结果也随之改变 。可见该类反应方程式的配平结果是不确定的 。

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