高考中经常让考生们感到头疼的化学方程式具体都有哪些呢？一起来看！
非氧化还原反应
1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理 。
[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O 。
NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca(OH)2
2．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行 。”此话实际上是存在少数反例的 。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示 。
[答]NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO–＋H2O
3．在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________ 。
[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S ， 不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3 。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的 。反应产物是NaHS和NaHCO3 。
4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行 。写出此反应的离子方程式 。
[解析] NaOH与Ca(H2PO4)2 3:1反应 。Na+实际不参加反应 。
3OH– ＋ Ca2+ ＋2H2PO4－
H2O是最弱的电解质 ， 所以它常常是离子反应中的第一产物 。本例中有3份OH–，顶多产生3份H2O 。
3OH–＋ Ca2+＋2H2PO4－→3H2O
剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42－和1份PO43－ 。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43－和1份HPO42－，
3OH–＋ Ca2+＋2H2PO4－→ 3H2O＋1/3 Ca3(PO4)2↓＋1/3 PO43－＋HPO42－
两边乘3，结果是：
3Ca2+＋6H2PO4－＋ 9OH–＝ Ca3(PO4)2↓＋PO43－＋3HPO42－＋ 9H2O
5．BiCl3水解生成BiOCl 。
(1)写出水解的化学方程式 。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?
[解析] 水解的前提是H2O一解为二 。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3＋3H2O＝Bi(OH)3＋3HCl
实际上BiCl3还留了一个Cl，看来只与两个OH–发生了交换：BiCl3＋2H2O＝Bi(OH)2Cl＋2HCl
碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl3＋H2O＝BiOCl＋2HCl
BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显－1价，而次氯酸中的Cl应是＋1价 。(如果有次氯酸铋这种盐的话 ， 其化学式应是Bi(ClO)3 。)
6．Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，写出发生反应的离子方程式 。
[解析] 已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3+＋3H2O≒Al(OH)3＋3H+
答：3S2O32－＋2Al3+＋3H2O＝3SO2↑＋2Al(OH)3↓＋3S↓
7 ．碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解 。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式 。
[解析] 水解是将H2O一解为二，氨解则是将NH3一解为二(成为－NH2和－H)
COCl2＋H2O→2HCl＋CO2 ；COCl2＋4NH3→CO(NH2)2＋2NH4Cl
8．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3－)形式存在 。VO2+具有强氧化性 ， 能将Cl–氧化为Cl2，本身被还原成VO+ 。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式 。
(1)溶于硫酸
(2)溶于氢氧化钠溶液
(3)溶于盐酸
[答] (1)或V2O5＋2H+→2VO2+＋H2O；
(2)或V2O5＋2OH–→2VO3－＋H2O；
(3)V2O5＋6H+＋4Cl–→2VO+＋2Cl2＋3H2O
氧化还原半反应
9．氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂 ， 电解液为30%的KOH溶液 。电极不发生反应 。写出该电池的负极反应式 。
[解析] 负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH–变成H2O 。H2＋2OH–－2e–→2H2O
10．一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式 。如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 的拆写结果是：氧化反应，Cu－2e–＝Cu2+；还原反应，Fe3+＋e–＝Fe2+ 。(式中E为所转移的电子)据此，请将反应式3NO2 ＋ H2O ＝ 2H+ ＋ 2NO3－ ＋NO，拆写成两个半反应式：
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