19．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnsO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O ， 欲配平该化学方程式，你认为首先要解决的是什么问题？
[答] 确定两种氧化产物(I2和KIO3)的比例 。
20．KClO3与浓硫酸反应可制得ClO2 。试写出该反应的化学方程式 。
[解析] ClO2是KClO3的还原产物，这里没有还原剂，只能是自身氧化还原了 。H2SO4在此的作用为酸化 。
3KClO3＋H2SO4→KClO4＋2ClO2＋K2SO4＋H2O
21．已知在酸性条件下，KBrO3的氧化性强于KIO3 。将KBrO3、KIO3、KI三种溶液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反应的离子方程式 。(卤素的化合价除0和＋5外，不考虑其它价态的产生)
[答]2BrO3－＋10I–＋12H+→5I2＋Br2＋6H2O
6BrO3－＋5I–＋6H+→5IO3－＋3Br2＋3H2O
IO3－＋5I–＋6H+→3I2＋3H2O
22．强碱性条件下NaBH4能使许多金属离子还原为金属单质，并生成BO2－，冶金工业中常用它处理含Au3+的废液 。完成该反应的离子方程式 。
[答]8Au3+＋3BH4–＋24OH–→8Au＋3BO2－＋18H2O(注意BH4–中H为－1价)
关于硫、氧元素
23．饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用 。如有急用，需在自来水中溶入少量大苏打 。请用离子方程式表示大苏打的作用 。
[答]S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl–＋10H+
24．保险粉是Na2S2O4的工业俗名，被大量用于漂白和印染业 。保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合，然后通入SO2反应 。请写出反应的化学方程式 。
[解析] 可将HCOOH的C看作“＋2价” ， 将Na2S2O4的S看作“＋3价”，因此C升2价，S降1价 ， 两者的反应比是1:2：
HCOOH ＋ 2SO2 ＋4NaOH ＝ Na2S2O4 ＋Na2CO3 ＋3H2O
25．过二硫酸H2S2O8及其盐是氧化性比KMnO4还强的氧化剂 。有人认为S在其中的化合价为＋7 ， 有人反对 。反对的理由是什么？
写出过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn2+的离子方程式 。
[解析] 过氧基的两个O的氧化数为－1而不是－2(类似H2O2) 。但配平时仍可将S当“＋7价”计 。S降1 ， 升Mn5 。
5S2O82－＋2Mn2+＋8H2O＝10SO42－＋2MnO4－＋16H+
26．S2O在碱性条件下发生歧化，反应产物包括S2-、S2O42－和SO32－ 。该反应包含两个独立的歧化反应 。
(1)写出两个独立的歧化反应的离子方程式 。
(2)如果两个歧化反应产生等量的S，写出总反应的离子方程式 。
[答](1)5S2O＋14OH–→4S2－＋3S2O42－＋7H2O
S2O＋4OH–→S2－＋SO32－＋2H2O
(2)9S2O＋30OH–→8S2－＋3S2O42－＋4SO32－＋15H2O
27．黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为5:2)，在有限量的空气中缓慢燃烧 ， 结果可得到硫磺(副产物是Fe和C的氧化物) 。请写出此燃烧反应的化学方程式 。
[解析] “有限量”的空气即氧气不足，是为了得到硫磺(加焦炭也是为了防止硫燃烧) 。既然氧气不足，Fe和C的主要燃烧产物不应该是它们的最高价 。
2FeS2＋8C＋5O2＝2FeO＋8CO＋4S
或 3FeS2＋12C＋8O2＝Fe3O4＋12CO＋6S
28．王水能将极难溶的HgS溶解，反应产物包括HgCl42－、SO2、NO，请写出这个反应的离子方程式 。
[解析] S升了6价，N(降了)3价 ， HgS与NO3－按1:2反应，
HgS＋2NO3－＋4Cl–＝HgCl42－＋SO2＋2NO
因为电荷配平的需要，在方程左边加上4H+，最后用H2O将H、O原子配平 。
HgS＋4H+＋2NO3－＋4Cl–＝HgCl42－＋SO2＋2NO＋2H2O
本反应说明了王水的作用 。由于HgS极难溶，单独的硝酸不能将它氧化，遂与盐酸联手，因为Cl–配合“绑架”了Hg2+(生成络合离子HgCl42－)，促使平衡向正向移动 。
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